一氧化硫

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一氧化硫
IUPAC名
Sulfur monoxide[來源請求]
系统名
Oxidosulfur[1]
识别
CAS号 13827-32-2
PubChem 114845
ChemSpider 102805
SMILES
InChI
InChIKey XTQHKBHJIVJGKJ-UHFFFAOYAK
Beilstein 7577656
Gmelin 666
ChEBI 45822
MeSH sulfur+monoxide
性质
化学式 SO
摩尔质量 48.064 g·mol⁻¹
精确质量 47.966985312 g mol-1
外观 无色气体
溶解性 反应
log P 0.155
热力学
ΔfHmo298K 5.01 kJ mol-1
So298K 221.94 J K-1 mol-1
危险性
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
3
4
 
相关物质
相关化学品 三线态氧
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

一氧化硫是一种无机化合物,化学式为SO。它只能以低浓度存在于气相中。当浓缩或进入凝聚相,它双聚成S2O2(有时称作二氧化二硫过氧化硫)。在太空已经检测到它但是很少有完整分子存在。硫的氧化物:一氧化二硫、一氧化硫、三氧化二硫、二氧化硫、三氧化硫、四氧化硫。其中二氧化硫和三氧化硫是比较常见的。


一氧化硫的制备: 由环乙亚砜加热可得。

  [2] 將環乙亞碸加熱,可以得到乙烯和一氧化硫。

  C2H4SO→C2H4+SO   一氧化硫为无色气体,有特殊的、类似于硫化氢的臭味,很容易发生聚合作用。   一氧化硫及它的二聚体(SO)2的寿命都以毫秒计。   如果用液态空气使一氧化硫凝结为橙红色的聚合物时,则可以稳定数小时不分解。   把一氧化硫以低压(133.3Pa)熔封于玻璃容器内,也可在数小时内不分解。   一氧化硫是一个双游离基,性质极为活泼。它和水猛烈地作用,生成单质硫、硫化氢和亚硫酸。当有碱类物质存在时,则生成硫代酸盐。   一氧化硫能溶于三氯甲烷和四氯化碳中形成黄色溶液。   在一氧化硫分子中,S—O的键长为148pm。分子的偶极矩为5.17×10^-30 C·m。


   其他性质及反应
      一氧化硫能与水(H2O)发生猛烈反应生成硫(S)和亚硫酸(H2SO3)。还有少量H2S,SO2。

2SO+H2O→S↓+H2SO3 S2O2(一氧化硫二聚体)+H2O→S↓+H2SO3 和金属反应生成金属硫化物。

参考资料[编辑]

  1. ^ sulfur monoxide (CHEBI:45822). Chemical Entities of Biological Interest. UK: European Bioinformatics Institute. 
  2. ^ 百度百科