氯化铁
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| 氯化铁 | |||
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| IUPAC名 Iron(III) chloride |
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| 别名 | 三氯化铁，氯化铁(III)，氯化高铁 | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 7705-08-0 六水: [] |
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| RTECS | LJ9100000 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | FeCl3 | ||
| 摩尔质量 | 162.2 g·mol−1（ 六水: 270.3） |
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| 外观 | 黑绿色(反射光) 紫红色(透射光) 六水:黄色固体 水溶液:棕色 |
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| 密度 | 2.80 g·cm−3 40%溶液: 1.4 g·ml−1 |
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| 熔点 | 306 °C（579 K） | ||
| 沸点 | 315 °C（588 K）（部分分解为 FeCl2 + Cl2） | ||
| 溶解性（水） | 92 g/100 ml (20 °C) | ||
| 溶解性（丙酮、甲醇 乙醇、乙醚） |
63 g/100 ml (18 °C) 易溶 83 g/100 ml 易溶 |
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| 黏度 | 40%溶液: 12;cP | ||
| 结构 | |||
| 晶体结构 | 六方 | ||
| 配位几何 | 八面体 | ||
| 危险性 | |||
| 警示术语 | R：R22-R34 | ||
| 安全术语 | S：S26-S28 | ||
| 主要危害 | 腐蚀性 | ||
| NFPA 704 |
 0
3
1
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| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | 氟化铁、溴化铁 | ||
| 其他阳离子 | 氯化亚铁、氯化锰、 氯化钴、三氯化铑 |
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| 相关絮凝剂 | 硫酸亚铁、氯化铝 | ||
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
氯化鐵（FeCl3）又称三氯化铁，是三价鐵的氯化物。它易潮解，在潮濕的空氣會水解，溶於水時會釋放大量熱，並產生一個啡色的酸性溶液。這個溶液可蝕刻銅製的金屬，甚至不鏽鋼。
無水的氯化鐵是很強的路易斯酸，可用作有機合成的催化劑。啡黃色的六水物是氯化鐵常見的商業製品，其結構為[FeCl2(H2O)4]Cl·2H2O（參見三氯化鉻）。
加熱至約315℃，氯化鐵便熔，然後變成氣態。氣體內含有一些Fe2Cl6（參見氯化鋁），會漸漸分解成氯化亚铁（FeCl2）和氯氣（Cl2）。
目录 |
化學性質 [编辑]
氯化鐵是頗強的路易斯酸，跟路易斯鹼，例如氧化三苯基膦，可組成穩定的FeCl3(OP-Ph3)2（Ph = 苯基）。
氯化鐵在鹽酸中和氯又可組成FeCl4−配离子，它是黃色的，这就是工业浓盐酸显黄色的原因，可用乙醚萃取出來。
草酸根离子和氯化鐵反應，可得到穩定的配位化合物如[Fe(C2O4)3]3−。
氯化鐵是一般強度的氧化劑，可氧化氯化亚銅為氯化銅。還原劑如聯胺，可以使氯化鐵成為鐵的配位化合物。
制取 [编辑]
無水物可以用元素之間化合制取：
- 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3
溶液在工業上有三個製法：
- 將純鐵溶入已有的氯化鐵溶液內：
- Fe(s) + 2 FeCl3(aq) → 3 FeCl2(aq)
- 將磁铁矿溶入鹽酸：
- Fe3O4 + 8 HCl → FeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O
- 再加入氯氣：
- 2 FeCl2 + Cl2 → 2 FeCl3
或以二氧化硫氧化FeCl2：
- 32 FeCl2 + 8 SO2 + 32 HCl → 32 FeCl3 + S8 + 16 H2O
將有水物和亞硫醯氯一起加熱，可得到無水物。
用途 [编辑]
最常見的用途莫過於蝕刻，特別是印刷電路板和不鏽鋼。不過，由於它回收困難，易污染環境[1]，現多改用氯化銅。
在實驗室，可用三氯化铁测试來測試酚，方法如下：準備1%氯化鐵液，跟氫氧化鈉混合，直到有少量FeO(OH)沉澱形成。過濾該混合液。將試料溶於水、甲醇或乙醇。加入混合液，若有明顯的顏色轉變，即酚或烯醇在試料內。
参见 [编辑]
参考資料 [编辑]
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