二氟化银

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二氟化银
IUPAC名
silver(II) fluoride
别名 氟化银(II)
氟化高银
识别
CAS号 7775-41-9
性质
化学式 AgF2
摩尔质量 145.865 g·mol⁻¹
外观 白色或灰色潮解性晶体粉末
密度 4.58 g/cm3
熔点 690 °C (963 K)
沸点 700 °C 分解
溶解性 剧烈反应
结构
晶体结构 正交
分子构型 直线型
危险性
MSDS MSDS
主要危害 有毒、与水剧烈反应、氧化剂
相关物质
相关化学品 氟化银氟化二银
氧化银一氧化银
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

二氟化银化学式AgF2),IUPAC名称氟化银(II),是少见的(II)化合物之一。二氟化银是无色或白色结晶粉末,对光敏感,有杂质氧化银氟化银存在时呈棕色或黄色。它是强氟化剂,需保存在特富龙材料或石英管中。

制备[编辑]

AgF2主要用于实验室用途,可由Ag2OAgFAgCl氟气反应制备。[1][2]

结构[编辑]

大多数二氟化银的F/Ag摩尔比都小于2,一般为1.75,含有及银的氧化物杂质。[3]

以前有人曾认为二氟化银中银不是+2氧化态,而是AgI和AgIII混合价态化合物(AgI[AgIIIF4]),与一氧化银类似。但Ag(II)的存在已被中子衍射证实。高温时存在AgI[AgIIIF4]结构,但该结构不稳定,会转化为AgF2[4]

二氟化银基态与第一激发态间的能量为59kJ/mol。它具顺磁性,-110°C以下呈现铁磁性,气态时为D∞h对称群

反应[编辑]

二氟化银与水剧烈反应,并生成臭氧:

\rm \ 6AgF_2 + 3H_2O \rightarrow 6AgF + 6HF + O_3 \uparrow

二氟化银与稀硫酸加热,

\rm \ 4AgF_2 + 2H_2SO_4 + 2H_2O \xrightarrow{\triangle} 2Ag_2SO_4+8HF+O_2 \uparrow

用途[编辑]

AgF2用作强氧化剂氟化剂。一些反应如:

  1. \rm \ CR_3H + 2AgF_2 \rightarrow CR_3F + HF + 2AgF
  2. \rm \ CR_3X + 2AgF_2 \rightarrow CR_3F + X_2 + 2AgF
  3. \rm \ R_2C=CR_2 + 2AgF_2 \rightarrow R_2CFCFR_2 + 2AgF

R为有机基团,X为卤素原子。用于此用途的高价氟化物还有CoF3MnF3CeF4PbF4

C6H6 + 2AgF2 → C6H5F + 2AgF + HF

参考资料[编辑]

  1. ^ Priest, H. F. “Anhydrous Metal Fluorides” Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, 1950; Vol. 3, pages 171-183.
  2. ^ Encyclopedia of Chemical Technology. Kirk-Othermer. Vol.11, 4th Ed. (1991)
  3. ^ J.T. Wolan, G.B. Hoflund. "Surface Characterization Study of AgF and AgF2 Powders Using XPS and ISS," Applied Surface Science. 125, (1998).
  4. ^ Hans-Christian Miller, Axel Schultz, and Magdolna Hargittai. "Structure and Bonding in Silver Halides: A Quantum...X=F, Cl, Br, I," Journal of the American Chemical Society 127(22), (2005).
  5. ^ Rausch, D.; Davis, r.; Osborne, D. W. "The Addition of Fluorine to Halogenated Olefins by Means of Metal Fluorides," Journal of Organic Chemistry volume 28, pp. 494-497, Jul. (1962).
  6. ^ Zweig, A.; Fischer, R. G.; Lancaster, J. "New Methods for Selective Monofluorination of Aromatics Using Silver Difluoride," Journal of Organic Chemistry volume 45, (1980).
  7. ^ Levec, J.; Slivnik, J.; Zemva, B. "On the Reaction Between Xenon and Fluorine," Journal of Inorganic Nuclear Chemistry Volume 36, (1974).

外部链接[编辑]