二氧化鉛

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二氧化鉛
IUPAC名
Lead(IV) oxide
别名 过氧化铅
识别
CAS号 1309-60-0
UN编号 1872
RTECS OGO700000
性质
化学式 PbO2
摩尔质量 239.2 g·mol⁻¹
外观 黑色粉末
密度 9.38 g/cm3
熔点 290 °C 分解.
溶解性 不溶
危险性
警示术语 R:R61, R20/22, R33, R62, R50/53
安全术语 S:S53, S45, S60, S61
MSDS External MSDS
欧盟编号 082-001-00-6
欧盟分类 Repr. Cat. 1/3
有害 (Xn)
对环境有害 (N)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
1
OX
闪点 非易燃
相关物质
其他阳离子 二氧化碳
二氧化硅
二氧化锗
二氧化锡
相关氧化物 一氧化铅
四氧化三铅
相关化学品 三氧化二铊
三氧化二铋
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

二氧化鉛過氧化鉛,化學式PbO2,常溫時為棕色結晶或粉末,几乎不溶于水[1],有强氧化性。

制备[编辑]

二氧化鉛可由四氧化三鉛硝酸作用而得。反應式:

Pb3O4 + 4HNO3 → PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O

化学性质[编辑]

不稳定性[编辑]

二氧化铅受热分解:

PbO2 → Pb12O19 → Pb12O17 → Pb3O4 → PbO

强氧化性[编辑]

二氧化铅具有很强的氧化性,在常温即可将盐酸氧化成氯气

PbO2 + 4 HCl → PbCl2 + 2 H2O + Cl2[2]

也可以将硫酸氧化,放出氧气

2 PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O + O2[2]

二氧化铅与共热,即可剧烈反应,产生火光和金属

2 PbO2 + C → 2 PbO + CO2
PbO2 + C → Pb + CO2

和碱反应[编辑]

与强碱溶液反应,得铅酸盐:

PbO2 + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Pb(OH)6][1]

和熔融的强碱反应,可以得到M4[PbO4]。

用途[编辑]

二氧化鉛可製造鉛蓄電池極板。加熱產生氧氣。与赤磷等可燃物混合研磨则发火,可用作火柴的原料。

二氧化铅也常用于实验室制备其他的高价化合物[3]

2 MnSO4 + 5 PbO2 + 6 HNO3 → 2 HMnO4 + 2 PbSO4 + 3 Pb(NO3)2 + 2 H2O
2 Cr(OH)3 + 10 KOH + 3 PbO2 → 2 K2CrO4 + 3 K2PbO2 + 8 H2O

参考资料[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 Mary Eagleson. Concise encyclopedia chemistry. Walter de Gruyter. 1994. 590. ISBN 3-11-011451-8. 
  2. ^ 2.0 2.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan., Chemistry of the Elements. 2nd, Oxford: Butterworth-Heinemann. 1997:  386, ISBN 0080379419 
  3. ^ Anil Kumar De. A Text Book of Inorganic Chemistry. New Age International. 2007. 387. ISBN 81-224-1384-6. 

外部連結[编辑]