五氟化锑
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| 五氟化锑 | |||
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| IUPAC名 Antimony(V) fluoride 氟化锑（V） |
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| 英文名 | Antimony pentafluoride | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 7783-70-2 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | SbF5 | ||
| 摩尔质量 | 216.74 g·mol−1 | ||
| 外观 | 无色粘稠液体 | ||
| 密度 | 4.07 | ||
| 熔点 | 8.3 °C (281.3 K) | ||
| 沸点 | 141 °C (414 K) | ||
| 溶解度（水） | 反应 | ||
| 溶解度（SO2，SO2FCl） | 可溶 | ||
| 危险性 | |||
| NFPA 704 |
 0
4
1
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| 若非注明，所有数据来自25 ℃，100 kPa。 | |||
五氟化銻是化學式為 SbF5 的无机化合物。它是無色黏稠液體，是很强的路易斯酸，而且是超強酸氟銻酸（目前所知最強的酸）的组分。這個化合物的一些有趣的特徵為它的路易士酸性，它幾乎與目前已知的所有化合物產生反應。[1]
目录 |
[编辑] 結構和化學反應
在氣態時，SbF5 采取 D3h 对称群，为三角雙錐構型（如圖）。在液態和固態時結構更為複雜。液態時含有聚合物，且每個 Sb 都是八面體，其通式為 [SbF4(μ-F)2]n。在晶態時為四聚体，即化学式為 [SbF4(μ-F)]4。在四聚体的八元 Sb4F4 環中的 Sb-F 鍵长为 2.02 Å；对于其他与四個Sb相连的 F− 配體，其 Sb-F 键较短為 1.82 Å。[2] 同族的 PF5 和 AsF5 在液態和固態時都為單體，可能是因為中心原子的體積較小，限制了配位數的缘故。BiF5 为聚合态。[3]
SbF5 是很强的路易斯酸，对 F− 的亲合力尤其显著，生成很稳定的 [SbF6]− 阴离子。[SbF6]− 可继续与五氟化锑反应生成 [Sb2F11]−。
因此五氟化锑可增强 HF 的布朗斯特酸性，也可加强 F2 的氧化性。如五氟化锑存在下，氟气可将氧气氧化成 O2+：[4]
- SbF5 + ½F2 + O2 → [O2]+[SbF6]−
首次用化学方法制取氟气也利用了五氟化锑的强路易斯酸性，过程为：
反应中的 K2MnF6 可通过 KMnO4、KF、HF 和 H2O2 反应制取。SbF5 对 F− 的强亲合力及 MnF4 的不稳定性使得制取氟气的反应可以发生，机理类似于“强酸制弱酸”，只不过酸为路易斯酸而已。
[编辑] 安全性
SbF5 和很多化合物劇烈反應，常常釋放有毒的氟化氫。
[编辑] 參考资料
- ^ Olah, G. A.; Prakash, G. K. S.; Wang, Q.; Li, X.-y."Antimony(V) Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.
- ^ Edwards, A. J.; Taylor, P. "Crystal structure of Antimony Pentafluoride" Journal of the Chemical Society, Chemical Communications 1971, pp. 1376-7.DOI:10.1039/C29710001376
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Shamir, J.; Binenboym, J. "Dioxygenyl Salts" Inorganic Syntheses, 1973, XIV, 109-122.
- IPCS, CEC 2005. "ANTIMONY PENTAFLUORIDE (ICSC) Retrieved May 13, 2006.
- Barbalace, Kenneth. "Chemical Database - Antimony Pentafluoride". 1995 - 2006. Retrieved May 13, 2006.
[编辑] 外部連結
- National Pollutant Inventory - Antimony and compounds fact sheet
- National Pollutant Inventory - Flouride and compounds fact sheet
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