依数性

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依数性(Colligative Property是指溶液所具有的一类性质,这类性质只取决于溶质溶剂中的「粒子」数量,而與溶質的本性無關。[1]溶液的依数性包括:溶剂蒸气压的降低导致溶液凝固点下降、沸点上升和渗透压改变等性质。通过测量稀的非离子水溶液(例如尿素葡萄糖的水溶液)中的依数性,可以求得溶质的相对分子质量的精确值。另外,测量离子溶液的依数性则可以估计溶质电离的百分比。

含非揮發性溶質的溶液的四種性質具有依數性:

  1. 溶劑的蒸氣壓下降
  2. 溶液的凝固點下降
  3. 溶液的沸點上升
  4. 溶液的滲透壓

就像溶劑蒸氣壓下降符合拉乌尔定律者與溶質的摩尔數有關,溶液的凝固點下降及溶液溶液的沸點上升與溶質的重量摩爾濃度有關,溶液的滲透壓與溶質的體積摩爾濃度有關一樣。

熔沸点[编辑]

沸点上升[编辑]

沸点是指液体(纯液体或溶液)的蒸气压与外界压力相等时的温度。 溶液的蒸气压低于纯溶剂,所以在沸点T0b时,溶液的蒸气压小于外压。当温度升高到T0b时,溶液的蒸气压等于外压,此时溶液沸腾。Tb与T0b之差即为溶液沸点升高值ΔTb。显然,\Delta T_b=k\cdot \Delta p\approx p^0_A\cdot bM/1000\approx K_b\cdot b。式中Kb是溶剂的摩尔沸点升高常数,不同的溶剂Kb是不同的。

熔点下降[编辑]

西欧i行动

渗透压[编辑]

Osmotic pressure on red blood cells

滲透壓是在溶液置於中間安置選透膜的U型管中一端施加阻止水滲透的压力。滲透壓的大小和溶液的體積摩尔濃度、溶液溫度和溶質解離度相關,因此有時若得之滲透壓的大小和其他條件,可以反推出大分子的分子量。范特荷夫因為滲透壓和化學動力學等方面的研究獲得第一屆諾貝爾化學獎。依照范特荷夫定律,稀溶液的滲透壓與溶液的體積摩尔濃度及絕對溫度成正比。

参考[编辑]

  1. ^ W.J. Moore Physical Chemistry Prentice-Hall 1972