六氟化铂

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六氟化铂
IUPAC名
Platinum hexafluoride
别名 氟化铂(VI)
识别
CAS号 13693-05-5
性质
化学式 PtF6
摩尔质量 309.1 g·mol⁻¹
外观 暗红色易挥发性的固体
密度 5.21 g/cm3
熔点 61.3 °C[1]
沸点 69.1 °C[1]
危险性
主要危害 氧化性
相关物质
相关化学品 六氟合铂酸氙
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

六氟化铂,即氟化铂(VI),是一个深红色的挥发性固体,化学式为PtF6。该化合物中的为+6氧化态,只有四个d电子,呈顺磁性,基态时为三线态

PtF6是很强的氧化剂和氟化剂。最熟知的是它与生成"XePtF6"六氟合铂酸氙的反应,后者是第一个制得的稀有气体化合物。此外,六氟化铂也可以氧化氧气,生成含有二氧基(O2+)的化合物“六氟合铂(V)酸二氧基”(O2)+[PtF6]

固态和气态六氟化铂都为八面体构型,Pt-F键长185pm[2]

合成[编辑]

PtF6首次由金属氟气化合制备:[3][2]

Pt + 3 F2 → PtF6

此外六氟化铂也可由PtF5歧化反应得到。PtF5可由氟化PtCl2制得:

PtCl2 + 2.5 F2 → PtF5 + Cl2
2 PtF5 → PtF6 + PtF4

其他六氟化物[编辑]

其他元素的六氟化物,如六氟化,也具有挥发性,为八面体构型,是强氧化剂。六氟化铀六氟化钨分别用在核工业和微电子工业中。

主族元素中,可生成六氟化物。六氟化硫稳定性很高,用作保护气;六氟化硒六氟化碲则具有很强的反应性。

参考资料[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 Perry, Dale L. and Sidney L. Phillips. Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995. ISBN 0849386713. Google Book Search Result
  2. ^ 2.0 2.1 Drews, T.; Supel, J.; Hagenbach, A.; Seppelt, K. “Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides” Inorganic Chemistry 2006, volume 45, pp 3782-3788.doi:10.1021/ic052029f
  3. ^ Weinstock, B.; Claassen, H. H.; Malm, J. G. “Platinum Hexafluoride” Journal of the American Chemical Society 1957, volume 79, pp 5832 - 5832. doi:10.1021/ja01578a073

延伸阅读[编辑]

  • Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.