勒夏特列原理

勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）又称平衡移动原理，是一個定性預測化學平衡點的原理，其内容为：

化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。

濃度改變

改变平衡中任一物质的浓度会使得平衡向减弱这种改变的方向移动，该体系倾向于反抗外来因素对原始平衡的改变。反过来，反应速率及产率也会因为对外界因素系统的影响而改变。

这可以用氢气和一氧化碳生成甲醇的平衡演示:

CO + 2 H₂ ⇌ CH₃OH

假设我们增加体系中一氧化碳的浓度。应用勒夏特列原理，可以预见到甲醇的量会增加以使得一氧化碳的量减少。如果增加体系中的一种物质，平衡体系会倾向于减少这种物质的反应。相反地，减少一种物质会使得体系去加强生成这种物质的反应。此观察结果可以用碰撞学说解释。随着一氧化碳浓度的提升，反应物之间的有效碰撞次数增加，使得正反应速率增加，生成更多产物。即便是从热力学角度看难以产生的产物，如果该产物不断从体系中移去的话最终产物仍能获得。

温度改变

在判断温度对于平衡的影响时，应当把能量变化视为参加反应的物质之一。例如，如果反应是吸热反应，即ΔH>0时，热量被视为反应物，置于方程式左边；反之，当反应为放热反应，即ΔH + N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃ ΔH = −92kJ

可以改写成 N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃ + 92KJ

该反应是放热反应；如果温度降低，平衡将会右移以产生更多热量，使氨气的产量增加。在实际应用，如哈伯法制氨的过程，即使高温会降低产率，温度仍被设定为较高值以保证反应的速率快速。

在放热反应中，温度的增加会导致平衡常数K的值减小；反之，吸热反应的K值随温度增加而增加。

壓力改變

压力同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。以著名的哈伯法製氨反應為例：

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

反應的左邊和右邊的系數不一樣，所以當平衡後突增加壓力，反應會朝向氣體系數和較小的方向進行。在此例中也就是朝向增加NH₃的方向進行。反之如果平衡後突減壓力，反應會朝向氣體系數和較大的方向進行，故每分子NH₃將會分解成一分子N₂和三分子H₂。 但是當氣體反應物和氣體生成物的系數和相同時系統平衡則不受外界的壓力改變而變。如一氧化碳與水在高溫下反應形成二氧化碳和氫氣的反應：

CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

不論外部壓力如何改變，將不會影響平衡的移動。

惰性氣体的影響：

• 影響壓力的因素若是因為加了惰氣（或是一些不會影響化學式的元素），將不會影響平衡狀態，平衡不移動。
• 若是加了在化學式中的氣體，會以濃度來影響化學平衡的左右。

如於 CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)