化学键
化學鍵（英语：Chemical Bond）是一種粒子間的吸引力，其中粒子可以是原子、離子或分子。透過化學鍵，粒子可組成多原子的化學物質。鍵由兩相反電荷間的電磁力引起，電荷可能來自電子和原子核，或由偶極子造成。化學鍵種類繁多，其能量大小、鍵長亦有所不同；能量較高的「強化學鍵」包括共價鍵、離子鍵，而分子間力、倫敦擴散力和氫鍵等「弱化學鍵」則能量較低。
在原子中，帶負電、繞原子核運行的電子與核內帶正電的質子互相吸引，而位於兩原子核之間的電子則皆受兩方吸引。因此，原子核和電子間最穩定的組態，是當電子位處兩原子核間之時。這些電子使原子核能夠彼此相吸，形成所謂的化學鍵。然而，化學鍵並不能減少個別粒子所構成的體積。由於電子的質量較小且具有物質波性質，它們相較於原子核而言佔據了極大部分的體積，使原子核之間距離較遠。
一般而言，強化學鍵的形成伴隨著原子間電子的共用或轉移。分子、晶體、金屬和雙原子氣體，事實上幾乎生活中所有外在環境，都是由化學鍵所維繫而來；它決定了物質的結構。
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[编辑] 化學鍵的類型
化學鍵有強與弱之分。一般較強的化學鍵有離子鍵及金屬鍵。分子内部共价键可以很强，而多原子分子之间共價鍵强度则与各原子的相互角度有关。氢键被认为是化学键中较弱的一种，主要作用于分子之间。
無論是什麼化學鍵，也會影響物質的物理性質，例如：熔點、沸點等。在高分子中它作為分子内部的力出現。
[编辑] 離子鍵
阳離子、阴離子通過靜電作用形成的化學鍵稱作離子鍵。兩個原子間的電負性相差極大時，一般是金屬與非金屬，例如：氯與鈉，若他們要結合，電負性大的氯會從電負性小的鈉搶走一个電子，以符合八隅體。之後氯會以-1價的方式存在，而鈉則以+1價的方式存在，兩者再以库仑靜電力因正負相吸而結合在一起，因此也有人說離子鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式。而離子鍵可以延伸，所以並無分子結構。
離子鍵亦有強弱之分。其強弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性質。離子鍵越強，其熔點越高。離子半徑越小或所帶電荷越多，阴、阳離子間的作用就越強。例如鈉離子Na+的微粒半徑比鉀離子K+的微粒半徑小，則氯化鈉NaCl中的離子鍵較氯化鉀KCl中的離子鍵強，而氯化鈉的熔點亦比氯化鉀的高。
[编辑] 離子化合物
根據化合物中所含化學鍵類型的不同，把含有離子鍵的化合物稱爲離子化合物（ionic compound），鹼類（如KOH）、大多數鹽類（如MgCl2）、大多數金屬氧化物（如CaO）都是離子化合物。離子化合物中可能存在共價鍵，這與其定義並不矛盾（參看下文對共价化合物的定義），如NH4Cl、NaOH便是既具有共價鍵又具有離子鍵的離子化合物。
[编辑] 共價鍵
原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。它通過兩個電負度相近的原子，例如兩個氧，互相共用其外圍電子以符合八隅體的鍵結方式結合，因此也有人說這是非金屬元素間的結合方式。而共價鍵有鍵角及方向的限制，因此不能隨意延伸，也就是有分子結構。
共價鍵廣泛存在于氣體之中，例如氫氣、氯氣、二氧化碳。有些物質如金剛石，則是由碳原子通過共價鍵（巨型共價結構）形成的。
共價鍵又可分爲極性共價鍵與非極性共價鍵。
[编辑] 共價化合物
只含有共價鍵的化合物稱爲共价化合物(covalent compound)，如HCl（在溶液中會成為H+及Cl−）、H2O、CO2、CH4、NH3等。因此根據其定義，共价化合物中肯定不存在離子鍵。 鍵能強，通常具有高熔點特性。
[编辑] 巨型共價結構
巨型共價結構是一些有巨型結構的共價化合物，這些化合物中的共價鍵遍佈了整個結構，鍵合了所有原子。
如：
[编辑] 金屬鍵
金屬鍵則是金屬原子間的鍵結方式，金屬陽離子透過與帶負電的電子海間的庫侖靜電力，金屬原子間共用遊走於空價軌域的電子海，而結合成穩定態，因此金屬有很高的延性及展性，而且有很高的熔點（汞除外），並無分子結構。
[编辑] 分子轨道理论
[编辑] 参见
[编辑] 外部連結
