原子量

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数值[编辑]

原子量为质量单位,符号u,它定义为碳12原子质量的1/12,实验值为 
1\textrm{u}= 1.660 538 921(73)\times 10^{-27}\textrm{kg.}

历史[编辑]

原子量最早是由英国科学家道尔顿提出来的。他说“同一种元素的原子有相同的重量(weight),不同元素的原子有不同的重量。”因此atomic weight在中文里翻译成了“原子量”。但是当时由于重量和质量(mass)是相同的概念,因此虽然实际中获得的都是原子的相对质量,但仍然称作原子量。

20世纪初,物理学家采用质谱技术测量原子质量,使用了在物理学上比较严谨的“atomic mass”的名称。但是atomic weight的用法仍然广泛使用。

计算[编辑]

1803年,道尔顿用的原子量为1作为相对原子量的基准。

1826年,永斯·贝采利乌斯改为原子量的 1/100 为基准[1];1860年,J.-S.斯塔英语Jean Stas建议用氧原子量的 1/16 为基准,沿用了很长时间。

1929年,W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着16O、17O、18O三种同位素,它们在自然界的分布不完全均匀,因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。后来物理学界改用16O的1/16 作为原子量基准,化学界还沿用原来的基准,从此原子量出现两种标度,1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子:物理原子量 = 1.000275 × 化学原子量。存在两种标度必然经常引起混乱[2]

1959年,在慕尼黑召开的国际纯粹与应用物理学联合会上,德国J.H.马陶赫建议12C=12.0000作为原子量基准,并提交国际纯粹与应用化学联合会考虑,后者于1960年接受这一建议。1961年,在蒙特利尔召开的国际纯粹与应用化学联合会上,正式通过这一新基准。1979年,由国际相对原子质量委员会提出原子量的定义。

参见[编辑]

參考資料[编辑]

  1. ^ 測定原子量的艱巨任務. Resources.edb.gov.hk. [2014-03-30]. 
  2. ^ 第二章 第二節 輔助內容. Resources.edb.gov.hk. [2014-03-30].