同素异形体
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本条目没有列出任何参考或来源。（2012年9月12日） |
同素异形体，是指由同样的单一化学元素构成，但性质却不相同的單质。同素異形體之間的性質差異主要表現在物理性質上，化學性質上也有著活性的差異。例如磷的兩種同素異形體，紅磷和白磷，它們的著火點分別是240和40攝氏度，充分燃燒之後的產物都是五氧化二磷；白磷(P4)有劇毒，可溶於二硫化碳，紅磷(Pn)無毒，卻不溶於二硫化碳。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉化，這種轉化是一種化學變化。
生活中最常见的，有碳的同素异形体：石墨、金刚石以及C-60（又稱芙，或巴克球）；还有磷的同素异形体：白磷和红磷；另外，臭氧和氧气也是氧元素的两种同素异形体。 簡單來說，同素異構體就是:同一元素因為排列方式不同而產生不同的物性與化性。
同素异形体列表 [编辑]
非金属 [编辑]
| 元素 | 同素异形体 | 性质 |
|---|---|---|
| 碳(C) | ||
| 金刚石 | 硬度高，透明，导电性弱，导热性强。 | |
| 石墨 | ||
| 藍絲黛爾石 | ||
| 无定形碳 | ||
| 碳纳米管 | ||
| 碳60 | ||
| 磷(P) | ||
| 白磷(黄磷) | 标准状况下为白色或淡黄色固体，溶于二硫化碳。室温下在空气中冒烟，易自燃。有剧毒。化学性质比红磷活泼。 | |
| 红磷(赤磷) | ||
| 黑磷 | ||
| 紫磷 | ||
| 氧(O) | ||
| 氧气(O2) | 标准状况下为强氧化性的气体，无色无味，温度将至182.97℃变成淡蓝色液体，-222.80℃变成淡蓝色雪花状固体。 | |
| 臭氧(O3) | 氧化性比氧气还要强的淡蓝色气体，有特殊的腥味，常温下能将银、硫化铅等物质氧化。氧气在放电下转化为臭氧，而臭氧受热即可变回氧气。 | |
| 氧4(四聚氧)(O4) | 亚稳态存在，存在时间很短。 | |
| 氧8(红氧)(O8) | 深红色固体，由氧气在室温下于10GPa转变而成(压强继续增大会逐渐变成黑色)。O8表现出单斜晶系的C2/m对称。 | |
| 金属氧 | 由ε相的O8在96GPa以上转变为ζ相的金属氧，金属氧在低温下表现出超导性。 | |
| 硫(S) | ||
| 弹性硫 | ||
| 单斜硫(S8) | 浅黄色固体，熔点119℃。 | |
| 斜方硫(S8) | 黄色固体，熔点112.8℃。 | |
| 硒(Se) | ||
| 灰硒 | ||
| 红硒 | ||
| 黑硒 | ||
| 硼(B) | ||
| 硅(Si) | ||
| 晶体硅 | ||
| 无定形硅 | 比晶体硅熔点低，密度和硬度也低。 | |
| 砷(As) | ||
| 黄砷 | 分子晶体，由四个As原子组成。 | |
| 灰砷 | ||
| 黑砷 | ||
| 氢(H) | ||
| 氢气(H2) | ||
| 氢3(H3) | ||
| 金属氢 |
金属 [编辑]
| 元素 | 同素异形体 | 性质 |
|---|---|---|
| 锗(Ge) | ||
| α-锗 | ||
| β-锗 | 高压下形成。 | |
| 锑(Sb) | ||
| 金属锑 | 锑的最稳定的同素异形体。 | |
| 黄锑 | 元素符号Sb4，分子晶体。 | |
| 黑锑 | ||
| 无定形锑 (爆炸性锑) |
||
| 锡(Sn) | ||
| α-锡（灰锡） | ||
| β-锡（白锡） | 金属锡。 | |
| γ-锡（斜方锡） |
