四氯化硅
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| 四氯化硅 | |||
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| IUPAC名 Silicon tetrachloride |
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| 别名 | 氯化硅，氯化硅(IV) | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 10026-04-7 | ||
| PubChem | 24816 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| EINECS | 233-054-0 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | SiCl4 | ||
| 摩尔质量 | 169.90 g·mol−1 | ||
| 外观 | 无色液体 | ||
| 密度 | 1.483 g/cm3 | ||
| 熔点 | −68.74 °C | ||
| 沸点 | 57.65 °C | ||
| 溶解度（水） | 分解 | ||
| 溶解度 | 氯化溶剂 | ||
| 蒸氣壓 | 25.9 kPa, 20 °C | ||
| 结构 | |||
| 晶体结构 | 四面体 | ||
| 配位几何 | 4 | ||
| 危险性 | |||
| 警示术语 | R：R14, R20, R22, R34, R36/37/38 | ||
| 安全术语 | S：S7, S8, S26 | ||
| 主要危害 |
 腐蚀性 C 有害 Xn |
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| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
四氯化硅是化学式为SiCl4的无机化合物，1823年由永斯·贝采利乌斯首次发现。
目录 |
化学 [编辑]
- Si + 2 Cl2 → SiCl4
与四氯化碳不同，四氯化硅与水迅速反应生成二氧化硅和氯化氢。该水解速率差异归咎于硅原子更大的原子半径、硅原子存在的3d轨道以及Si-Cl键较低的键能。
- SiCl4 + 2 H2O → SiO2 + 4 HCl
- SiCl4 + 4 ROH → Si(OR)4 + 4 HCl
高温下与硅发生归中反应：
- Si + SiCl4 → Si2Cl6 + 同系物
用途 [编辑]
四氯化硅沸点较低，可用于多次分馏生产高纯硅；也可用于生产高纯的合成石英玻璃（熔融石英）。它可被氢气还原为硅，也可水解为二氧化硅。大量的高纯硅应用在半导体工业和光电池中。
参考资料 [编辑]
- Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd Edition. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
外部链接 [编辑]
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