四溴化硅

维基百科,自由的百科全书
跳转至: 导航搜索
四溴化硅
IUPAC名
Silicon tetrabromide
英文名 Silicon tetrabromide
别名 溴化硅 · 溴化硅(IV)
溴化矽 · 溴化矽(IV) · 四溴化矽
识别
CAS号 7789-66-4
PubChem 82247
ChemSpider 74225
SMILES
UN编号 3264
EINECS 232-182-4
性质
化学式 Br4Si
摩尔质量 347.7 g·mol−1
精确质量 343.650277121 g mol-1
外观 無色液體
密度 2.79 g cm-3
熔点 5℃
沸点 153℃
折光度n
D
1.5685
危险性
欧盟危险性符号
腐蚀性腐蚀性 C
警示术语 R:R34
安全术语 S:S26, S27, S28, S36/37/39
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
2
W
闪点 154℃[1]
相关物质
相关硅化合物 四氯化硅 · 四氟化硅 · 四碘化硅
相关化学品 四溴化铂 · 四溴化碲 · 四溴化碳
四溴化锡 · 四溴化钛 · 四溴化锆
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

四溴化硅,又稱溴化硅,一種無機化合物。無色發煙液體,具強烈刺激性。暴露在空氣中變黃。[2]

性質[编辑]

在空气中很容易水解,生成二氧化硅溴化氢。生成的溴化氢溶在空气中的水里形成酸雾,使得四溴化硅具有“发烟”现象。[2][3]

SiBr4 + 2 H2O → SiO2 + 4 HBr

會與反應:[4]

SiBr4 + 4 ROH → Si(OR)4 + 4 HBr
SiBr4 + 8 HNR2 → Si(NR2)4 + 4 HNR2·HBr

两种不同的卤化硅混合后加热到合适的温度,可以生成多种复合卤化硅。[5]

2 SiBr4 + 2 SiCl4 → SiBr3Cl + 2 SiBr2Cl2 + SiBrCl3
Si2Cl6 + Si2Br6 → Si2ClnBr6-n

和其他四鹵化硅比較[编辑]

四鹵化硅的性質會顯著地受當中的卤素影響,其影響亦會在混合的鹵化物中出現。

四鹵化硅的熔點沸點鍵長會隨著其中卤素的原子量增大而升高或变长,但鍵能则随着其中卤素原子量的增大而降低。

SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4
卤素的原子量 19 35 80 127
沸點(℃)[4] -90.3 56.8 155.0 290.0
熔點(℃)[4] -95.0 -68.8 5.0 155.0
鍵長(Å) 1.55 2.02 2.20 2.43
鍵能(kJ/mol)[6] 582 391 310 234

製備[编辑]

蒸气在600℃以上进行反應,可生成四溴化硅。[7]

Si + 2Br2 → SiBr4

硅和溴化氢反应可以生成60%-70%的SiHBr3,同时生成四溴化硅和SiH2Br2[8]

Si + 3 HBr → SiHBr3 + H2
Si + 4 HBr → SiBr4 + 2H2
Si + 2 HBr → SiH2Br2

用途[编辑]

  • 合成有機矽化合物。[2]
  • 四溴化硅可用于化学气相沉积法中,形成硅的涂层,涂层的形成速度要快于四氯化硅。[7]
  • 四溴化硅的蒸汽可与氨气发生反应,生成氮化硅晶体,用于生產切削工具。[7]

參考文獻[编辑]

  1. ^ (简体中文)ChemicalBook 四溴化硅
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 (简体中文)化工词典 四溴化硅
  3. ^ Silicon Compounds, Silanes. Arkles, B.; Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc, 2001.
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 Silicon Compounds, Silicon Halides. Collins, W.: Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc, 2001.
  5. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Pergamon Press Inc.: New York, NY, 1984; pp 391-393.
  6. ^ Ebsworth, E. A. V. In Volatile Silicon Compounds; Taube, H.; Maddock, A. G.; Inorganic Chemistry; Pergamon Press Book: New York, NY, 1963; Vol. 4.
  7. ^ 7.0 7.1 7.2 Silicon Compounds, Inorganic. Simmler W.; Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry; Wiley-VCH, 2002. doi:10.1002/14356007.a24_001
  8. ^ Schumb, W. B. Silicobromoform" Inorganic Syntheses 1939, volume 1, pp 38-42.

外部連結[编辑]