拉乌尔定律

拉烏爾定律（英语：Raoult's law）
定义：“理想溶液在一固定温度下，其内每一组元的蒸气分压与溶液内各该组元的摩尔分数成正比，其比例系数等于各该组元在纯态下的蒸气压。”

拉烏爾定律是一個用於計算溶液的蒸氣壓的定律，更准确说是计算溶液中某组成的分压。設$P_i\,$為溶液的蒸氣壓（分压），$(P_i)_{pure}\,$為純溶劑的饱和蒸氣壓，$x_i\,$為溶劑的摩尔分率，則

$\ P_{i}=(P_{i})_{pure} x_i$

在一定溫度下，如果把一種非揮發性、非電解質的溶質，溶於一種具揮發性之溶劑中，所形成的溶液，依照法國化學家拉烏爾(F. Raoult)進行多項實驗所得的結論即為拉烏爾定律（僅適用於稀薄溶液）。

溶液的蒸氣壓比純溶劑的蒸氣壓低，溶液的蒸氣壓與該溶液中溶劑的摩尔分率分率成正比。

溶液因溶質的加入而引起的蒸氣壓降低量與溶液中所含溶質之莫耳分率成正比，而與溶質的種類無關，因此當溶液之溶質含量增加時，蒸氣壓便下降的更多。

當拉烏爾定律應用於定溫下，溶液中的兩種成分皆具有揮發性，且化學性質相似時，溶液中某一成分之蒸氣壓與該成分之莫耳分率成正比，即大小等於其莫耳分率乘以該溫度時該純成分之蒸氣壓，而溶液之總蒸氣壓等於溶液中兩成份所呈之蒸氣壓和。