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标准摩尔熵

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标准摩尔熵英语standard molar entropy)指在标准状况(298.15 K,105Pa)下,1摩尔纯物质的规定熵,通常用符號So表示,單位是J/(mol·K)(或作J·mol-1·K-1)。與标准摩尔生成焓不同,標準莫耳熵是絕對的。

常見物質的標準摩爾熵[编辑]

对于水溶液中的阴阳离子,由于通常是将阳离子阴离子作为整体进行测定的,所以单独的离子的标准摩尔熵是以氢离子的标准摩尔熵为0,在无限稀释状态的假想的1 mol kg−1理想溶液计算的。

常見物質的標準摩爾熵(Sº)[1]
物質 化学式 Sº / J mol−1K−1
單原子分子 He(g) 126.150
Ne(g) 146.328
原子 H(g) 114.713
原子 O(g) 161.055
原子 Na(g) 153.712
雙原子分子 氫分子 H2(g) 130.684
氧分子 O2(g) 205.138
氟化氫 HF(g) 173.779
氯化氫 HCl(g) 186.908
多原子分子 水蒸氣 H2O(g) 188.825
氨氣 NH3(g) 192.45
甲烷 CH4(g) 186.264
液体固体 H2O(l) 69.91
氫氧化鈉 NaOH(s) 64.455
氯化鈉 NaCl(s) 72.13
離子水溶液 氫離子 H+(aq) 0
氫氧根離子 OH(aq) −10.75
鈉離子 Na+(aq) 59.0
氯離子 Cl(aq) 56.5

參考文獻[编辑]

  1. ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).

参见[编辑]