标准摩尔熵
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标准摩尔熵（英语：standard molar entropy）指在标准状况（298.15 K，105Pa）下，1摩尔纯物质的规定熵，通常用符號So表示，單位是J/(mol·K)（或作J·mol-1·K-1）。與标准摩尔生成焓不同，標準莫耳熵是絕對的。
常見物質的標準摩爾熵 [编辑]
对于水溶液中的阴阳离子，由于通常是将阳离子和阴离子作为整体进行测定的，所以单独的离子的标准摩尔熵是以氢离子的标准摩尔熵为0，在无限稀释状态的假想的1 mol kg−1的理想溶液计算的。
| 物質 | 化学式 | Sº / J mol−1K−1 | |
|---|---|---|---|
| 單原子分子 | 氦 | He(g) | 126.150 |
| 氖 | Ne(g) | 146.328 | |
| 氢原子 | H(g) | 114.713 | |
| 氧原子 | O(g) | 161.055 | |
| 鈉原子 | Na(g) | 153.712 | |
| 雙原子分子 | 氫分子 | H2(g) | 130.684 |
| 氧分子 | O2(g) | 205.138 | |
| 氟化氫 | HF(g) | 173.779 | |
| 氯化氫 | HCl(g) | 186.908 | |
| 多原子分子 | 水蒸氣 | H2O(g) | 188.825 |
| 氨氣 | NH3(g) | 192.45 | |
| 甲烷 | CH4(g) | 186.264 | |
| 液体、固体 | 水 | H2O(l) | 69.91 |
| 氫氧化鈉 | NaOH(s) | 64.455 | |
| 氯化鈉 | NaCl(s) | 72.13 | |
| 離子（水溶液） | 氫離子 | H+(aq) | 0 |
| 氫氧根離子 | OH−(aq) | −10.75 | |
| 鈉離子 | Na+(aq) | 59.0 | |
| 氯離子 | Cl−(aq) | 56.5 |
參考文獻 [编辑]
- ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
