氢化铝

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氢化铝
IUPAC名
aluminium trihydride
alumane
trihydridoaluminium
别名 Aluminium(III) hydride
Alane
识别
CAS号 7784-21-6
PubChem 14488
ChemSpider 13833
SMILES
InChI
InChIKey AZDRQVAHHNSJOQ-FSBNLZEDAV
性质
化学式 AlH3
摩尔质量 29.99 g·mol⁻¹
外观 无色至白色晶体,易挥发,高聚合度,针状
密度 1.486 g/cm3,固体
熔点 150 °C
沸点 分解
溶解性 反应
结构
晶体结构 六方晶系
相关物质
相关化学品 氢化铝锂
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氢化铝(AlH3)是氢化物。用作还原剂。用于铝氢化反应烯丙重排反应以及氢燃料汽车中氢气的储存。[1][2]

为无色聚合结构固体((AlH3)n)。AlH3 分子单体已在低温下(借助稀有气体基质)分离出来,为平面结构,很不稳定。[3]二聚体 Al2H6 同样已在固氢基质中分离出来,它与乙硼烷乙镓烷同构。[4][5]

历史[编辑]

氢化铝最早是以杂质或胺/醚络合物的形式得到。[6]直到1947年,芝加哥大学的 Finholt 等才首次制得纯的氢化铝。[7]

结构与物理性质[编辑]

氢化铝有多种晶型,较为常见的有 α-、α'-、β-、δ-、ε-、θ- 和 γ-型。α-氢化铝为立方或菱方结构,每个 Al 原子被6个 H 原子包围,每个 H 原子再各自与另外一个 Al 原子桥连;Al-H 键长均为 172 pm,Al-H-Al 角为 141°。[8]α'-型氢化铝则为针状结晶。

可溶于四氢呋喃和醚。

Aluminium-hydride-unit-cell-3D-balls.png
Aluminium-hydride-Al-coordination-3D-balls.png
Aluminium-hydride-H-coordination-3D-balls.png
α-AlH3 晶胞
Al 原子的配位情况
H 原子的配位情况

化学性质[编辑]

α-氢化铝为热稳定性最高的晶型。

β- 和 γ-型氢化铝通常会共同生成,并且在加热时会转变为 α-氢化铝。δ-、ε- 和 θ-氢化铝则在不同的结晶条件下生成;虽然其稳定性不及 α-变体,但加热时并不会发生晶型转变。[9]

AlH3 可与强路易斯碱很快形成加合物。例如它可与三甲胺形成 1:1 和 1:2 两种加合物。1:1加合物在气相是四面体型结构,[10]在固态则为含有氢桥的二聚结构——(NMe3Al(μ-H))2[11]1:2加合物为三角双锥结构。[10]

某些加合物如乙基二甲基胺-氢化铝(NMe2Et.AlH3)可遇热分解为金属铝,可能在有机金属化学气相沉积有潜在的应用。[12]

制取[编辑]

氢化铝一般是通过用氢化铝锂的醚溶液与三氯化铝作用而制得。反应后得到的是氢化铝的醚溶液。另一个产物氯化锂则沉淀出来。反应时一般需要加入 0.5-4 mol 的硼氢化物以助于三氯化铝的溶解。硼氢化物的价格较贵,并且反应后不能回收,从而增加了氢化铝的制取成本。[1]

3 LiAlH4 + AlCl3 → 4 AlH3 + 3 LiCl

氢化铝的醚溶液需要现制现用,否则 AlH3 与醚形成的聚合物会与 AlH3 一同沉淀出来。AlH3 溶液通常会在制备3日后变质。

AlH3 活性高于氢化铝锂。它在使用时的注意事项与氢化铝锂相似。[9]相关实验需在通风橱中进行。[9]

此外还可通过如下方法制取氢化铝:

2 LiAlH4 + BeCl2 → 2 AlH3 + LiBeH2Cl2
2 LiAlH4 + H2SO4 → 2 AlH3 + Li2SO4 + 2 H2
2 LiAlH4 + ZnCl2 → 2 AlH3 + 2 LiCl + ZnH2

用途[编辑]

还原剂[编辑]

氢化铝在有机合成中最常用的用途是作为还原剂,它在很多方面与氢化铝锂都很相似。它可将羧酸酸酐酰氯内酯分别还原为相应的。与酰胺作用时,则可将其还原为相应的

氢化铝在反应选择性方面与其他氢化物还原剂有所不同。例如,在如下环己酮衍生物的还原反应中,用氢化铝锂作还原剂,得到的顺:反异构体之比为1.9:1;用氢化铝作还原剂,产生的顺:反异构体比例则为7.3:1。[13]


用氢化铝对取代环己酮的立体选择性还原


Corey 等发展了一种对某些酮类进行羟甲基化的方法。[14](酮以烯醇负离子的形式“被保护”,因此未被还原)


用氢化铝对官能团进行还原


氢化铝对卤代烃的还原很慢,有时甚至无法进行。下面的反应就是利用了这个性质,只让羧基被还原,而卤原子保持不变。[15]


用氢化铝对官能团进行还原


硝基无法被氢化铝还原。例子见下。[16]


用氢化铝对酯基进行还原


氢化铝可将缩醛还原为半保护的二醇。[17]


用氢化铝将缩醛还原


氢化铝也可用于环氧化物的开环。[18]


用氢化铝将环氧化物还原


用氢化铝促进的烯丙重排反应为 SN2 反应,对于立体位阻的底物也适用。[19]


用氢化铝对膦进行还原

铝氢化反应[编辑]

氢化铝可对炔丙醇进行加成。[20]四氯化钛共用时,氢化铝可对碳碳双键进行加成。[21]反应类似于硼氢化反应


1-己烯的铝氢化反应

其他[编辑]

氢化铝可能是氢燃料汽车中用于储氢的适宜材料。氢化铝含有10%的氢(质量),并可储存148g/L的氢(液氢密度的两倍)。不过迄今为止还没有很成功的将铝副产物重新转化为 AlH3 的方法。

氢化铝是火箭推进剂之一。也用于爆破与烟火用途。 可做為疫苗額外添加的佐劑。

化学反应[编辑]

氢化铝(的醚络合物)遇空气或水均会剧烈分解,产物是复杂的、与乙醚形成的铝二乙醚合物。

AlH3 + (C2H5)2O → H3Al·O(C2H5)2

氢化铝可在加热时将二氧化碳还原为甲烷

4 AlH3 + 3 CO2 → 3 CH4 + 2 Al2O3

氢化锂反应时,产生氢化铝锂

AlH3 + LiH → LiAlH4

参考资料[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 Galatsis, P. In Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis; University of Guelph, Ontario, Canada
  2. ^ Brown, H. C.; Krishnamurthy, S. Tetrahedron 1979, 35, 567. (Review)
  3. ^ Kurth F A, Eberlein R A, Schnöckel H, Downs A J, Pulham C R,. Molecular aluminium trihydride, AlH3: generation in a solid noble gas matrix and characterisation by its infrared spectrum and Ab initio calculations. J. Chem. Soc., Chem. Commun. 1993: 1302. doi:10.1039/C39930001302. 
  4. ^ Andrews, Lester; Wang, Xuefeng. The Infrared Spectrum of Al2H6 in Solid Hydrogen. Science. 2003, 299 (5615): 2049–2052. doi:10.1126/science.1082456. 
  5. ^ Pulham C.R., Downs A.J., Goode M.J, Rankin D.W.H. Roberson H.E. Gallane: Synthesis, Physical and Chemical Properties, and Structure of the Gaseous Molecule Ga2H6 As Determined by Electron Diffraction. Journal of the American Chemical Society. 1991, 113 (14): 5149–5162. doi:10.1021/ja00014a003. 
  6. ^ F. M. Brower, N. E. Matzek, P. F. Reigler, H. W. Rinn, C. B. Roberts, D. L. Schmidt, J. A. Snover, K. Terada. Preparation and properties of aluminum hydride. Journal of the American Chemical Society (J. Am. Chem. Soc.). 1976, 98: 2450–2454. doi:10.1021/ja00425a011. 
  7. ^ A. E. Finholt, A. C. Bond, Jr., H. I. Schlesinger. Lithium Aluminum Hydride, Aluminum Hydride and Lithium Gallium Hydride, and Some of their Applications in Organic and Inorganic Chemistry. J. Am. Chem. Soc. 1947, 69: 1199–1203. doi:10.1021/ja01197a061. 
  8. ^ Turley J W,. Rinn H W. The crystal structure of aluminum hydride. Inorganic Chemistry. 1969, 8 (1): 18–22. doi:10.1021/ic50071a005. 
  9. ^ 9.0 9.1 9.2 Lund, Gary K., Hanks, Jami M., Johnston, Harold E., US Patent and Trade Office, 2007, Pat. Application # 20070066839
  10. ^ 10.0 10.1 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd Edition. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  11. ^ Atwood JL , Bennett FR, Elms FM, Jones C, Raston CL, Robinson KD. Tertiary amine stabilized dialane. J. Am. Chem. Soc. 1991, 113 (21): 8183–8185. doi:10.1021/ja00021a063. 
  12. ^ Jong-Ho Yun, Byoung-Youp Kim and Shi-Woo Rhee. Metal-organic chemical vapor deposition of aluminum from dimethylethylamine alane. Thin Solid Films. 1998, 312 (1-2): 259–263. doi:10.1016/S0040-6090(97)00333-7. 
  13. ^ Ayres, D. C.; Sawdaye, R. J. Chem. Soc., Perkin Trans, 1967, 581.
  14. ^ E. J. Corey, David E. Cane. Controlled hydroxymethylation of ketones. J. Org. Chem. 1971, 36 (20): 3070–3070. doi:10.1021/jo00819a047. 
  15. ^ Danishefsky, S.; Regan, J. Tetrahedron, 1962, 559.
  16. ^ S. Takano, M. Akiyama, S. Sato, K. Orgasawara, Chem. Lett., 1983, 1593.
  17. ^ W. J. Richter. Asymmetric synthesis at prochiral centers: substituted 1, 3-dioxolanes. J. Org. Chem. 1981, 46: 5119–5124. doi:10.1021/jo00338a011. 
  18. ^ K. Maruoka, S. Saito, T. Ooi, H. Yamamoto, H. Synlett, 1991, 255.
  19. ^ A. Claesson, L.-I. Olsson. Allenes and acetylenes. 22. Mechanistic aspects of the allene-forming reductions (SN2' reaction) of chiral propargylic derivatives with hydride reagents. J. Am. Chem. Soc. 1979, 101: 7302–7311. doi:10.1021/ja00518a028. 
  20. ^ Corey, E. J.; Katzenellenbogen, J. A.; Gary H. Posner J. Am. Chem. Soc. 1967, 89, 4245.
  21. ^ Sato, F.; Sato, S.; Kodama, H.; Sato, M. J. Organomet. Chem. 1977, 142, 71.