氢氧化钠

维基百科,自由的百科全书
跳转至: 导航搜索
氢氧化钠
IUPAC名
Sodium hydroxide
别名 烧碱、固碱、苛性钠、火碱、哥士的[註 1]
识别
CAS号 1310-73-2
PubChem 14798
ChemSpider 14114
SMILES
InChI
InChIKey HEMHJVSKTPXQMS-REWHXWOFAM
Gmelin 68430
UN编号 1823
EINECS 215-185-5
ChEBI 32145
RTECS WB4900000
KEGG D01169
MeSH Hydroxide Sodium Hydroxide
性质
化学式 NaOH
摩尔质量 39.9971 g·mol⁻¹
精确质量 39.992509329 g/mol
外观 白色不透明的蠟狀固体
密度 2.13 g/cm3
熔点 318 °C (591 K)
沸点 1388 °C (1663 K)
溶解性 111 g/100 ml (20 °C)
溶解性甲醇 238 g/L
溶解性乙醇 <<139 g/L
蒸氣壓 <2.4 kPa (20 °C)
pKa 13
折光度n
D
1.3576
危险性
欧盟危险性符号
腐蚀性腐蚀性 C
警示术语 R:R35-R37/38
安全术语 S:S1/2, S26, S37/39, S45
MSDS External MSDS
欧盟编号 011-002-00-6
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中腐蚀性物质的标签图案
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
ALK
闪点 不可燃
相关物质
相关氢氧化物 氫氧化鋰
氫氧化鉀
氫氧化銣
氫氧化銫
氫氧化鍅
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氫氧化鈉,又称烧碱苛性钠化學式NaOH,是一種具有高腐蝕性的強,一般為白色片狀或顆粒,能與混溶生成鹼性溶液,另也能溶解於甲醇乙醇。此鹼性物具有潮解性,會吸收空氣裡的水蒸氣,亦會吸取二氧化碳等酸性氣體。

氫氧化鈉為常用的化學品之一。其應用廣泛,為很多工業過程的必需品:常用於製造木浆紙張紡織品肥皂及其他清潔劑等,另也用於家居鹼性通渠用品。2004年全球總共製造了六千萬噸的氫氧化鈉,而總消耗量為五千一百萬噸。[1]

化学性質[编辑]

氢氧化钠於水中會完全解离成钠离子與氢氧根离子,可与任何质子酸进行酸鹼中和反应,以盐酸为例:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

之所以氫氧化鈉於空氣中容易變質,是因為空氣中含有二氧化碳:

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

倘若持续通入过量的二氧化碳,則會生成碳酸氫鈉,俗稱為小蘇打,反应方程式如下所示:

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

氫氧化鈉腐蝕性極高,就連玻璃製品也無法倖免於難,兩者會生成硅酸钠sodium silicate),使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上,無法再次使用之。如果以玻璃容器长时间盛裝热的氫氧化鈉溶液,会造成玻璃容器损坏,甚至破裂的情況。

兩性金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣,英國在1986年有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液,氫氧化鈉便與油罐壁上的產生化學變化,導致油罐因內部壓力過載而受損,反應方程式如下所示:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

工业制法[编辑]

氢氧化钠為工业中製氯气过程的副产物,工業上,透過电解大量饱和食盐水以量產氯氣,然而,當氯離子氧化成氯气逸出的同時,溶液中也只剩下氢氧化钠一种溶质,反应方程式如下所示:

2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + Cl2↑ + H2

19世紀以前,氫氧化鈉的製備通常會先以勒布朗法(Leblanc process)生成前驅物碳酸钠,再通过高温煅烧,使得碳酸钠分解为氧化钠二氧化碳,最後,將氧化钠溶於水中,便可製得氢氧化钠:

Na2CO3 → Na2O + CO2
Na2O + H2O → 2 NaOH

另外,也可利用複分解制備氫氧化鈉,碳酸鈉(俗稱為蘇打)與氫氧化鈣(俗稱為熟石灰)的反應方程式如下所示:[2]

Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2 NaOH

最后,还可以用金属钠和水反应,取一块金属钠,擦去表面煤油,刮去表面氧化层,放入盛有水的烧杯中。 方程: 2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑ 现象:(浮、熔、游、响) 浮:钠浮在水面上; 熔:钠熔化成小球; 游:钠在水面上游动; 响:钠咝咝作响 。

安全性[编辑]

氢氧化钠具有腐蚀性
皮肤與氢氧化钠溶液直接接触44小时后所造成的化学灼伤

氢氧化钠固体或其溶液皆能灼伤皮肤,對无防护措施者可造成永久性伤害(如疤痕)。倘若讓氫氧化鈉直接接触眼睛的話,严重者甚至可造成失明。个人防护措施,諸如橡胶手套、防護衣與护目镜等便能大大降低接触氢氧化钠所带来的危险。

氢氧化钠溶于水中(如稀釋),抑或是與酸反應,都会放出大量的热量,可能导致灼伤或点燃易燃物(如有機溶劑)。除此之外,氢氧化钠能夠腐蚀一些金属(如)生成易燃的氢气,还能夠轻度腐蚀玻璃製品,應慎選儲存氫氧化鈉的容器材質。


参看[编辑]

參考資料[编辑]

  1. ^ Cetin Kurt, Jürgen Bittner, Sodium Hydroxide, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a24_345.pub2 
  2. ^ Chemistry:Precision and Design.Verne Biddle, Gregory Parker.A Beka Book, Inc.

注释[编辑]

  1. ^ 此稱呼主要出現在香港。港人取了其英文別名“caustic soda”中的“caustic”譯音,故讀作“哥士的”。

外部链接[编辑]