氢氧化钠

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氢氧化钠
IUPAC名
Sodium hydroxide
别名 烧碱,苛性钠,火碱
识别
CAS号 1310-73-2
PubChem 14798
ChemSpider 14114
SMILES
O[Na]
InChI
InChIKey HEMHJVSKTPXQMS-REWHXWOFAM
Gmelin 68430
UN编号 1823
EINECS 215-185-5
ChEBI 32145
RTECS WB4900000
KEGG D01169
MeSH Sodium+Hydroxide
性质
化学式 NaOH
摩尔质量 39.9971 g·mol−1
精确质量 39.992509329 g mol−1
外观 白色固体
密度 2.1 g/cm³
熔点 318 °C (591 K)
沸点 1388 °C (1663 K)
溶解度 1110 g dm-3 (20 °C)
溶解度甲醇 238 g dm-3
溶解度乙醇 <<139 g dm-3
蒸氣壓 <2.4 kPa (20 °C)
pKb -2.43
折光度n
D
1.412
危险性
警示术语 R:R35
安全术语 S:S1/2, S26, S37/39, S45
MSDS External MSDS
欧盟编号 011-002-00-6
欧盟分类 Corrosive C
GHS危险性符号
Template:GHS corrosion
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
1
COR
闪点 不可燃
相关物质
相关氢氧化物 氫氧化鋰
氫氧化鉀
氫氧化銣
氫氧化銫
氫氧化鍅
若非注明,所有数据来自25 ℃,100 kPa。

氢氧化钠NaOH,俗稱烧碱火碱苛性钠,因另一名稱caustic soda而在香港稱為哥士的)常温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性。易溶于水,其水溶液强碱性,能使酚酞变红,使石蕊溶液变蓝。2004年全球產量約為6000萬公噸,而需求量是5100萬公噸。[1]

純氫氧化鈉是白色固體可用顆粒並具有吸濕性,因此它應存放在一個密封的容器中。氢氧化钠溶於乙醇甲醇。熔融氫氧化鈉需要很高的溫度。氫氧化鈉溶液會在布料和紙張留下黃色污漬。

氢氧化钠是一种极常用的碱,是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。

目录

[编辑] 化学性質

溶液為无色透明的钠碱液体,是强之一,易在中溶解,能与许多有机无机化合物起化学反应,腐蚀性很强,能灼伤人体皮肤等。

氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子,可与任何质子进行中和反应。以氢氯酸为例:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是水解反应:

RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH

反应进行的既完全又迅速。这就是氢氧化钠能灼伤皮肤的原因。

氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。氢氧化钠溶液加油,比例合适会反应混合,成为固体肥皂。这一反应也是利用了水解的原理,而这一类在NaOH催化下的酯水解称为皂化反应


氫氧化鈉在空氣中易變質,其原因是遇到空氣中的CO2

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

如果继续通入过量的CO2甚至可以生成NaHCO3,反应方程式如下:

Na2CO3 + 2CO2 + H2O → 2NaHCO3

NaOH能够与玻璃发生缓慢的反应,生成硅酸钠(sodium silicate),因而会使装有氢氧化钠的玻璃瓶与瓶塞“粘合”起来。如果长时间盛放热NaOH溶液会令玻璃容器损坏,甚至破裂。

[编辑] 物理性質

氫氧化鈉常溫常壓下為白色固體,於空氣中容易潮解,氫氧化鈉易溶於水,溶於水、乙醇時或其溶液與酸混合中和時會產生劇熱。氫氧化鈉熔點為318 °C ,沸點為1388 °C。

[编辑] 用途

氢氧化钠被广泛用于各种生产过程。

工业上,氢氧化钠的主要应用领域为造纸、纺织印染、氧化铝、日用化工、制药、水处理、钢铁等行业。

在化工生产中,氢氧化钠提供碱性环境或作催化剂。NaOH的稀溶液家用时可以做洗涤液。

在食品生产中,氢氧化钠有时被用来加工食品。氢氧化钠甚至是北歐地區的鱈魚料理「Lutefisk」的必要调料。注意,此时氢氧化钠的使用是严格控制的;而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”,但这样的食品能致病。

香港,普遍稱作哥士的,常以片狀固體出售,價格並不昂貴,主要用作去油,去污,通渠等。

[编辑] 工业制法

氢氧化钠在工业中是製氯气过程的副产物。电解饱和食盐水直至氯元素全部变成氯气逸出,此时留在溶液裡的只有氢氧化钠一种溶质。反应方程式为:

2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + Cl2↑ + H2

一个制作碳酸钠的旧方法名为勒布朗法Lablanc process),之后再通过高温煅烧使碳酸钠分解为氧化钠二氧化碳,然后氧化钠与水反应形成氢氧化钠。这种方法仍然会偶尔使用。勒布朗法在19世紀晚期已被氨鹼法取代。

Na2CO3 → Na2O + CO2
Na2O + H2O → 2 NaOH

複分解可以制作氫氧化鈉,碳酸鈉(亦稱為蘇打)和氫氧化鈣(亦稱為熟石灰)的反應為:[2]

Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2 NaOH

[编辑] 安全性

氢氧化钠溶液浓度超过2%都可列为具有腐蚀性
皮肤接触不超过10%的氢氧化钠溶液44小时后引起的化学灼伤

氢氧化钠固体或其溶液能灼伤皮肤,无防护设备可造成永久性伤害(如疤痕),接触眼睛后,严重可造成失明。个人防护设备,如橡胶手套、防护服、护目镜等能降低接触氢氧化钠所带来的危险。

氢氧化钠溶解于水中会大量放热,产生的热量可能导致烧伤或点燃易燃物,当与酸反应时也能产生热量氢氧化钠也能腐蚀某些金属(如),生成易燃的氢气,还能轻度腐蚀玻璃,使玻璃瓶与其磨口瓶塞粘在一起。


[编辑] 危险化学品

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维基文库中相关的原始文献:
http://zh.wikisource.org/wiki/危险化学品安全管理条例

氢氧化钠属于危险化学品,在中华人民共和国危险货物品名表》(GB 12268-90)中,属第八类危险货物腐蚀品中的碱性腐蚀品,编号82001。其生产、经营、储存、运输、使用和废弃品的处置须遵照《危险化学品安全管理条例》。

[编辑] 参看

[编辑] 參考資料

  1. ^ Cetin Kurt, Jürgen Bittner, Sodium Hydroxide, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH. 2005, doi:10.1002/14356007.a24_345.pub2 
  2. ^ Chemistry:Precision and Design.Verne Biddle, Gregory Parker.A Beka Book, Inc.

[编辑] 外部链接

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