氢氧根

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氢氧根离子
别名 氢氧根
识别
CAS号 14280-30-9
SMILES
性质
化学式 OH
摩尔质量 17.00737(7) g·mol⁻¹
外观 以水合离子形式存在,
无特征颜色
pKa ~22
pKb -1.74
15.74
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氢氧根,化學符號為OH-。其中氢和氧之间以共价键连接,整体带一单位的负电荷。常常與不同的元素組成氫氧化物

命名[编辑]

得名及与羟基的区别[编辑]

一個氧原子和一个氫原子共价键结合之后,通常以两种方式与其他物质结合。其一,以共价键与等非金属结合。其二,夺取其他物质的一个电子,形成一个负电荷,然后以离子键与该物质的阳离子结合,根据无机化学命名法,以共价键与其他物质结合者称之为“基”,以离子键与其他物质结合者称为“根”,故前者命名為羟基,后者则称为氫氧根。

命名[编辑]

  • 若為氫氧根與單一元素組成化合物,若令該元素為A([1]),則命名為氫氧化A,化學式為A(OH)n[2]例如:和氫氧根組成氫氧化鈉和氫氧根組成氫氧化鈣
    • 化學式中的n,視元素A的價數,而改變其值,使其可以價數平衡。
  • 與氫離子結合產生

性質[编辑]

由於氫氧根是由一個氫原子和一個氧原子組成的基團,又通常氫原子價數為+1,氧原子的價數為-2,合起來為-1,也就是氫氧根的價數。
氫氧根與金屬離子、铵根结合成的無機化合物都為鹼性物質。

含有氫氧根的成員[编辑]

含有氫氧根(化学式:OH)的成員,統一稱為氢氧化物,屬於化合物,且一般為無機化合物,而最简单的氢氧化物是

常見的氫氧化物有:

碱金属离子、NH4+Ba2+Sr2+Ca2+Tl+外,其他金属氢氧化物都是难溶于水的。

解離[编辑]

解離式[编辑]

化合物AOH 的解離式為: A(OH)_n  \ \xrightarrow\  A^{{n+}}+nOH
其中的n等於元素A的價數。

一般電解質解離[编辑]

氫氧根在電解質解離中占有很重要的地位,首先,因為水在25℃時會解離成氫離子和氫氧根,其體積莫耳濃度皆為10-7mol/L。解離式為: H_2O \ \xrightarrow\  H^+ + OH^-

同時,所有電解質在25℃時,解離後氫離子的體積莫耳濃度(記為[H+])與氫氧根的體積莫耳濃度(記為[OH-])相乘,必為10-14mol2/L2

鹼性電解質解離[编辑]

含有氫氧根的鹼性電解質,亦遵守在25℃時,[H+][OH-]=10-14mol2/L2。鹼性電解質,一般會解離出比較多的OH-。且電解質會影響水本身的解離,最後[H+][OH-]=10-14mol2/L2依然成立。用解離後[OH-]=10-3mol/L的氫氧化鈉舉例:
10-7(原水的[H+])乘10-7(原水的[OH-])+10-3(氫氧化鈉的[OH-])→水受到影響,降低解離→10-11(後水的[H+])乘10-11(後水的[OH-])+10-3(氫氧化鈉的[OH-])→10-11乘10-3→10-14

一般,水的部分的解離會被忽略,不過亦有例外:當鹼性電解質解離後的[OH-]≤10-7mol/L時。

pOH值[编辑]

pOH值,定義為

\mbox{pOH} = -\log_{10} \left[ \mbox{OH}^- \right]

不同於pH值,pOH值越小的物質,碱性越强。當溫度上升時,的pH值和pOH值皆縮小。

參見[编辑]

參考與註釋[编辑]

  1. ^ [1],為了要使其為穩定的化合物,故A的價數必為正。
  2. ^ [2],因為OH為價數為負,故置於後。