氢溴酸
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| 氢溴酸 | |
|---|---|
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| 识别 | |
| CAS号 | 10035-10-6 |
| RTECS | MW3850000 |
| 性质 | |
| 化学式 | HBr |
| 摩尔质量 | 80.91 g·mol−1 |
| 外观 | 无色液体 |
| 密度 | 不定 |
| 熔点 | 根据浓度不同而有变化 |
| 沸点 | 根据浓度不同而有变化 |
| 溶解度（水） | 水溶液 |
| pKa | −9 |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R34, R37 |
| 安全术语 | S：S1/2, S7/9, S26, S45 |
| 欧盟分类 | 腐蚀性 (C) |
| NFPA 704 |
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3
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| 闪点 | 不可燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氢氟酸，盐酸，氢碘酸 |
| 相关化学品 | 溴化氢 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氢溴酸是溴化氢的水溶液，其pKa为−9，酸性比盐酸强，但比氢碘酸弱。它是最强的无机酸之一。
室温下饱和氢溴酸的浓度为68.85%（质量比），恒沸混合物中含47.38%质量HBr，沸点126°C。
目录 |
用途 [编辑]
氢溴酸主要被用于生产无机溴化物，清除醇盐和酚盐，取代反应中取代羟基，以及与烯烃加成。它也可以催化矿物提取和某些烷基化反应。[1]
合成 [编辑]
实验室中可由Br2、SO2和水反应，非氧化性酸（磷酸或乙酸）与溴化物反应，[2]或将无水HBr溶于水制取氢溴酸。
工业上氢溴酸是通过水、溴和硫或磷反应或电解法[2]来制取的。
参考资料 [编辑]
- ^ Carlin, W. W. U.S. Patent 4,147,601
- ^ 2.0 2.1 Scott, A. (1900) Preparation of pure hydrobromic acid. J. Chem. Soc. Trans., 648-650.
外部链接 [编辑]
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