氧化钠

维基百科，自由的百科全书

? 編輯　 氧化钠
IUPAC英文名	Sodium oxide
識別
CAS號	1313-59-3
性質
化學式	Na2O
摩爾質量	61.979 g mol-1
外觀	白色固体
密度	2.27 g/cm3
熔點	1132 °C
沸點	1950 °C 分解
在水中的 溶解度	反应生成NaOH
在其他溶剂中的 溶解度	不可溶
結構
晶體結構	立方
配位幾何	八配位
危險性
EU分类	腐蚀性 (C)
NFPA 704	0 3 1
警示性質 標準詞	R8, R14, R35
安全建議 標準詞	S8, S27, S39, S43, S45
閃點	不可燃
若非注明，所有数据都依從国际单位制，以及来自标准状况（25 °C, 100 kPa）的条件。

氧化钠，分子式Na₂O，是钠的正常氧化物，常温下是白色固体。其性质极活泼，为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠。在空气中加热能生成浅黄色的过氧化钠。

[编辑] 製備

氧化鈉可由鈉和氧反應製得：

4 Na(s) + O₂(g) → 2 Na₂O(s)

氧化鈉也能直接藉由燃燒鈉而得，但是這樣會產生20%的過氧化鈉：

6 Na(s) + 2 O₂(g) → 2 Na₂O(s) + Na₂O₂(s)

將熔融狀態的鈉金屬與硝酸鈉反應，也能製取氧化鈉：

10 Na(l) + 2 NaNO₃(l) → 6 Na₂O(s) + N₂(g) ↑

[编辑] 相關化學反应

• 与水反应：

Na₂O(s) + H₂O(l) → 2NaOH(aq)

• 与酸反应：

Na₂O(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂O(l)

• 与氧反应：

2Na₂O(s) + O₂(g) → 2Na₂O₂(s)

• 与二氧化碳反应：

Na₂O(s) + CO₂(g) → Na₂CO₃(s)

[编辑] 參見

• 氧化物
• 鈉
• 氧化鈉、過氧化鈉、超氧化鈉、臭氧化鈉
• 氫氧化鈉
• 水、氧化鋰、氧化鈉、氧化鉀、氧化銣、氧化銫