氧化银
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| 氧化银 | |||
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| IUPAC名 Silver oxide |
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| 别名 | 氧化银(I) | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 20667-12-3 | ||
| 性质 | |||
| 摩尔质量 | 231.7148 g·mol−1（ (Ag = 93.1%, O = 6.9%)） |
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| 外观 | 棕黑色固体 | ||
| 密度 | 7.2 g/cm3 (固) | ||
| 熔点 | 280°C 分解 | ||
| 沸点 | 分解 | ||
| 溶解度（水） | 0.0013 g/100 ml (20°C) | ||
| Ksp（AgOH） | 1.52 × 10-8 (20°C) | ||
| pKa | -4 | ||
| 结构 | |||
| 晶体结构 | 立方晶系 | ||
| 危险性 | |||
| MSDS | MSDS | ||
| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | 硫化银、硒化银 | ||
| 相关化学品 | 一氧化银 | ||
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
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氧化银（化学式：Ag2O）是对光敏感的棕黑色粉末；加热到100°C时开始分解，放出氧气，300°C时会完全分解；微溶于水，但在硝酸、氨水及氰化钾、硫代硫酸钠等溶液中极易分解。用于制取其它银化合物。
目录 |
制备 [编辑]
将碱金属氢氧化物同硝酸银反应，可以得到氧化银。[1] 反应首先生成非常不稳定的氢氧化银，立即分解，得到水和氧化银。洗涤沉淀后，必须在小于85°C烘干，但最后除去氧化银中的少量水非常困难，因为温度升高时，氧化银便会分解。[2]
- 2 Ag+ + 2 OH− → 2 AgOH → Ag2O + H2O
性质 [编辑]
氧化银是立体的共价聚合物，难溶于大多数溶剂中。[3] 它在水中可略微溶解，生成Ag(OH)2–离子及类似的水解产物。[4] 溶于生成可溶性银盐的酸中，也可与氨水、碳酸铵、氰化钾和氰化钾溶液配合而溶解。与酸反应：
氧化银与碱金属氯化物溶液反应沉淀出氯化银，并生成碱金属氢氧化物溶液。[4][5]
它的氨溶液久置后，有时会析出有强烈爆炸性的黑色晶体，可能是氮化银（Ag3N）或亚氮基化银（Ag2NH）。
应用 [编辑]
氧化银是氧化银电池的电极材料。它也是有机合成中的弱氧化剂和弱碱，可与1,3-二取代的咪唑盐及苯并咪唑盐反应生成氮烯，可替代不稳定的配体环辛二烯或乙腈作卡宾转移试剂，合成过渡金属卡宾配合物。[6] 此外，氧化银可在低温和水汽存在下将有机溴化物和氯化物转化为醇类，与碘甲烷连用为甲基化试剂，用于糖类甲基化分析和霍夫曼消去反应中，以及将醛氧化为羧酸。
参考资料 [编辑]
- ^ This publication gives the preparation of Ag2O and silver trifluoroacetate: "4-Iodoveratrole" Janssen, D. E.; Wilson, C. V. Organic Syntheses, Collected Volume 4, pp. 547 (1963). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV4P0547.pdf
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Merck Index of Chemicals and Drugs, 14th ed. monograph 8521
- ^ 4.0 4.1 Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.). New York:Interscience. 1966. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042
- ^ General Chemistry by Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704
- ^ Wang, H. M. J.; Lin, I. J. B. "Facile Synthesis of Silver(I)-Carbene Complexes. Useful Carbene Transfer Agents" Organometallics 1998, 17, 972-975. doi:10.1021/om9709704
参见 [编辑]
- 一氧化银—AgO
外部链接 [编辑]
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