氨水
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| 氨水 | |||
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| 识别 | |||
| CAS号 | 1336-21-6 | ||
| ChemSpider | 14218 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYAI | ||
| ChEBI | 18219 | ||
| KEGG | C01358 | ||
| 性质[1] | |||
| 化学式 | NH4OH | ||
| 摩尔质量 | 35.04 g/mol g·mol−1 | ||
| 外观 | 无色液体 | ||
| 氣味 | 刺鼻腥味 | ||
| 密度 | 0.91 g/cm3 (25 %) 0.88 g/cm3 (32 %) |
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| 熔点 | −57.5 °C (25%) −91.5 °C (32%) |
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| 沸点 | 37.7 °C (25%) 24.7 °C (32%) |
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| 溶解度（水） | 混溶 | ||
| 热力学 | |||
| ΔfHm |
−80 kJ·mol−1[2] | ||
| S |
111 J·mol−1·K−1[2] | ||
| 危险性[3] | |||
| 警示术语 | R：R34, R50 | ||
| 安全术语 | S：S1/2, S26, S36/37/39, S45, S61 | ||
| 欧盟分类 |  C  N |
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| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | 氯化铵 氰化铵 |
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| 其他阳离子 | 四甲基氢氧化铵 | ||
| 相关化学品 | 氨 羟胺 |
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| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
氨水（NH3[aq]）常称为阿摩尼亚水，指氨气的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。
氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”事实上并不存在，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。
氨的在水中的电离可以表示为：
- NH3 + H2O
NH4+ + OH−
NH4+ + OH−反應平衡常數Kb = 1.8×10−5。
![\mathrm{K_b={[NH_4^+][OH^-]\over[NH_3]}}](http://upload.wikimedia.org/math/0/e/b/0eb8a1134449c8ec65872d591d4f306a.png)
1M氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的NH3变为NH4+。
氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。
目录 |
用途 [编辑]
氨水可被土中的土壤胶体吸附和被作物吸收，无残留物质，适用于各种土壤和作物。
氨水可用作基肥和追肥，一般不用作种肥。
参见 [编辑]
參考資料 [编辑]
- ^ Record of Ammonia solution in the GESTIS Substance Database from the IFA
- ^ 2.0 2.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009. A22. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ Ammónium-hidroxid (ESIS)[失效連結]
