氮

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氮的特性

碳 - 氮 - 氧   氮 磷   元素周期表
总体特性
名称, 符号, 序号	氮、N、7
系列	非金属
族, 周期, 元素分区	15族(VA), 2, p
密度、硬度	1.2506 kg/m3(273K)、NA
颜色和外表	无色
大气含量	78.084 %
地壳含量	5×10-4 %
原子属性
原子量	14.0067 原子量单位
原子半径 (计算值)	65（56）pm
共价半径	75 pm
范德华半径	155 pm
价电子排布	[He]2s22p3
电子在每能级的排布	2，5
氧化价（氧化物）	±3，5，4，2（强酸性）
晶体结构	六角形
物理属性
物质状态	气态
熔点	63.14 K （-210.01 °C）
沸点	77.35 K （-195.80 °C）
摩尔体积	13.54×10-6m3/mol
汽化热	2.7928 kJ/mol
熔化热	0.3604 kJ/mol
蒸气压	无数据
声速	334 m/s（293.15K）
其他性质
电负性	3.04（鲍林标度）
比热	1040 J/(kg·K)
电导率	无数据
热导率	0.02598 W/(m·K)
第一电离能	1402.3 kJ/mol
第二电离能	2856 kJ/mol
第三电离能	4578.1 kJ/mol
第四电离能	7475.0 kJ/mol
第五电离能	9444.9 kJ/mol
第六电离能	53226.6 kJ/mol
第七电离能	64360 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 13N 人造 9.965分钟 电子捕获 2.220 13C 14N 99.634 % 稳定 15N 0.366 % 稳定
在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压

氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。

目录 1 特點 2 发现 3 分布 4 制备 5 同位素 6 用途 7 氧化物 8 参见 9 參考文獻 10 外部链接

[编辑] 特點

氮通常的单质形态是氮气。它无色无味无臭，是很不易有化學反应的气体，而且它令火焰立刻熄滅。

[编辑] 发现

1772年在苏格兰爱丁堡，由 D. Rutherford 发现。

1774年法國A.L.拉瓦錫將這種氣體命名為azote，含義是無益于生命。氮的英文名稱來源于希腊文nitre，含義是硝石。

[编辑] 分布

它分布在全地球，地球大气中最多的气体，占大气体积的78%。

[编辑] 制备

工业上常用低温分馏空气的办法把氮气和氧气分开。工业氮气都用黑色钢瓶装。

除低溫分餾外，在工業上亦有使用分子篩碳（MSC）常壓再生法(Pressure Swing Adsorption, PSA)，來分離低純度之氮氣。

[编辑] 同位素

主条目：氮的同位素

已发现的氮的同位素共有十七种，包括氮10至氮25，其中只有氮14和氮15是稳定的，其他同位素都带有放射性。

[编辑] 用途

廉价的惰性保护气，用于金属炼制及高温合成时的简单保护性氛围（其性能不及氦气及氩气）；高温下用于合成氮化物（如氮化硅陶瓷、氮化硼等）。此外亦其化合物亦有用於農業，如氮肥。液態氮有時用於冷卻。

[编辑] 氧化物

氮可以形成多种氧化物。

在氧化物中，氮的氧化数可以从+1到+5。

其中以NO和NO₂较为重要。

氮的氧化物的性质如下表：

名称	化学式	状态	颜色	化学性质	熔点（℃）	沸点（℃）
一氧化二氮	N2O	气态	无色	稳定，注:即是笑气	-90.8	-88.5
一氧化氮	NO	气态	无色(固态、液态时为蓝色)	反应能力适中	-163.6	-151.8
三氧化二氮	N2O3	液态	蓝色	室温下分解为NO和NO2	-102	-3.5（分解）
二氧化氮	NO2	气态	红棕色	强氧化性	-11.2	21.2
四氧化二氮	N2O4	气态	无色	强烈地分解为NO2	-92	21.3
五氧化二氮	N2O5	固态	无色	不稳定	30	47（分解）

[编辑] 参见

• 元素
• 元素周期表
• 同位素列表

• 氮族元素

[编辑] 參考文獻

[编辑] 外部链接

• 洛斯阿拉莫斯国家实验室 —— 氮（英文）
• WebElements.com —— 氮（英文）
• EnvironmentalChemistry.com —— 氮（英文）
• It's Elemental —— 氮（英文）

查 • 論 • 編 • 歷 元素週期表暨擴展元素週期表
	1																																18
1	H	2																										13	14	15	16	17	He
2	Li	Be																										B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg																3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	K	Ca																Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
5	Rb	Sr																Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
6	Cs	Ba		La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
7	Fr	Ra		Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo
8	Uue	Ubn	g 區	Ute	Uqn	Uqu	Uqb	Uqt	Uqq	Uqp	Uqh	Uqs	Uqo	Uqe	Upn	Upu	Upb	Upt	Upq	Upp	Uph	Ups	Upo	Upe	Uhn	Uhu	Uhb	Uht	Uhq	Uhp	Uhh	Uhs	Uho
9	Uhe	Usn		Uoe	Uen	Ueu	Ueb	Uet	Ueq	Uep	Ueh	Ues	Ueo	Uee	Bnn	Bnu	Bnb	Bnt	Bnq	Bnp	Bnh	Bns	Bno	Bne	Bun	Buu	Bub	But	Buq	Bup	Buh	Bus	Buo
	s區元素			f區元素														d區元素										p區元素
							8	Ubu	Ubb	Ubt	Ubq	Ubp	Ubh	Ubs	Ubo	Ube	Utn	Utu	Utb	Utt	Utq	Utp	Uth	Uts	Uto	g區元素
							9	Usu	Usb	Ust	Usq	Usp	Ush	Uss	Uso	Use	Uon	Uou	Uob	Uot	Uoq	Uop	Uoh	Uos	Uoo
金屬																		類金屬			非金屬									未發現元素
鹼金屬			鹼土金屬			內過渡金屬						過渡金屬			其他金屬						其他非金屬			鹵素			稀有氣體
						鑭系元素			錒系元素
註1：本表以元素週期表為主，而第八週期以後之週期表則參以擴展元素週期表。而氦(He)在擴展元素週期表中應挪至氫(H)之右方，屬s區塊之元素。
註2：灰色區塊所稱之「其他金屬」，又通稱為貧金屬。

查 • 論 • 編 • 歷 以雙原子分子形式存在的元素單質 氫 H2 | 氮 N2 | 氧 O2 | 氟 F2 | 氯 Cl2 | 溴 Br2 | 碘 I2 | 砹 At2 |