氯化亚铁

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氯化亚铁
IUPAC名
Iron(II) chloride
别名 氯化铁(II)
识别
CAS号 7758-94-3
[7758-94-3] (无水)
[13478-10-9] (四水)
性质
化学式 FeCl2
摩尔质量 (无水)126.751g/mol
(四水)198.8102 g·mol⁻¹
外观 棕褐色(无水)
暗绿色(四水)
密度 3.16 g/cm3 (固)
熔点 677 °C
溶解性 64.4 g/100 mL (10 °C)
105.7 g/100 mL (100 °C)
溶解性THF 可溶
结构
晶体结构 单斜
配位几何 八面体
危险性
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
相关物质
相关化学品 氯化钴
氯化锰
氯化铜
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氯化亚铁(II)的氯化物,化学式为FeCl2。它是高熔点顺磁性的固体,从水溶液中结晶得到绿色四水合物,比其无水物应用广泛得多。

合成[编辑]

最常用的方法是用铁与氯化氢反应:

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

用氯化氢的甲醇溶液作原料比用浓盐酸更加简便,反应生成溶剂合物[Fe(MeOH)6]Cl2,真空加热至约160 °C得到纯FeCl2[1]FeBr2FeI2可通过类似方法制取。

此外氯化亚铁还可从FeCl3氯苯反应制备:[2][3]

2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl

此法制取的FeCl2很容易溶于四氢呋喃中。

杰弗里·威尔金森合成二茂铁时的FeCl2由FeCl3与铁粉加热制取。[4]

水合[编辑]

FeCl2可与许多配体生成配合物,最常见的即是它的水合物FeCl2(H2O)4,可通过用钢铁生产中的废料与盐酸反应制得。

反应[编辑]

一莫尔的FeCl2与两莫尔的[(C2H5)4N]Cl反应,生成盐[(C2H5)4N]2[FeCl4]。[MnCl4]2−、[MnBr4]2−、[MnI4]2−、[FeBr4]2−、[CoCl4]2−、[CoBr4]2−、[NiCl4]2−和[CuCl4]2−的盐也都可通过类似方法制取。[5]

参考资料[编辑]

  1. ^ G. Winter, Inorganic Synthesis, 1973, volume 14, pp. 101-104.
  2. ^ P. Kovacic and N. O. Brace, Inorganic Synthesis, 1960, volume 6, p. 172.
  3. ^ P. Kovacic and N. O. Brace, J. Am. Chem. Soc., 1954, volume 76, p. 5491.
  4. ^ G. Wilkinson, "Ferrocene", Organic Syntheses, Coll. Vol. 4, p.473 (1963); Vol. 36, p.31 (1956).
  5. ^ N. S. Gill & F. B. Taylor, Inorganic Synthesis, 1967, volume 9, pp. 136-142.

参见[编辑]