氯化钠
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| 氯化钠 | |
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| IUPAC名 Sodium chloride |
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| 别名 | 食盐、石盐、盐、食用盐 |
| 识别 | |
| CAS号 | 7647-14-5 |
| RTECS | VZ4725000 |
| 性质 | |
| 化学式 | NaCl |
| 摩尔质量 | 58.44277 g·mol−1 |
| 外观 | 白色或无色晶体或粉末 |
| 密度 | 2.16 g/cm³ (固) |
| 熔点 | 801 °C (1074 K) |
| 沸点 | 1465 °C (1738 K) |
| 溶解性（水） | 35.9 g/100 mL (25 °C) |
| 结构 | |
| 配位几何 | 八面体 |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R36 |
| 安全术语 | S：无 |
| NFPA 704 |
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1
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| 闪点 | 不可燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氟化钠、溴化钠、 碘化钠 |
| 其他阳离子 | 氯化锂、氯化钾、 氯化铷、氯化铯、 氯化镁、氯化钙 |
| 相关盐 | 乙酸钠 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化钠是食盐的主要成分，化学式为NaCl。氯化钠是海水中盐分的主要组成部分，也用于调味料和食物防腐剂。鹽攝取過量的時候，容易得高血壓。
目录 |
晶体结构 [编辑]
氯化鈉的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。
生物学重要性 [编辑]
氯化鈉对于地球上的生命非常重要。大部分生物组织中含有多种盐类。血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节。由信号转换导致的神经冲动的传导也是由钠离子调节的。
含氯化鈉0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。
来源 [编辑]
海水和盐湖是氯化鈉的主要来源，海水中约含氯化鈉2.7％,有些盐湖如美国的大盐湖和约旦边境的死海中，湖水氯化鈉含量高达23％。氯化鈉还存在于盐湖的沉积物中，如中国班戈等湖区，氯化鈉主要存于沉积物。
制法 [编辑]
将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加精制剂如NaOH、Na2CO3和CaCl2等，使SO42−、Ca2+、Mg2+、Fe3+等可溶性杂质变成沉淀，过滤除去，最后用纯盐酸将pH调节至7，浓缩溶液即得纯氯化鈉结晶。
在實驗室的製備方法是將等量的鹽酸與氫氧化鈉混合，生成氯化鈉溶液。再把溶液蒸餾，可得氯化鈉晶體。
合成用途 [编辑]
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- NaCl + H2O → NaOH + HCl
- 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
- 现在工业上氯气大多以氯化钠为原料，通过上述反应制取。氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等。
参见 [编辑]
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