氯化钴

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提示:本条目的主题不是COCl2
氯化亚钴
IUPAC名
Cobalt(II) chloride
Cobalt dichloride
别名 氯化钴、二氯化钴、氯化钴(Ⅱ)
识别
CAS号 [7646-79-9](无水)
性质
化学式 CoCl2
摩尔质量 (无水) 129.84 g/mol
(二水) 165.87 g/mol
(六水) 237.93 g·mol⁻¹
密度 3.356 g/cm³
熔点 735°C
沸点 1049°C (1322 K)
溶解性 43.6 g/100 mL (0 °C)
45 g/100 ml (7 °C)
53 g/100ml (20 °C)
结构
晶体结构 氯化镉
配位几何 八面体
危险性
欧盟危险性符号
有毒有毒 T
危害环境危害环境N
警示术语 R:R49-R22-R42/43-R50/53
安全术语 S:S2-S22-S53-S45-S60-S61
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
 
闪点 不可燃
相关物质
其他阴离子 氟化钴(II)溴化钴(II)
碘化钴(II)一氧化钴
其他阳离子 氯化钴(III)三氯化铑三氯化铱
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氯化亚钴,常称氯化钴二氯化钴氯化鈷(Ⅱ),化学式为CoCl2;無水的氯化亞鈷藍色,水合物众多,常见者为紅紫色六水物CoCl2·6H2O;無水物具吸濕性,水合物具潮解性。

固态六水物中,四个水分子是配位水,兩個水分子是結晶水,即[CoCl2(H2O)4]·2H2O。有水物溶於水和乙醇

歐盟的「關於化學品註冊、評估、許可和限制法案」(REACH)中,已將氯化亞钴列為高度關注物質(SVHC)。[1]

制备[编辑]

无水氯化亞钴可由氯气反应制备:

Co(s) + Cl2(g) → CoCl2(s)

水合氯化亞钴则可通过氧化钴(II)碳酸钴盐酸反应制取:

CoO + 2HCl → CoCl2 + H2O
CoCO3 + 2HCl → CoCl2 + CO2 + H2O

反应[编辑]

六水物和無水物都是弱路易斯酸,可以形成配合物。這些配合物多為正四面體正八面體結構。

CoCl2·6H2O + 4 C5H5N → CoCl2(C5H5N)4 + 6 H2O
CoCl2·6H2O + 2 P(C6H5)3 → CoCl2{P(C6H5)3}2 + 6 H2O
CoCl2 + 2 [(C2H5)4N]Cl → [(C2H5)4N)]2[CoCl4][2]

钴(II)与配合物氧气存在下,很容易被氧化成钴(III)的配合物:

4 CoCl2·6H2O + 4 NH4Cl + 20 NH3 + O2 → 4 [Co(NH3)6]Cl3 + 26 H2O

应用[编辑]

  • 红色六水物CoCl2·6H2O可用作的顯示劑;
  • 无水氯化鈷試紙在干燥时为蓝色,潮湿时转为粉红色;
  • 硅胶中渗入一定量的氯化亚钴,可借以指示硅胶的吸湿程度;当它由蓝色变为红色时,表明吸水已达到饱和。将红色硅胶在120°C烘干,待蓝色恢复后仍可使用。
  • 氯化亚钴通常用作实验室试剂和制取其他钴化合物的原料。

参考资料[编辑]

  1. ^ http://echa.Europa.eu/consultations/authorisation/svhc/svhc_cons_en.asp [1]
  2. ^ Gill, N. S. and Taylor, F. B., "Tetrahalo Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series", Inorganic Syntheses, 1967, volume 9, pages 136-142.