氯化铯

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氯化铯
识别
CAS号 7647-17-8
EINECS 231-600-2
性质
化学式 CsCl
摩尔质量 168.36 g·mol⁻¹
外观 白色固体
密度 (固)3.99
熔点 645 °C
沸点 1295 °C
溶解性 162 g/100 ml (1 °C)
结构
配位几何 简单立方
相关物质
其他阴离子 氟化铯
溴化铯
碘化铯
其他阳离子 氯化钾
氯化铷
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氯化铯是一种无机盐,分子式为CsCl。氯化铯型结构是一种很重要的晶体结构。氯化铯没有咸味,而是凉爽的金属味。

制法[编辑]

氯化铯可通过氢氧化铯碳酸铯盐酸反应并重结晶提纯制得。

  1. CsOH + HCl → CsCl + H2O
  2. Cs2CO3 + 2 HCl → 2 CsCl + 2 H2O + CO2

晶体结构[编辑]

Caesium chloride crystal structure

氯化铯晶體簡單立方晶體。采取这种晶体结构的化合物包括CsCl,CsBrCsITlClTlBrNH4Cl

物理性质[编辑]

                                              在水中的溶解度
  1. Т(°C) 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100
  2. S(重量%) 61.83 63.48 64.96 65.64 66.29 67.50 68.60 69.61 70.54 71.40 72.21 72.96

化学性质[编辑]

由氯化铯制备硫酸铯时,在浓硫酸或硫酸氢铯加热,温度为550-700℃:

  1. 2CsCl+H₂SO₄→Cs₂SO₄+HCl
  2. CsCl+CsHSO₄→Cs₂SO₄+HCl

氯化铯可与其他多种氯化物形成复盐。例子包括2CsCl·BaCl2,2CsCl·CuCl2, CsCl·2CuCl和CsCl·LiCl等。 或与卤素互化物反应:

  1. CsCl + ICl3 → Cs[ICl4]

工业制法[编辑]

在工业上,氯化铯可用铯榴石制备: 在加热条件下,用盐酸处理,得到氯化铯。 之后用三氯化锑、氯化碘或氯化铈(IV)精制,得到难溶的复盐,后用硫化氢处理。

  1. CsCl + SbCl3 → CsSbCl4
  2. 2 CsSbCl4 + 3 H2S → 2 CsCl + Sb2S3 + 8 HCl

重结晶后的Cs[ICl2](或Cs[ICl4])通过热分解,也可制备高纯度的氯化铯。

  1. Cs[ICl2] → 2 CsCl + ICl

用途[编辑]

氯化铯在原子能工业中和氯化钚配对,熔盐电解制备金属钚。氯化铯溶液在生物研究上广泛用于离心分离病毒和其他分子。很稀的氯化铯能提高乙酰胆碱酯酶的活性。
1.用作分析试剂,如作显微镜分析、光谱分析试剂。还用于医药工业、铯盐制造、X射线荧光屏和光电管材料。
2.气相色谱固定液,用于三价铬和镓的点滴分析、二联苯和三联苯的高温色谱分析。用于制取金属铯、铯盐和及作为铯单晶的原料。[1]

参考文献[编辑]

  1. ^ 物竞. 氯化铯. [2014.3.9] (简体中文).