氯金酸
维基百科，自由的百科全书
| 氯金酸 | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| 别名 | 四氯合金酸 |
| 识别 | |
| CAS号 | 16903-35-8 |
| ChemSpider | 26171 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | IXPWAPCEBHEFOV-ACHCXQQJAP |
| 性质 | |
| 化学式 | HAuCl4 |
| 摩尔质量 | 339.785 g/mol (無水) 393.833 g/mol (三水) 411.85 g/mol (四水) g·mol−1 |
| 外观 | 金黃色晶體 潮解 |
| 密度 | 3.9 g/cm3 (四水) |
| 熔点 | 254°C |
| 溶解性（水） | 可溶 |
| 溶解性 | 可溶於乙醇、乙醚 |
| 危险性 | |
欧盟危险性符号 有害 Xn |
|
| 警示术语 | R：R22, R36, R37, R38[1] |
| MSDS | JT Baker |
| 欧盟分类 | 未列出 |
| NFPA 704 |
 0
3
1
|
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 溴金酸 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯金酸也稱為四氯合金酸，是分子式為H[AuCl4]的無機化合物。
目录 |
製備及結構[编辑]
- Au + HNO3 + 4 HCl → H[AuCl4] + NO↑ + 2 H2O
加熱時，氯金酸會分解為氯化氫及三氯化金，此反應是可逆反應，因此將三氯化金溶解在鹽酸中也可產生氯金酸。
- AuCl3 + HCl
H[AuCl4]
氯金酸水溶液中含有正方平面的[AuCl4]−離子，常用來製備其他含金的配合物[3]。
反應[编辑]
氯金酸會被大部份的金屬所還原，還原反應的速度很快，還原後的產物是元素態的金。
氯金酸被二甲硫醚還原後會生成二甲硫醚氯化亚金，也常用來生成其他的含金配合物[4]。
應用[编辑]
膠體金及金的奈米顆粒一般可由檸檬酸鈉還原氯金酸溶液來製備，也可用其他的程序來製備奈米金，例如燙金過程使用的Norrish反應及乙醛还原反應[5]。
參考資料[编辑]
- ^ 1.0 1.1 MSDS of Chloroauric Acid
- ^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1057.
- ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Marie-Claude Brandys , Michael C. Jennings and Richard J. Puddephatt. Luminescent gold(I) macrocycles with diphosphine and 4,4-bipyridyl ligands. J. Chem. Soc., Dalton Trans. 2000, (24): 4601–4606. doi:10.1039/b005251p.
- ^ Facile Photochemical Synthesis of Unprotected Aqueous Gold Nanoparticles Katherine L. McGilvray, Matthew R. Decan, Dashan Wang, and Juan C. Scaiano, J. Am. Chem. Soc.; 2006; 128(50) pp 15980 - 15981; (Communication) doi:10.1021/ja066522h
|
||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||
