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IUPAC名
Ethanedinitrile
别名 氰气
识别
CAS号 460-19-5
SMILES
性质
化学式 C2N2
摩尔质量 52.04 g·mol⁻¹
密度 0.95 g/cm3, −21 °C
熔点 −28 °C
沸点 −21 °C
溶解性 450 ml/100 ml (20 °C)
危险性
警示术语 R:R11-R23-R50/53
安全术语 S:S1/2-S23-S45-S60-S61
欧盟编号 608-011-00-8
欧盟分类 易燃 (F)
劇毒 (T+)
危害環境 (N)
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
4
2
 
闪点 可燃氣體
爆炸極限 6.6–42.6%
相关物质
相关化学品 氰化氢氰化物
氯化氰溴化氰
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

發音qíngCyanogen),也称氰气化学式为(CN)2,是化合物(N≡C—C≡N)。可用于有机合成,也用作消毒、杀虫的熏蒸剂

氰在标准状况下是无色气体,带苦杏仁气味。燃烧时呈桃红色火焰,边缘侧带蓝色。氰溶于乙醇乙醚

氰的化学性质与卤素很相似,是拟卤素(或类卤素)的一种。氰气会被还原为毒性极强的氰化物。氰在高温下与氢气反应生成氰化氢。与氢氧化钾反应生成氰化钾氰酸钾。氰加热至400°C以上聚合成不溶性的白色固体(CN)x

氰是草酰胺酸酐

H2NC(O)C(O)NH2 → NCCN + 2 H2O

制备[编辑]

方法一:在高温下直接化合成氰

N2+2C -高温→ (CN)2+71千卡

方法二:氰可由加热氰化汞制得:

2 Hg(CN)2 → (CN)2 + Hg2(CN)2

方法三:二价铜盐,如硫酸铜与氰化物反应产生不稳定的氰化铜,很快分解生成氰和氰化亚铜[1]

2 CuSO4 + 4 KCN → (CN)2 + 2 CuCN + 2 K2SO4

工业制备:工业上氰由氰化氢氧化得到,氧化剂和介质为氯气与活性二氧化硅催化剂或二氧化氮与铜盐。氮气与乙炔放电条件下也会产生氰。[2]

反应[编辑]

氰的歧化反应

(CN)2 + OH → CN + CNO + H2O

氰在氧气中燃烧可产生4525°C以上的高温,仅次于二氰乙炔[3]

参见[编辑]

参考资料[编辑]

  1. ^ T. K. Brotherton, J. W. Lynn. The Synthesis And Chemistry Of Cyanogen. Chemical Reviews. 1959, 59 (5): 841 – 883. doi:10.1021/cr50029a003. 
  2. ^ A. A. Breneman. Showing the Progress and Development of Processes for the manufacture of Cyanogen and its Derivates (in: THE FIXATION OF ATMOSPHERIC NITROGEN. Journal of the American Chemical Society. 1959, 11 (1): 2–28. doi:10.1021/ja02126a001. 
  3. ^ Thomas, N.; Gaydon, A. G.; Brewer, L., Cyanogen Flames and the Dissociation Energy of N2, The Journal of Chemical Physics. March 1952, 20 (3): 369-374