氰
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| 氰 | |
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| IUPAC名 Ethanedinitrile |
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| 别名 | 氰气 |
| 识别 | |
| CAS号 | 460-19-5 |
| SMILES |
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| 性质 | |
| 化学式 | C2N2 |
| 摩尔质量 | 52.04 g·mol−1 |
| 密度 | 0.95 g/cm3, −21 °C |
| 熔点 | −28 °C |
| 沸点 | −21 °C |
| 溶解性（水） | 450 ml/100 ml (20 °C) |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R11-R23-R50/53 |
| 安全术语 | S：S1/2-S23-S45-S60-S61 |
| 欧盟编号 | 608-011-00-8 |
| 欧盟分类 | 易燃 (F) 劇毒 (T+) 危害環境 (N) |
| NFPA 704 |
 4
4
2
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| 闪点 | 可燃氣體 |
| 爆炸極限 | 6.6–42.6% |
| 相关物质 | |
| 相关化学品 | 腈、氰化氢、氰化物 氯化氰、溴化氰 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氰（Cyanogen），也称氰气，化学式为(CN)2，是碳和氮的化合物（N≡C—C≡N）。可用于有机合成，也用作消毒、杀虫的熏蒸剂。
氰在标准状况下是无色气体，带苦杏仁气味。燃烧时呈桃红色火焰，边缘侧带蓝色。氰溶于水、乙醇、乙醚。
氰的化学性质与卤素很相似，是拟卤素（或类卤素）的一种。氰气会被还原为毒性极强的氰化物。氰在高温下与氢气反应生成氰化氢。与氢氧化钾反应生成氰化钾和氰酸钾。氰加热至400°C以上聚合成不溶性的白色固体(CN)x。
- H2NC(O)C(O)NH2 → NCCN + 2 H2O
目录 |
制备[编辑]
- N2+2C -高温→ (CN)2+71千卡
方法二：氰可由加热氰化汞制得：
- 2 Hg(CN)2 → (CN)2 + Hg2（CN）2
方法三：二价铜盐，如硫酸铜与氰化物反应产生不稳定的氰化铜，很快分解生成氰和氰化亚铜：[1]
- 2 CuSO4 + 4 KCN → (CN)2 + 2 CuCN + 2 K2SO4
工业制备：工业上氰由氰化氢氧化得到，氧化剂和介质为氯气与活性二氧化硅催化剂或二氧化氮与铜盐。氮气与乙炔放电条件下也会产生氰。[2]
反应[编辑]
氰的歧化反应：
- (CN)2 + OH− → CN− + CNO− + H2O
氰在氧气中燃烧可产生4525°C以上的高温，仅次于二氰乙炔。[3]
参见[编辑]
参考资料[编辑]
- ^ T. K. Brotherton, J. W. Lynn. The Synthesis And Chemistry Of Cyanogen. Chemical Reviews. 1959, 59 (5): 841 – 883. doi:10.1021/cr50029a003.
- ^ A. A. Breneman. Showing the Progress and Development of Processes for the manufacture of Cyanogen and its Derivates (in: THE FIXATION OF ATMOSPHERIC NITROGEN. Journal of the American Chemical Society. 1959, 11 (1): 2–28. doi:10.1021/ja02126a001.
- ^ Thomas, N.; Gaydon, A. G.; Brewer, L., Cyanogen Flames and the Dissociation Energy of N2, The Journal of Chemical Physics. March 1952, 20 (3): 369-374
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