汞
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| 总体特性 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| 名称、符号、序号 | 汞、Hg、80 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 系列 | 过渡金属 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 族、周期、元素分区 | 12族、6、d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 密度、硬度 | 13579.04 kg/m3、1.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 颜色和外表 | 银白色 |
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| 地壳含量 | 4×10-5% | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子属性 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子量 | 200.59 原子量单位 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 原子半径（计算值） | 150（171） pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 共价半径 | 149 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 范德华半径 | 155 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 价电子排布 | [氙]4f145d106s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 价电子排布 | 2，8，18，32，18，2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 氧化价（氧化物） | 2，1（弱碱性） | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 晶体结构 | 菱形晶格 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 物理属性 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 物质状态 | 液态 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 熔点 | 234.32 K（-38.83 °C） | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 沸点 | 629.88 K（356.73 °C） | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 摩尔体积 | 14.09×10-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 汽化热 | 59.229 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 熔化热 | 2.295 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 蒸气压 | 0.0002 帕（234 K） | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 声速 | 1407 m/s（293.15K） | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 其他性质 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 电负性 | 2.00鮑林標度 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 比热 | 140 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 电导率 | 1.04×106/(米欧姆) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 热导率 | 8.34 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 第一电离能 | 1007.1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 第二电离能 | 1810 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 第三电离能 | 3300 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 最稳定的同位素 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| 在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压 |
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汞是化学元素，俗稱水銀，亦可寫作銾，化学符号Hg，原子序数80，是種密度大、銀白色、室温下為液態的過渡金属。常用來製作溫度計。
目录 |
[编辑] 特性
汞导热性能差，而导电性能较佳，通常作为电学测量标准（国际上1欧姆的定义为：273.15K和100kPa时，横截面积为1mm，长度为100.630cm质量为14.4521g的水银柱的电阻时1欧姆）[來源請求]。
汞容易与大部分普通金属形成合金，包括金和银，但不包括铁。这些合金统称汞合金(或汞齊)。
汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活跃性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。一般汞化合物的化合价是+1或+2，+3价的汞化物很少有。
商業上有關汞的交易，通常以一“燒瓶”（flask）的容量作單位，約重34.5公斤。
[编辑] 應用
汞最常用的應用是造工業用化學藥物以及在電子或電器產品中獲得應用。汞還用於溫度計，尤其是在測量高溫的溫度計。氣態汞仍用於製造日光燈，而很多的其他應用都因影響健康和安全的問題而被逐漸淘汰。除此之外汞之用途還有：
- 可將金從其礦物中分解出來，因此經常用於金礦。
- 氣壓計和擴散泵等儀器。
- 三相點是-38.8344 °C，它是一個溫度的標準點。
- 氣態汞用於汞蒸氣燈。
- 用於製造液體鏡面望遠鏡。利用旋轉使液體形成拋物面形狀，以此作為主鏡進行天文觀測的望遠鏡，價格為普通望遠鏡的三分之一。
其他用途：水銀開關、殺蟲劑、生產氯和氫氧化鉀的過程中、防腐劑、在一些電解設備中充當電極、電池和催化劑。
[编辑] 牙醫學
汞是一種製成牙齒填補物的重要元素。
[编辑] 化妝品
硫柳汞(Thiomersal)廣泛用於製造染眉毛膏。在2008年，美國明尼蘇達州成為美國第一個禁止在化妝品中加入汞的州。
[编辑] 歷史
中国人和印度人很早就認識汞，中国古代妇女曾经采用口服少量汞的方式进行避孕。同時中國古代的道士鍊取的仙丹一般都含有汞。此外,在公元前1500年的埃及墓中也找到了汞。在公元前500年左右它和其他金属一起用来生产汞齐。古希腊人将它用在墨水，古罗马人将它加入化妆品。炼金术士以为所有的物质都是由汞组成的，假如他们能将汞固体化，汞就会化为金。
18世纪和19世纪中汞用来将做毡帽的动物皮上的毛去掉，这在许多制帽工人中导致了脑损伤。
在西方，炼金术士用罗马神使墨丘利来命名，化学符号Hg来自拉丁词hydrargyrum，这是一个人造的拉丁词，其词根来自希腊文hydrargyros，这个词的两个词根分别表示“水”（Hydro）和“银”（argyros）。炼金术士给汞的符号是☿。
[编辑] 来源
汞是地壳中相当稀少的一种元素，极少数的汞在自然中以纯金属的状态存在。朱砂（HgS）、氯硫汞矿、硫锑汞矿和其它一些与朱砂相连的矿物是汞最常见的矿藏。大约世界上50%的汞来自西班牙和意大利，其他主要产地是斯洛维尼亚、俄罗斯和北美。朱砂在流动的空气中加热后其中的汞可以还原，温度降低后汞凝结，这是生产汞的最主要的方式。
[编辑] 化合物
汞的常見化合物有：
- 氯化亚汞（Hg2Cl2），又称甘汞，有时还在医学中被应用。
- 氯化汞（HgCl2），又称升汞，是一种腐蚀性极强的剧毒物品。
- 雷酸汞经常用於爆炸品。
- 硫化汞：又名硃砂，是高質素的顏料，常用於印泥。硃砂也是一種礦石中藥材，也是道士鍊丹的一種常用材料。
汞的有机化合物也很重要。甲基汞是一种经常在河流或湖泊中被發現的很危险的污染物。
实验发现在电弧中惰性气体可以与汞蒸气发生相互作用(并未真正发生化学反应)。这些包合物（HgNe、HgAr、HgKr和HgXe）以范德华力相连。
[编辑] 同位素
汞有七种稳定的同位素，其中最丰富的是Hg-202（26.86%），寿命比较长的放射性同位素有Hg-194（半衰期444年）和Hg-203（半衰期46.612天），其他放射性同位素的半衰均小于一天。
[编辑] 毒性
纯汞有毒，其化合物和盐的毒性多数非常高，口服、吸入或接触后可以导致脑和肝损伤，故今天的温度计大多数使用酒精取代汞，但因其精确度高，一些医用温度计仍然使用汞。
在標準氣溫和氣壓下，纯汞最大的危险是它很容易氧化而产生氧化汞，氧化汞容易形成小颗粒从而加大它的表面面积。
虽然纯汞比其化合物的毒性低，但它依然是一种很危险的污染物，因为它在生物体内会形成有机化合物。
最危险的汞有机化合物是二甲基汞（C2H6Hg），仅数微升接触在皮肤上就可以致死。
硫化汞是毒性較低的化合物。
汞可以在生物体内积累，很容易被皮肤以及呼吸道和消化道吸收。水俣病是汞中毒的一种。汞破坏中枢神经组织，对口、粘膜和牙齿有不良影响。长时间暴露在高汞环境中可以导致脑损伤和死亡。尽管汞沸点很高，但在室内温度下饱和的汞蒸气已经达到了中毒剂量的数倍。
因此在操作汞时要特别小心。盛汞的容器要特别防止它溢出或蒸发，加热汞一定要在一个通风和过滤良好的罩子下进行。此外，有些汞的化合物会自动还原为纯汞，而纯汞则会蒸发，这往往会被忽视。
在污染嚴重的地區，汞可能會隨雨水落下。大氣中大部分的汞來自東亞。[1]
[编辑] 注释
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[编辑] 参见
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