溴化鈹

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溴化鈹
IUPAC名
Beryllium bromide
识别
CAS号 7787-46-4
PubChem 82230
ChemSpider 74208
SMILES
InChI
InChIKey PBKYCFJFZMEFRS-NUQVWONBAJ
性质
化学式 BeBr2
摩尔质量 168.820 g/mol g·mol⁻¹
外观 無色白色固體結晶
密度 3.465 g/cm3 (20 °C)[1]
熔点 508°C [1]
沸点 520°C[2][1]
升华条件 473°C [3]
升华条件 473°C [3]
溶解性 高溶解度[2]
溶解性乙醇 可溶[4]
结构
晶体结构 正交晶系
热力学
ΔfHmo298K -2.094 kJ/g
So298K 9.5395 J/K
热容 0.4111 J/g K
危险性[5]
警示术语 R:R49-R25-R26-R36/37/38-R43-R48/23-R51/53
安全术语 S:S45-S53-S61
GHS危险性符号
有毒
致癌或诱变物质
环境污染物
H-术语 H350, H330, H301, H372, H319, H335, H315, H317, H411
主要危害 鈹中毒
相关物质
其他阴离子 氟化鈹
氯化鈹
碘化鈹
其他阳离子 溴化鎂
溴化鈣
溴化鍶
溴化鋇
溴化鐳
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

溴化鈹是一種化合物,是一種溴化鹽類,分子式為BeBr2,通常外觀為半透明白色固體。具有吸濕性、易朝解,能溶於水,且溶解度高。

制備[编辑]

溴化鈹是可用氧化鈹的混合物,放在充滿氣態的容器或室中加熱至1100°C到1200°C,氧化鈹的混合物可能會在氣態中燃燒並生成溴化鈹。它有副產物一氧化碳[6]

\mathrm{BeO +  Br_2 + C \ \xrightarrow{\text{1400 K}} \ BeBr_2 + CO \uparrow}

也可以直接用元素單質制取[3]:可用金屬和氣態加熱至500°C 至 700°C[2]金屬可能會在氣態中燃燒並生成溴化鈹[6]:

Be + Br2 → BeBr2

同樣,直接使氧化鈹和氣態溴化氫發生反應是可能的。[7]

\mathrm{BeO + 2\ HBr \longrightarrow BeBr_2 + H_2O}

溴化氫水溶液中也能與氧化鈹反應生成溴化鈹:[4]:

BeO + 2 HBr(aq) → BeBr2(aq) + H2O

只要使BeBr2(aq)結晶即可。

分子結構[编辑]

溴化鈹是一個非常吸濕性白色粉末,晶體結構為正交晶系[3]晶格參數為 a =10.32Ǻ,B=5.52Ǻ和c=5.54Ǻ[6]它的結合能有9.80kJ/mol。[3]在氣態時分子結構為一個二聚體。[6]

參考文獻[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 Datenblatt 溴化鈹 bei AlfaAesar, abgerufen am 28. May 2010.
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press. 1995:  61–62 [2007-12-10], ISBN 0-8493-8671-3 
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 3.3 D. L. Perry, S. L. Phillips: "Handbook of Inorganic Compounds", CRC Press (1995). p. 61-62. Auszug bei books.google.com.
  4. ^ 4.0 4.1 Parsons, Charles Lathrop, The Chemistry and Literature of Beryllium, Easton, Pa.: Chemical Publishing. 1909:  21–22 [2007-12-10] 
  5. ^ Record of CAS RN 7787-46-4 in the GESTIS Substance Database from the IFA.
  6. ^ 6.0 6.1 6.2 6.3 Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and Processing", ASM International (2009). S. 120f. (溴化鈹 at Google Books)
  7. ^ C. L. Parsons: "The Chemistry and Literature of Beryllium", Chemical Publishing (1909). Volltext