溴化锌

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溴化锌
IUPAC名
Zinc bromide
别名 二溴化锌
识别
CAS号 7699-45-8
PubChem 24375
RTECS ZH1150000
性质
化学式 ZnBr2
摩尔质量 225.198 g·mol⁻¹
外观 无色或白色晶体
密度 4.20 g/cm3 (20 °C)
4.22 g/cm3 (25 °C)
熔点 394 °C
沸点 697 °C
溶解性 31.1 g/100 mL (0 °C)
44.7 g/100 mL (20 °C)[1]
53.8 g/100 mL (100 °C)
溶解性 溶于乙醇乙醚丙酮四氢呋喃
折光度n
D
1.5452
危险性
欧盟危险性符号
腐蚀性腐蚀性 C
警示术语 R:R34
安全术语 S:S7/8, S26, S36/37/39, S45
MSDS MSDS
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

溴化锌(化学式:ZnBr2)是二价溴化物

性质[编辑]

无色或白色晶体。易吸水。易溶于水,溶于乙醇乙醚丙酮四氢呋喃氨水,微溶于液氨。水溶液显酸性,6 mol/L 溶液的 pH 为0.3。溴化锌的性质与氯化锌相似,而且熔体比固体具有更高的电导性。

溴化锌有两种晶形。一种是六方晶系,它具有可置换的菱形晶胞,锌在该结构中位于立方密集堆积溴原子层间的各八面体空穴中。另一种是四方晶系,它可以从75℃的水溶液中沉淀出来,锌在此结构中为四配位。[2]目前已分离出二水和三水合物,熔点分别为37℃和−5℃。高于40℃时,无水盐与溶液呈平衡状态。

对电子衍射光谱和红外光谱研究表明,溴化锌在气相中为线性分子,Zn-Br 键长 221 pm。[3]

二水合物的实际结构为 [Zn(H2O)6][Zn2Br6],阴离子 Zn2Br62− 具有类似于溴化铝二聚体的结构,含有两个溴作桥连原子。[4]

在氢气中加热可以被还原为锌。与热的碱金属剧烈反应。红热时氧可以使它转变为溴氧化物。氟使它转变成氟化锌[5]

制取[编辑]

1、在550℃反应生成纯的溴化锌:

\rm \ Zn+Br_2 \rightarrow ZnBr_2

2、过量的锌加入氢溴酸和溴溶液中,然后过滤,蒸发至干,最后在溴化氢氮气气流中升华提纯。这种方法比第一种方法更为简便。[1]

\rm \ Zn+2HBr \rightarrow ZnBr_2+H_2

3、由硫酸锌溴化钡水溶液发生复分解反应制得:

\rm \ ZnSO_4+BaBr_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow +ZnBr_2

用途[编辑]

有机合成中用作路易斯酸;例如從人工合成薄荷醇的反應當中,香茅醛通過溴化鋅作爲路易斯酸的羰基ene反應催化下發生分子內關環反應生成異蒲勒醇

用于照相、医药、放射物防护以及制造人造纤维等。

参见[编辑]

参考资料[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill Professional. 2003. ISBN 0070494398. 
  2. ^ Chung Chieh, White M. A. Crystal structure of anhydrous zinc bromide. Zeitschrift für Kristallographie. 1984, 166 (3-4): 189–197. 
  3. ^ Wells A. F. Structural Inorganic Chemistry 5th ed. Oxford Science Publications. 1984. ISBN 0-19-855370-6. 
  4. ^ R. Duhlev, I. D. Brown and R. Faggiani. Zinc bromide dihydrate ZnBr2·2H2O: a double-salt structure. Acta Cryst. 1988, C44: 1696–1698. doi:10.1107/S0108270188006584. 
  5. ^ 吕云阳,王文绍,刘颂禹,季振平. 《无机化学丛书》第六卷:卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科学出版社. 1995.12: 712–713. ISBN 7-03-003647-6. 

外部链接[编辑]