王水

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王水[注 1]
IUPAC名
nitric acid hydrochloride
别名 王水,王酸,硝基盐酸,aqua regis, nitrohydrochloric acid
识别
CAS号 8007-56-5
PubChem 62687
SMILES
性质
化学式 HNO3+3 HCl
外观 红色,黄色或金色的冒烟液体
密度 1.01–1.21 g/cm3
熔点 −42 °C
沸点 108 °C
溶解性 混合于水
蒸氣壓 21 mbar
危险性
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
OX
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

王水,又称王酸硝基盐酸,由浓硝酸和浓盐酸按1:3(体积比)混合而成,酸性和氧化性极强,是少数能够溶解的物质,这也是它的名字的来源。王水不稳定,易分解,暴露在空气中会冒黄色烟雾,不宜长期存放,一般在使用前配制。[1] 王水在冶金工业和化学分析用于溶解金属,也用于蚀刻工艺。

历史[编辑]

盐酸是于约800年左右波斯人炼金术士贾比尔·伊本·哈杨(Jabir ibn Hayyan)将食盐硫酸)混合到一起时发现的。他将盐酸硝酸混合在一起发明了能够溶解的王水。

原理[编辑]

王水中的硝酸有强氧化性氯离子有强配位能力。金或铂可以被硝酸氧化为金属离子,但在仅有硝酸的情况下,这些金属离子会阻碍氧化反应继续进行。而王水中高浓度的氯离子会与金属离子形成配合物,降低了溶液中金属离子的浓度,使氧化反应得以继续。以金为例,[2]

\rm \ Au^{3+}+3 {\mathit{e}}^- \rightarrow Au; \ \ E^{\ominus} = 1.52V
\rm \ AuCl_4^- + 3 {\mathit{e}}^- \rightarrow Au + 4Cl^-; \ \ E^{\ominus} = 1.002V

Au与Cl配位形成AuCl4,增强了金的还原能力,使黄金可以完全溶解。

由於王水與反應在銀表面產生氯化銀(AgCl)白色沉澱覆蓋住銀,而阻礙進一步反應,所以銀幾乎不溶於王水。另外一些惰性的金属如(Ta)、因为其离子不能和氯离子生产稳定的配合物,所以不受王水腐蚀。

犯罪[编辑]

  • 1998年3月的台灣清大王水溶屍案[3]
  • 2008年4月28日,内蒙古自治区鄂尔多斯市东胜区公安分局刑侦大队破获一宗黄金盗窃案,店老板为了盗取黄金,专门用腐蚀性很强的王水清洗黄金项链。店老板交代,一般黄金等首饰清洗时,先用火烧,将黄金加热去除上面的油渍,然后将烧热的黄金放入盐酸溶液中清洗,这样上面的灰尘就被洗下来,而对黄金本身并没有损耗。但他将清洗溶液换成王水,利用化学反应窃取顾客的首饰黄金,浸泡时间越长窃取的黄金越多。

参见[编辑]

脚注[编辑]

  1. ^ 数据仅在硝酸盐酸以1:3混合的情况下准确。

參考[编辑]

  1. ^ 魏明通. 魏明通. 北京: 五南圖書出版股份有限公司. 2006: 227. ISBN 9571143499. 
  2. ^ J. A. 迪安. 兰氏化学手册. 北京: 科学出版社. 2003. ISBN 7-03-010409-9. 
  3. ^ 清華大學三O九事件調查報告. 國立清華大學簡訊. 1998年8月10日, (第346期) [2014-05-28].