砹
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| 总体特性 | |||||||||||||
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| 名称, 符号, 序号 | 砹、At、85 | ||||||||||||
| 系列 | 卤素 | ||||||||||||
| 族, 周期, 元素分区 | 17族(VIIA), 6, p | ||||||||||||
| 密度、硬度 | 无数据、无数据 | ||||||||||||
| 颜色和外表 | 深紫黑色固體（推斷） | ||||||||||||
| 地壳含量 | 3×10−24 % | ||||||||||||
| 原子属性 | |||||||||||||
| 原子量 | [210] 原子量单位 | ||||||||||||
| 原子半径（计算值） | 无数据 | ||||||||||||
| 共价半径 | 127 pm | ||||||||||||
| 范德华半径 | 无数据 | ||||||||||||
| 价电子排布 | [氙]4f145d106s26p5 | ||||||||||||
| 电子在每能级的排布 | 2，8，18，32，18，7 | ||||||||||||
| 氧化价（氧化物） | ±1，3，5，7（未知） | ||||||||||||
| 晶体结构 | 无资料 | ||||||||||||
| 物理属性 | |||||||||||||
| 物质状态 | 固态、放射性 | ||||||||||||
| 熔点 | 575 K（302 °C） | ||||||||||||
| 沸点 | 643 K（370 °C） | ||||||||||||
| 摩尔体积 | 无数据 | ||||||||||||
| 汽化热 | 无数据 | ||||||||||||
| 熔化热 | 114 kJ/mol | ||||||||||||
| 蒸气压 | 无数据 | ||||||||||||
| 声速 | 无数据 | ||||||||||||
| 其他性质 | |||||||||||||
| 电负性 | 2.2 （鲍林标度） | ||||||||||||
| 比热 | 无数据 | ||||||||||||
| 电导率 | 无数据 | ||||||||||||
| 热导率 | 1.7 W/(m·K) | ||||||||||||
| 第一电离能 | 920 kJ/mol（估计） | ||||||||||||
| 最稳定的同位素 | |||||||||||||
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| 在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压 |
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砹（台灣、香港、澳門稱砈，舊訛作鈪、銰）是一种卤族化学元素，它的化学符号是At，它的原子序是85。
砹比碘像金属。它的活潑性較碘低。
砹是在1940年初次被合成的。除了用α粒子轟擊鉍人工合成， 鈾和釷也會自然地衰變成砹。
砹已知的20多種同位素全都有放射性，半衰期最長的也只有8.1小時，所以在任何時候，地殼中砹的含量都少於50克。
砹不像碘，能形成I2的双原子分子，只能形成At0。[1]
目录 |
[编辑] 理化性质
砹相当活泼，难溶于水，故可以使其从溶液中挥发出来。砹溶于四氯化碳。它可溶于硝酸和硫酸中，溶解得到的酸性溶液能够用有机溶液进行萃取。当溶液呈碱性时，则不易被有机溶液萃取，利用此性质可把它从有机相中反萃出来。
砹对银有很强的亲和势，因此，有砹单质存在时，如以锌还原银离子而产生的金属银会立刻被所有的砹化合。
[编辑] 歷史
砹（希臘文是αστατος astatos ，意思是“不穩定的”），1940年在加州大學伯克利分校首次用鉍與α粒子轟擊合成。
[编辑] 金属对单质砹的吸附性
砹能强烈地被金属表面吸附，在金和铂表面经24小时仍不因挥发而受损失。玻璃表面对砹的吸附性很弱，以致于砹在室温下，其活性因挥发所产生的损耗比蜕变所产生的还大。一些金属对它有较大的选择性吸附，而铝、镍、铜和铋则吸附性很小。[1]
[编辑] 安全
由於砹有放射性，會造成放射性中毒，應該特別小心處理。但由於其極端罕見，一般人難以接觸。
砹是鹵素，與碘有相似的化學性質。
[编辑] 参见
[编辑] 參考文獻
[编辑] 注释
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[编辑] 外部链接
