硫酸铅

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硫酸铅
IUPAC名
lead(II) sulfate
别名 铅矾
识别
CAS号 7446-14-2
性质
化学式 PbSO4
摩尔质量 303.26 g·mol⁻¹
外观 白色固体
密度 6.29 g/cm3 [1]
熔点 1170 °C, 1087°C[1]
溶解性 4.25 mg/100 ml
溶度积Ksp 1.06 × 10-8
结构
晶体结构 正交晶系斜方晶系
危险性
警示术语 R:R61, R20/22, R33, R62, R50/53
安全术语 S:S53, S45, S60, S61
欧盟编号 082-001-00-6
欧盟分类 Repr. Cat. 1/3
Hazard T.svg Hazard N.svg
有毒(T)  对环境有害(N)
闪点 不可燃
相关物质
其他阴离子 硒酸铅
其他阳离子 硫酸亚锡
相关化学品 硫酸高铅
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

硫酸铅分子式PbSO4,白色单斜正交晶体,难溶于水,有毒。是铅矾或硫酸铅矿的主要成分,熔点1443K,Ksp=1.06×10−8,主要用于白色油漆颜料、铅蓄电池等。

性质[编辑]

可溶于硝酸浓硫酸、饱和 NH4Ac苛性碱

\rm \ PbSO_4+HNO_3\rightarrow HSO_4^-+Pb(NO_3)^+
\rm \ PbSO_4+H_2SO_4 \rightarrow Pb(HSO_4)_2
\rm \ PbSO_4+3Ac^-\rightarrow PbAc_3^-+SO_4^{2-}
\rm \ PbSO_4+3OH^- \rightarrow [Pb(OH)_3]^-+SO_4^{2-}

加热时可被氢气一氧化碳碱金属还原剂还原为铅单质或硫化铅

碳酸钠)水溶液与可溶性铬酸盐水溶液与固态硫酸铅的反应,可以很快达到平衡,常温下较短时间内硫酸铅就能被完全转化为碳酸铅沉淀或铬酸铅沉淀。

制备方法[编辑]

  1. 硝酸铅硫酸盐反应:
    \rm Pb(NO_3)_2+Na_2SO_4 \rightarrow PbSO_4 \downarrow +2NaNO_3
  2. PbOH2SO4 反应:
    \rm \ PbO+H_2SO_4 \rightarrow PbSO_4 \downarrow +H_2O
  3. 铅溶于较浓的硫酸后用水稀释:
    \rm \ Pb+H_2SO_4 \rightarrow PbSO_4 \downarrow +H_2\uparrow
  4. 过氧化氢氧化硫化铅
    \rm \ PbS+4H_2O_2 \rightarrow PbSO_4 \downarrow +4H_2O
  5. 电解二水合 Pb(HSO4)2 硫酸溶液,用铅作阳极,浓缩阳极液制得。

用途[编辑]

铅酸蓄电池(-)\rm \ Pb, PbSO_4\mid H_2SO_4\mid PbSO_4, PbO_2(+)

\rm \ (+) \ PbO_2+HSO_4^-+3H^++2e^-\rightarrow PbSO_4+2H_2O
\rm \ (-) \ PbSO_4+H^++2e^-\rightarrow Pb+HSO_4^-

总反应为:\rm \ Pb+PbO_2+2H_2SO_4 \rightarrow 2PbSO_4+2H_2O(反方向为充电时反应)

参见[编辑]

参考资料[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002.