碘化氢

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碘化氢
IUPAC名
Hydrogen iodide
别名 水溶液称氢碘酸
识别
CAS号 10034-85-2
RTECS MW3760000
性质
化学式 HI
摩尔质量 127.904 g·mol⁻¹
外观 无色气体
密度 2.85 g/mL (-47 °C)
熔点 –50.80 °C (184.55 K)
沸点 –35.36 °C (237.79 K)
pKa –10
结构
分子构型 直线型
偶极矩 0.38 D
危险性
警示术语 R:R20-R21-R22-R35
安全术语 S:S7-S9-S26-S45
MSDS 碘化氢
氢碘酸
主要危害 有毒、腐蚀性
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
闪点 不可燃
相关物质
其他阴离子 氟化氢氯化氢
溴化氢砈化氫
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

碘化氢(化学式HI)在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中不可燃,但遇潮湿空气会发烟。易溶于并可溶于乙醇,其水溶液呈酸性,称氢碘酸,是一种无色或淡黄色液体,具有强腐蚀性。它还是一种强还原剂,也是卤化氢当中最不稳定的,氯气皆可把碘化氢当中的碘置换出来[1]。将碘化氢加热会放出有毒碘蒸气[1]

制取[编辑]

  1. 碘蒸气和氢气在披铂石棉的催化下500℃时互相作用制得[1]
  2. 滴到红磷[1]

化学反应[编辑]

  • 碘化氢与其他卤素置换反应\mbox{X}_2+2\mbox{HI}\to2\mbox{HX}+\mbox{I}_2
    • 其中所指的卤素包括
  • 碘化氢加热分解2\mbox{HI}\to\mbox{H}_2+\mbox{I}_2
    • 300℃时发生明显分解,1000℃时转换率达到33%
  • 碘蒸气与氢气反应化合成为碘化氢:\mbox{I}_2+\mbox{H}_2\to2\mbox{HI}
  • 水、红磷与碘反应生成碘化氢:2\mbox{P}+3\mbox{I}_2+6\mbox{H}_2\mbox{O}\to2\mbox{H}_3\mbox{PO}_3+6\mbox{HI}
  • 硝酸反应:2\mbox{HNO}_3+2\mbox{HI}\to\mbox{I}_2+2\mbox{H}_2\mbox{O}+2\mbox{NO}_2

危害[编辑]

碘化氢气体的主要危害途径是吸入。吸入碘化氢的影响与氯化氢类似,但较弱一些。碘化氢还对眼和呼吸道有很强的刺激性。如果长期吸入高浓度碘化氢会引起慢性支气管炎

碘化氢水溶液氢碘酸具有强腐蚀性,能灼伤皮肤。

碘化氢可以与硝酸氯酸钾等物质剧烈反应[1],和碱金属接触会发生爆炸[2]。同时,如果加热碘化氢还会产生有毒碘烟雾[1]

用途[编辑]

  • 可用于制造各种碘化物
  • 用作许多有机化学反应中的还原剂
  • 较稀的氢碘酸可以用于医药

注释[编辑]

参看[编辑]

HI He
LiI BeI2 BI3 CI4, ICN NI3, NH4I I2O4, I2O5, I4O9 IF, IF3, IF5, IF7 Ne
NaI MgI2 AlI3, AlI SiI4 PI3, P2I4, PI5 S ICl, ICl3 Ar
KI CaI2 ScI3 TiI4 VI3 CrI3 MnI2 FeI2 CoI2 NiI2 CuI ZnI2 Ga2I6 GeI2, GeI4 AsI3 Se IBr Kr
RbI SrI2 YI3 ZrI4 Nb Mo Tc Ru Rh PdI2 AgI CdI2 InI3 SnI4, SnI2 SbI3 TeI4 I2 Xe
CsI BaI2   Hf Ta W Re Os Ir PtI4 AuI Hg2I2, HgI2, K2HgI4 TlI PbI2 BiI3 Po AtI Rn
Fr RaI2   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
LaI3 Ce Pr NdI3 Pm SmI2 Eu Gd TbI3 DyI3 Ho Er Tm Yb Lu
AcI3 ThI4 Pa U Np Pu AmI3 Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr