碘化氢

碘化氢
IUPAC名 Hydrogen iodide
别名	水溶液称氢碘酸
识别
CAS号	10034-85-2
RTECS	MW3760000
性质
化学式	HI
摩尔质量	127.904 g·mol−1
外观	无色气体
密度	2.85 g/mL (-47 °C)
熔点	–50.80 °C (184.55 K)
沸点	–35.36 °C (237.79 K)
pKa	–10
结构
分子构型	直线型
偶极矩	0.38 D
危险性
警示术语	R：R20-R21-R22-R35
安全术语	S：S7-S9-S26-S45
MSDS	碘化氢 氢碘酸
主要危害	有毒、腐蚀性
NFPA 704	0 3 0
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	氟化氢、氯化氢 溴化氢、砈化氫
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

碘化氢（化学式HI）在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中不可燃，但遇潮湿空气会发烟。易溶于水并可溶于乙醇，其水溶液呈酸性，称氢碘酸，是一种无色或淡黄色液体，具有强腐蚀性。它还是一种强还原剂，也是卤化氢当中最不稳定的，氯气和溴皆可把碘化氢当中的碘置换出来。将碘化氢加热会放出有毒碘蒸气。

制取

1. 碘蒸气和氢气在披铂石棉的催化下500℃时互相作用制得。
2. 将水滴到红磷和碘上。

化学反应

• 碘化氢与其他卤素的置换反应：$\mbox{X}_2+2\mbox{HI}\to2\mbox{HX}+\mbox{I}_2$
  • 其中所指的卤素包括氯、氟、溴。
• 碘化氢加热分解：$2\mbox{HI}\to\mbox{H}_2+\mbox{I}_2$
  • 300℃时发生明显分解，1000℃时转换率达到33%
• 碘蒸气与氢气反应化合成为碘化氢：$\mbox{I}_2+\mbox{H}_2\to2\mbox{HI}$
• 水、红磷与碘反应生成碘化氢：$2\mbox{P}+3\mbox{I}_2+6\mbox{H}_2\mbox{O}\to2\mbox{H}_3\mbox{PO}_3+6\mbox{HI}$
• 与硝酸反应：$2\mbox{HNO}_3+2\mbox{HI}\to\mbox{I}_2+2\mbox{H}_2\mbox{O}+2\mbox{NO}_2$

危害

碘化氢气体的主要危害途径是吸入。吸入碘化氢的影响与氯化氢类似，但较弱一些。碘化氢还对眼和呼吸道有很强的刺激性。如果长期吸入高浓度碘化氢会引起慢性支气管炎。

碘化氢水溶液氢碘酸具有强腐蚀性，能灼伤皮肤。

碘化氢可以与氟、硝酸、氯酸钾等物质剧烈反应，和碱金属接触会发生爆炸。同时，如果加热碘化氢还会产生有毒碘烟雾。

用途

• 可用于制造各种碘化物
• 用作许多有机化学反应中的还原剂
• 较稀的氢碘酸可以用于医药

参看

• 氢碘酸
• 氯化氢
• 无氧酸

HI

He

LiI

BeI2

BI3

CI4, ICN

NI3, NH4I

I2O4, I2O5, I4O9

IF, IF3, IF5, IF7

Ne

NaI

MgI2

AlI3, AlI

SiI4

PI3, P2I4, PI5

S

ICl, ICl3

Ar

KI

CaI2

ScI3

TiI4

VI3

CrI3

MnI2

FeI2

CoI2

NiI2

CuI

ZnI2

Ga2I6

GeI2, GeI4

AsI3

Se

IBr

Kr

RbI

SrI2

YI3

ZrI4

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

PdI2

AgI

CdI2

InI3

SnI4, SnI2

SbI3

TeI4

I2

Xe

CsI

BaI2

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

PtI4

AuI

Hg2I2, HgI2, K2HgI4

TlI

PbI2

BiI3

Po

AtI

Rn

Fr

RaI2

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

↓

LaI3

Ce

Pr

NdI3

Pm

SmI2

Eu

Gd

TbI3

DyI3

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

AcI3

ThI4

Pa

U

Np

Pu

AmI3

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr