碘化镁

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碘化镁
IUPAC名
Magnesium iodide
识别
CAS号 10377-58-9
 (无水)
75535-11-4(六水合物)
7790-31-0(八水合物)
PubChem 66322
ChemSpider 59700
SMILES
InChI
InChIKey BLQJIBCZHWBKSL-NUQVWONBAV
性质
化学式 MgI2(无水)
MgI2·6H2O(六水合物)
MgI2·8H2O(八水合物)[1]
摩尔质量 278.1139 g/mol(无水)
386.2005 g/mol(六水合物)
422.236 g/mol(八水合物) g·mol⁻¹
外观 白色晶状固体
氣味 无味
密度 4.43 g/cm³(无水)
2.353 g/cm(六水合物)
2.098 g/cm³(八水合物)
熔点 637 °C(无水,分解)
41 °C (八水合物,分解)
溶解性 54.7 g/100 cm³(无水, 0 °C)
148 g/100 cm³(无水, 18 °C)[2]
81 g/100 cm³(八水合物, 20 °C)
溶解性 溶于乙醚乙醇液氨
结构
晶体结构 六方晶系(无水)
单斜晶系(六水合物)
正交晶系(八水合物)
危险性
警示术语 R:R36 R38 R42 R43 R61
安全术语 S:S22 S36/37/39 S45 S53[3]
NFPA 704
NFPA 704.svg
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3
1
 
相关物质
其他阴离子 氟化镁
溴化镁
氯化镁
其他阳离子 碘化铍
碘化钙
碘化锶
碘化钡
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

碘化镁是一种无机化合物,理论上化学式为MgI2。由于通常含有结晶水,它的化学组成可以表示为MgI2(H2O)x。这些盐是典型的离子化合物,易溶于水。碘化镁的商业用途较少,但它可用作有机合成的试剂。

反应[编辑]

碘化镁可以由氧化镁氢氧化镁碳酸镁氢碘酸反应制得[4]

MgO + 2 HI → MgI2 + H2O
Mg(OH)2 + 2 HI → MgI2 + 2 H2O
MgCO3 + 2 HI → MgI2 + CO2 + H2O

碘化镁在气气氛中即使加强热也是稳定的,但在空气中常温下就会分解,并因为产生了单质而变成棕色。在空气中加热时,它完全分解成氧化镁[5]

此外还可以将碘的粉末与镁粉混合来制备碘化镁。如果想获得无水碘化镁,此反应需要在严格无水的环境中进行,例如可以使用无水乙醚作为溶剂。也可以将MgI2·8H2O先后在干燥的碘化氢和氮气气流中加热脱水来制备无水碘化镁[6]

碘化镁也可溶于许多有机溶剂,例如。它溶于液氨可得到MgI2·6NH3和MgI2·3NH3这两种加合物[6]

应用[编辑]

Baylis-Hillman反应中使用碘化镁可以获得含有Z型乙烯基的化合物[7]

参考资料[编辑]

  1. ^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press. 1995:  240 [2007-12-09], ISBN 0849386713 
  2. ^ Magnesium Iodide MSDS at AlfaAesar
  3. ^ Safety (MSDS) data for magnesium iodide
  4. ^ Patnaik, Pradyot, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional. 2003:  527–528 [2007-12-09], ISBN 0070494398 
  5. ^ Wilsmore, N. T. M.. Note on Magnesium Iodide//James Hector. Report of the Third Meeting of the Australasian Association for the Advancement of Science. Sydney: The Association. 1891: pp. 116 [2007-12-09]. 
  6. ^ 6.0 6.1 张青莲. 无机化学丛书(第二卷). 北京: 科学出版社. 1983: P164–165. 
  7. ^ Tietze, Lutz-Friedjan; Brasche, Gordon; Gericke, Kersten, Domino Reactions in Organic Synthesis, Wiley-VCH. 2006:  59 [2007-12-09], ISBN 3527290605