碱土金属

碱土金属指的是元素周期表上第 2 族（ⅡA族）的六个金属元素。

碱土金属包括：

鈹 Be Beryllium

鎂 Mg Magnesium

鈣 Ca Calcium

鍶 Sr Strontium

鋇 Ba Barium

鐳 Ra Radium

鹼土金屬都是銀白色的，比較軟的金屬，密度比較小。鹼土金屬原子的氧化數為+2，鹼金屬原子失去電子變為離子時，最外層一般是8個電子，但铍離子最外層只有2個電子。

碱土金属具有很好的延展性，可以制成许多合金。

碱土金属元素主要性质的比较

元素名称	元素符号	原子半径（nm）	主要化合价	状态(标况)	单质密度（克/立方厘米）	硬度(金刚石=10)	单质熔点（℃）	单质沸点（℃）	电负性(χP)
铍	Be	0.105	+2	固体	1.848	4	1278	2970	1.5
镁	Mg	0.150	+2	固体	1.738	2.0	650	1090	1.2
鈣	Ca	0.180	+2	固体	1.55	1.5	842	1484	1.0
鍶	Sr	0.200	+2	固体	2.63	1.8	777	1382	1.0
鋇	Ba	0.215	+2	固体	3.510	1.25	727	1870	0.9
鐳	Ra	0.215	+2	固体	5.000	1.03	700	1737	0.9

化学性质

鈹以外的碱土金屬都能和水發生反應，生成鹼性的氫氧化物。

$M + 2H_2O \rightarrow M(OH)_2 + H_2$

碱土金屬和水的反應較碱金屬與水的反應要溫和。像碱金屬中的鈉和鉀在室溫中就會和水反應。而鎂和冷水缓慢反应，热水较为剧烈，鈣常温下可以和冷水剧烈反应。

碱土金屬可和鹵素反應，產生離子化合物。不過鈹的鹵化物是共價化合物，不是離子化合物。

$M + Cl_2 \rightarrow MCl_2$

碱土金属都能在空气中燃烧，主要产生氧化物：
$2M + O_2 \rightarrow 2MO$
镁还能形成氮化物（氮化镁），钡和氧气加热下反应除了得到氧化钡，还能得到过氧化钡(过氧化钡可以吸氧、放氧，用来提取大气中的氧气）。

化合物性质

氢化物

碱土金属的离子氢化物是强还原剂，其和水的反应方程式通式为：

• MH₂ + 2 H₂O → M(OH)₂ + 2 H₂↑

参考资料

• 元素周期表
• 元素的族

左方一族：	碱土金属 第2族(ⅡA)	右方一族：
碱金属		3族元素