碳化物

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碳化钙

碳化物电负性比它低的或和它相近元素化合生成的化合物,在工业上有很多用途。碳化物一般按以下标准分类:[1]

  • 离子碳化物
  • 共价碳化物
  • 间隙碳化物
  • “中间型”过渡金属碳化物,处于离子碳化物与间隙碳化物之间

此外,二元碳化合物还有:[1]

例子[编辑]

碳化物的例子有:[1]

其他参见Category:碳化物

不同类型[编辑]

离子碳化物[编辑]

以下元素会生成离子碳化物:[1]

大多数含有C22−乙炔衍生物)、C4−甲烷衍生物)或C34−丙炔衍生物)离子。

C22−的例子如:Na2C2CaC2LaC2UC2

C4−化合物与质子反应生成甲烷

C4− + 4H+ → CH4

例子有:Be2CAl4C3

C34−的例子有Li4C3Mg2C3。该离子为直线型,与二氧化碳等电子体

共价碳化物[编辑]

碳化硼碳化硅等,是硬度很高的晶体,可以用来制磨石、砂轮等。

间隙碳化物[编辑]

外,所有4,5,6过渡金属都会生成间隙碳化物。[1]此类碳化物反应性不强,有类似金属的性质,有些有化学计量范围,如碳化钛碳化钛碳化钨都是超硬材料。[2]

一些间隙碳化物的结构列在下面:

金属 金属的晶体结构 金属半径 (pm) MC
- 金属原子堆积
MC 结构 M2C
- 金属原子堆积
M2C 结构 其他碳化物
hcp 147 ccp 氯化钠
hcp 160 ccp 氯化钠
hcp 159 ccp 氯化钠
立方体心 134 ccp 氯化钠 hcp h/2 V4C3
立方体心 146 ccp 氯化钠 hcp h/2 Nb4C3
立方体心 146 ccp 氯化钠 hcp h/2 Ta4C3
立方体心 128 Cr23C6, Cr3C,
Cr7C3, Cr3C2
立方体心 139 六方 hcp h/2 Mo3C2
立方体心 139 六方 hcp h/2

参考资料[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd Edition. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  2. ^ Carbides: transition metal solid state chemistry Peter Ettmayer & Walter Lengauer, Encyclopedia of Inorganic Chemistry Editor in chief R. Bruce King Pub 1994 John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0