磷化氢

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磷化氫
IUPAC名
Phosphane
别名
识别
CAS号 7803-51-2
性质
化学式 PH3
摩尔质量 34.00 g·mol⁻¹
外观 無色氣體
密度 1.379 g/L (25 °C, 气)
熔点 −134 °C
沸点 −87.8 °C
溶解性 31.2 mg/100 ml (17 °C)
结构
分子构型 三角錐體
偶极矩 0.58 D
危险性
欧盟危险性符号
极易燃极易燃 F+
剧毒剧毒 T+
危害环境危害环境N
警示术语 R:R12-R17-R26-R34-R50
安全术语 S:S1/2-S28-S36/37-S45-S61-S63
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
4
3
 
闪点 可燃气体
自燃温度 38 °C
相关物质
相关氢化物 砷化氢锑化氢铋化氢
相关化学品 三甲基膦
三苯基膦
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

磷化氢,又名,分子式:PH3,一种无色气体,极毒,有魚腥臭气味。

製取[编辑]

实验室中可以用白磷与浓氢氧化钾共热制取:

P4 + 3KOH(浓) + 3H2 O→ PH3↑ + 3KH2PO2

生成的磷化氢往往因为含有聯膦(P2H4)而会自燃。磷化氢可用铜、汞、银等较不活泼的金属盐溶液吸收:

4CuSO4 + PH3 + 4H2O → 4Cu↓ + H3PO4 + 4H2SO4
24CuSO4 + 11PH3 + 12H2O → 8Cu3P↓ + 3H3PO4 + 24H2SO4

磷化氢还可通过金属磷化物与水作用得到。例如:

Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3

化学性質[编辑]

它與相似,也有孤對電子,所以磷化氫也為一種路易斯鹼,具有配位能力,如低温下和BF3反应生成H3P·BF3。與氫離子結合則生成離子(只有与强酸HIHClO4等反应时)。磷化氫比空氣重。

PH3 + H+ → PH4+

磷化氢还具有强还原性。例如,磷化氢能还原Ag+、Cu2+等某些金属离子,使Ag+还原为Ag,使Cu2+还原为Cu3P和Cu。

PH3 + 6Ag+ + 3H2O → 6Ag + H3PO3 + 6H+

此外,磷化氢还能参与有机反应。磷化氢和醛在加热下(100℃)可得到含有羟甲基的叔膦化合物[1]

PH3 + 3 RCHO → [RCH(OH)]3P

磷化氢是剧毒气体。磷化氢在空气中的最高允许量为0.3ppm。气体中的磷化氢可用重铬酸钾铬酸银活性炭漂白粉悬浮液消除其毒性。空气中微量的磷化氢可根据用硝酸银浸过的硅胶变黑情况指示出来。磷化铝磷化锌和空气中的水蒸气反应生成磷化氢,因此要密封保存。这一特性使其被用作粮食仓库的烟熏消毒剂[2]

安全[编辑]

磷化氫氣體可能與空氣形成爆炸性混合物並可以自燃。磷化氫燃燒時,它會產生白色煙霧五氧化二磷,吸入後可導致嚴重刺激呼吸道。

参考资料[编辑]

  1. ^ 有机磷化合物.尹志刚 主编.化学工业出版社. 2.1.3.8 与醛的反应. P40. ISBN 978-7-122-09816-0
  2. ^ 刘新锦等.无机元素化学(第二版) 氮族元素.北京:科学出版社.2010.01 ISBN 978-7-03-026399-5

參見[编辑]