能斯特方程

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电化学中,能斯特(Nernst)方程用来计算电极上相对于标准电势(E0来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。

E = E^0 - \frac{RT}{nF} \ln\frac{a_{\mbox{red}}}{a_{\mbox{ox}}}
\Leftrightarrow E = E^0 + \left(\frac{RT}{nF}\right) \ln\frac{a_{\mbox{ox}}}{a_{\mbox{red}}}

在常温下(25°C = 298.15 K),有以下关系式:

\frac{R\,T}{F}\,\, \ln 10 \approx 0.05916

因此,能斯特方程可以被简化为:

在 25 °C:E = E^0 - \frac{0.05916}{n} \lg\frac{[\mbox{red}]}{[\mbox{ox}]}
\Leftrightarrow E = E^0 + \frac{0.05916}{n} \lg\frac{[\mbox{ox}]}{[\mbox{red}]}

历史[编辑]

能斯特方程命名于它的提出者德国化学家能斯特(Walther Nernst)。沃尔特.H.能斯特(Walther H. Nernst)(1864-1941),1920年诺贝尔化学奖获得者,以表彰他在热化学方面的工作。他对化学热力学的贡献是建立起联系化学能和原电池电极电位关系的方程式。