离解

维基百科，自由的百科全书

离解又稱解離，在化学中，指化合物分裂而形成离子或原子团的过程。

[编辑] 范例

例如，醋酸（CH₃COOH）溶于水，离子键断裂即形成醋酸根离子（CH₃COO^-）。而其中的氢原子则变为一个氢離子（实际上是一个质子），并与水结合形成H₃O⁺。这一反应可以离子方程式描述如下：

CH₃COOH + H₂O → H₃O⁺ + CH₃COO^-

但通常来说，为了简便，可以不写出氢離子与水的反应，因此以上反应可简记作：

CH₃COOH → H⁺ + CH₃COO^-

水由于其特殊的性质（可电解为H⁺与OH^-），可在发生离子反应后使溶液显酸或碱性。如氨水（NH₃·H₂O），实际上可以理解为水给了氨气一个质子，即：

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-

[编辑] 电解质

主条目：电解质

电解质是指在溶液或熔融状态下发生离解的物质。可完全离解的物质称为强电解质，部分离解则称为弱电解质。

[编辑] 离子积与pH

主条目：离子积和pH

溶液在特定温度下，其H⁺的浓度（记作c(H⁺)）与OH^-的浓度（记作c(OH^-)）之积是一个常数，记作K_w，即水的离子积常数。室温（25°C）下，K_w约等于1×10^-14mol/L。当c(H⁺)=c(OH^-)时，溶液呈中性，而c(H⁺)若大于c(OH^-)溶液则呈酸性，反之呈碱性。

为了便于计量，定义pH=-lg(c(H⁺))。如某一溶液中H⁺离子浓度为1×10^-4mol/L，则其pH值为4。水的pH值为7。

pH值不适用于H⁺离子浓度大于1mol/L的溶液，这些溶液一般直接用c(H⁺)计量。