乙醇
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| 乙醇 | |
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| IUPAC英文名 | Ethanol |
| 其它名稱 | 酒精 |
| 識別 | |
| CAS號 | |
| RTECS號 | KQ6300000 |
| SMILES | CCO |
| 性質 | |
| 化學式 | CH3CH2OH
MolarMass = 46.06844(232) |
| 外觀 | 无色清澈液体 |
| 密度 | 0.789 g/cm³ (液) |
| 熔點 | −114.3 °C (158.8 K) |
| 沸點 | 78.4 °C (351.6 K) |
| 在水中的 溶解度 |
混溶 |
| pKa | 15.9 |
| 黏度 | 1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C |
| 分子偶極矩 | 5.64 fC·fm (1.69 D) (气) |
| 危險性 | |
| EU分类 | 可燃 (F) |
| NFPA 704 |
3
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| 警示性質 標準詞 |
R11 |
| 安全建議 標準詞 |
S2, S7, S16 |
| 閃點 | 286.15 K (13 °C or 55.4 °F) |
| 相關化學品 | |
| 相關醇 | 甲醇、丙醇、丁醇 |
| 若非注明，所有数据都依從国际单位制，以及来自标准状况（25 °C, 100 kPa）的条件。 化學品框的說明和參考文獻 |
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乙醇結構式为CH3CH2OH，是醇类的一种，是酒的主要成份，所以又叫酒精。化学式也可写为C2H5OH或EtOH，Et代表乙基。乙醇是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。工業酒精含有少量甲醇，医用酒精是浓度为75%左右的乙醇。
目录 |
[编辑] 性质
[编辑] 物理性质
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。
λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。[1]
作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。[1][2]此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。[2]随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。[3]
由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。[2]氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。[2]此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油[4]和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
[编辑] 化学性质
[编辑] 与乙酸反应
- CH3CH2OH + CH3COOH →CH3COOCH2CH3 + H2O
[编辑] 还原性
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如
- 2CH3CH2OH+O2 → 2CH3CHO+2H2O（条件是在催化剂的作用下加热）
[编辑] 燃烧
乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。
- CH3CH2OH+3O2 → 2CO2+3H2O
乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反应,燃烧起來。
[编辑] 与卤化氢反应
- CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH
[编辑] 脱水反应
乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
如果温度在140℃左右生成物是乙醚
- CH3CH2-OH + HO-CH2CH3 → CH3CH2OCH2CH3 + H2O
如果温度在170℃左右，生成物为乙烯
- CH2HCH2OH →CH2=CH2 + H2O
[编辑] 工业制法
[编辑] 健康
酒精（乙醇）具有成癮性及致癌性，但乙醇並不是直接導致癌症的物質，而是致癌物質普遍溶於乙醇。
在中國傳統醫藥觀點上，乙醇有促進人體吸收藥物的功能，並能促進血液循環，治療虛冷症狀。藥酒便是依照此原理製備出來的。
[编辑] 参见
[编辑] 参考资料
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|---|---|
| （0°） | 甲醇 |
| 伯醇 （1°） | 乙醇 • 1-丙醇 • 1-丁醇 • 异丁醇 • 1-戊醇 • 1-己醇 • 1-庚醇 • 1-辛醇 • 1-壬醇 • 1-癸醇 • 1-十一醇 • 1-十二醇 • 1-十四醇 |
| 仲醇 （2°） | 异丙醇 • 2-丁醇 • 2-己醇 |
| 叔醇 （3°） | 叔丁醇 • 三苯甲醇 |
