乙醇
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| 乙醇 | |||
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| IUPAC英文名 |
Ethanol
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| 别名 | 酒精、火酒 | ||
| 識別 | |||
| CAS號 | |||
| RTECS號 | KQ6300000 | ||
| SMILES |
CCO
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| 性質 | |||
| 化學式 | CH3CH2OH | ||
| 摩爾質量 | 46.06844(232) g mol−1 | ||
| 外觀 | 无色清澈液体 | ||
| 密度 | 0.789 g/cm³ (液) | ||
| 熔點 | −114.3 °C (158.8 K) | ||
| 沸點 | 78.4 °C (351.6 K) | ||
| 在水中的 溶解度 |
混溶 | ||
| pKa | 15.9 | ||
| 黏度 | 1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C | ||
| 分子偶極矩 | 5.64 fC·fm (1.69 D) (气) | ||
| 危險性 | |||
| 危险性符号 |  可燃(F) |
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| NFPA 704 |
 3
1
0
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| 警示性質 標準詞 |
R11 | ||
| 安全建議 標準詞 |
S2, S7, S16 | ||
| 閃點 | 286.15 K (13 °C) | ||
| 相關化學品 | |||
| 相關醇 | 甲醇、丙醇、丁醇 | ||
| 若非注明，所有数据都依從国际单位制，以及来自标准状况（25 °C, 100 kPa）的条件。 | |||
乙醇（結構简式：CH3CH2OH）是醇类的一种，是酒的主要成份，所以又叫酒精，俗稱火酒。化学式也可写为C2H5OH或EtOH，Et代表乙基。乙醇是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。工業酒精含有少量甲醇，医用酒精是浓度为75%左右的乙醇。
目录 |
[编辑] 性质
[编辑] 物理性质
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。
λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。[1]
作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。[1][2]此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。[2]随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。[3]
由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。[2]氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。[2]此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油[4]和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
[编辑] 化学性质
[编辑] 与乙酸反应
- CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O
[编辑] 还原性
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如
- 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂的作用下加热）
[编辑] 燃烧
乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。
- CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反应，燃烧起來。
[编辑] 与卤化氢反应
- CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH
[编辑] 脱水反应
乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
如果温度在140℃左右生成物是乙醚：
- CH3CH2-OH + HO-CH2CH3 → CH3CH2OCH2CH3 + H2O
如果温度在170℃左右，生成物为乙烯：
- CH2HCH2OH →CH2=CH2 + H2O
[编辑] 與活泼金屬反應
- 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2
[编辑] 工业制法
[编辑] 殺菌效果
- 乙醇可使蛋白質變性。
[编辑] 健康
酒精（乙醇）具有成癮性及致癌性，但乙醇並不是直接導致癌症的物質，而是致癌物質普遍溶於乙醇。有機會會有癌症和上癮。
在中國傳統醫藥觀點上，乙醇有促進人體吸收藥物的功能，並能促進血液循環，治療虛冷症狀。
漱口水如果含有較高濃度的酒精，就算不吞入也可能有害健康。
[编辑] 参见
[编辑] 参考资料
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