铪

铪的特性

镥 - 铪 - 钽 锆 铪 钅卢   元素周期表
总体特性
名称, 符号, 序号	铪、Hf、72
系列	过渡金属
族, 周期, 元素分区	4族, 6, d
密度、硬度	13310 kg/m3、5.5
颜色和外表	银灰色
地壳含量	4×10-4 %
原子属性
原子量	178.49 原子量单位
原子半径（计算值）	155（208）pm
共价半径	150 pm
范德华半径	无数据
价电子排布	[氙]4f145d26s2
电子在每能级的排布	2，8，18，32，10，2
氧化价（氧化物）	4（两性的）
晶体结构	六方密排晶格
物理属性
物质状态	固态
熔点	2506 K（2233 °C）
沸点	4876 K（4603 °C）
摩尔体积	13.44×10-6m3/mol
汽化热	575 kJ/mol
熔化热	24.06 kJ/mol
蒸气压	1.12×106 帕（2500K）
声速	3010 m/s（293.15K）
其他性质
电负性	1.3（鲍林标度）
比热	140 J/(kg·K)
电导率	3.12×106/(米欧姆)
热导率	23 W/(m·K)
第一电离能	658.5 kJ/mol
第二电离能	1440 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 172Hf 人造 1.87年 电子捕获 0.350 172Lu 174Hf 0.162 % 2×1015年 α衰变 2.495 170Yb 176Hf 5.206 % 稳定 177Hf 18.606 % 稳定 178Hf 27.297 % 稳定 179Hf 13.629 % 稳定 180Hf 35.1 % 稳定 182Hf 人造 9×106年 β衰变 0.373 182Ta
在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压

铪是一种化学元素，它的化学符号是Hf，它的原子序数是72，原子量178.49，属周期系ⅣB族。它是一种带光泽的银灰色的过渡金属，熔点2233℃，沸点4602℃，密度13.31克/厘米3。致密的金属铪性质不活泼，表面形成氧化物覆盖层，在常温下很稳定，粉末状的铪容易在空气中自燃。铪吸收氢气的能力很强，最高可形成HfH2.1。高温下，铪能与氮发生反应。由于受镧系收缩的影响，铪的原子半径几乎和锆相等，因此铪与锆的性质极为相似，很难分离，最主要分别是铪的密度是锆的双倍。铪不与稀盐酸、稀硫酸和强碱溶液作用，但可溶于氢氟酸和王水。铪的氧化态是＋2、＋3、＋4，其中＋4价化合物最稳定。

发现

1923年由荷兰科学家科斯特（D.Coster）和匈牙利科学家冯·赫维西（G.Von Hevesy）由X射线光谱中发现。

来源

它存在于大多数锆矿中，地壳中含量很少。常与锆共存，无单独矿石。

制备

可由四氯化铪（HfCl₄）与钠共热经还原而制得。从锆化合物中分离铪可用溶剂萃取法，然后用金属镁还原四氯化铪，可得金属铪，再用碘化物热分解法可得高纯金属。

用途

由于它容易发射电子而很有用处，如用作白炽灯的灯丝。铪和钨或钼的合金用作高压放电管的电极用作Ｘ射线管的阴极。由于它对中子有较好的吸收能力，抗腐蚀性能好，强度高，因此常用来做核反应堆的控制棒，以减慢核子连锁反应的速率，同时抑制原子反应的"火焰"。

最近，英特尔及IBM分別用鉿的化合物来取代原先半导体上常用的二氧化硅绝缘材料，大幅减低其芯片厚度。研究机构分析，使用该技术可以让处理器制程在今后提高两个时代到22nm，让摩尔定律的失效期继续延后。

描述

晶体结构有两种：在1300℃以下时，为六方密堆积（α-式）；在1300℃以上时，为体心立方（β-式）。具有塑性的金属，当有杂质存在时质变硬而脆。空气中稳定，灼烧时仅在表面上发暗。细丝可用火柴的火焰点燃。性质似锆。不和水、稀酸或强碱作用，但易溶解在王水和氢氟酸中。在化合物中主要呈+4价。铪合金（Ta4HfC5）是已知熔点最高的物质（约4215℃）。

辅助资料

在莫斯莱对元素的X射线研究后，确定在钡和钽之间应当有16个元素存在。这时除了61号元素和72号元素之外，其余14个元素都已经被发现，而且它们都属于今天所属的镧系，也就是当时认为的稀土元素。

那么72号元素应当归属于稀土元素？还是和钛、锆同属一族？当时多数化学家主张属于前者。法国化学家乌尔班1911年从镱的氧化物中分离出镥后，又分离出一个新的元素。在1914年乌尔班去英国将该元素的样品送请莫斯莱进行X射线光谱检测，得到的结论是否定的，没有发现相当于72号元素的谱线。乌尔班坚信新元素的存在，认为出现这样的结果是因为新研制的机器灵敏度不够，无法检测到样品中痕量新元素的存在。他回到巴黎后与光谱科学家达维利埃共同用第一次世界大战后改进的X射线谱仪进行检测。1922年5月，他们宣布测到两条X谱线，因此断定新元素是存在的。1913年，丹麦物理学家玻尔提出了原子结构的量子论。接着在1921-1922年之间又提出原子核外电子排布理论。玻尔认为根据他的理论，72号元素不属于稀土元素，而和锆一样是同族元素。也就是说，72号元素不会从稀土元素矿物中出现，而应当从含锆和钛的矿石中去寻找。

根据玻尔的推论，在1922年，匈牙利化学家赫维西和丹麦物理学家科斯特对多种含锆矿石进行了X射线光谱分析，果真发现了这一元素。他们为了纪念该元素的发现所在地——丹麦的首都哥本哈根，命名它为hafnium，元素符号定为Hf。后来赫维西制得了几毫克纯的铪的样品。

外部链接

• 洛斯阿拉莫斯国家实验室
• EnvironmentalChemistry.com —— 铪（英文）