锡

锡
	50Sn
	铟 ← 锡 → 锑
外观
	银白色金属;
概况
名称 · 符号 · 序数	锡 · Sn · 50
元素类别	貧金屬
族 · 週期 · 区	14 · 5 · p
标准原子质量	118.710
电子排布	[氪] 4d10 5s2 5p2; 2, 8, 18, 18, 4
历史
发现	约在西元前3500年
物理性质
状态	固态
密度（接近室温）	(白锡) 7.365 g·cm−3
密度（接近室温）	(灰锡) 5.769 g·cm−3
熔点时液体密度	6.99 g·cm−3
熔点	505.08 K，231.93 °C，449.47 °F
沸点	2875 K，2602 °C，4716 °F
熔化热	(白锡) 7.03 kJ·mol−1
汽化热	(白锡) 296.1 kJ·mol−1
比热容	(白锡) 27.112 J·mol−1·K−1
蒸汽压
原子性质
氧化态	4, 3, 2, 1, -4 (两性)
电负性	1.96（鲍林标度）
电离能	第一：708.6 kJ·mol−1
	第二：1411.8 kJ·mol−1
	第三：2943.0 kJ·mol−1
原子半径	140 pm
共价半径	139±4 pm
范德华半径	217 pm
杂项
晶体结构	四方晶系 ; 白锡
	鑽石結構 ; 灰锡
磁序	(灰锡) 抗磁性, (白锡) 顺磁性
电阻率	（(0 °C）115 nΩ·m
热导率	66.8 W·m−1·K−1
膨胀系数	（25 °C）22.0 µm·m−1·K−1
声速（细棒）	（室温）(rolled); 2730 m·s−1
杨氏模量	50 GPa
剪切模量	18 GPa
体积模量	58 GPa
泊松比	0.36
莫氏硬度	1.5
布氏硬度	~350 MPa
CAS号	7440-31-5
最稳定同位素
	主条目：锡的同位素
	查; 论; 编;

锡是一种化学元素，其化学符号是Sn（拉丁语Stannum的缩写），它的原子序数是50。它是一种主族金属。纯的锡有银灰色的金属光泽，它拥有良好的伸展性能，它在空气中不易氧化，它的多种合金有防腐蚀的性能，因此它常被用来作为其它金属的防腐层。锡的主要来源是它的一种氧化物矿物锡石（SnO₂），盛產於中國雲南、馬來西亞等地。

主要特征 [编辑]

马来西亚皇家雪兰莪制作的锡制烛台

锡是一种可延展的、柔软的、高晶体的、银白色的金属。它的晶体在被弯曲折断时会发出响声。在无菌的海水和自来水中锡不腐蚀，但在酸、碱和酸的盐中它可能腐蚀。它可以催化溶液中的氧的对金属的攻击。

在空气中加热后锡可以形成SnO₂。SnO₂是弱酸性的。与熔融碱反应可以形成锡酸盐。锡可以被擦亮，往往被用来作为其它金属的防腐层。它可以直接与氯和氧反应。在稀酸中它可以取代氢离子。在室温下它有延展性，但冷卻后它变脆。

同素异形体 [编辑]

左为银色的β锡，右为灰色的α锡

在常压下锡有3种同素异形体。以灰锡(α锡)、白锡(β锡)或脆锡的状态存在。

在室溫，是常见的银白色金属白锡，富有展性，在这个正方晶结构下它呈金属性，比重較灰錫重。当温度回降到低于13.2°C的话，它会慢慢变为粉末状的灰锡。这个状态的立方体晶体结构是与硅和锗类似的鑽石型半導體結構，是暗灰色的粉狀物，沒有金屬性質，用途不大。这个过程的轉化溫度會因存在杂质如铝和锌而降低。在锡中加入锑或铋可以防止锡的退化。這個現象最早由亞里士多德發現，稱錫疫。未染上「锡疫」的锡板，一旦和有「锡疫」的锡板接触，也会产生灰色的斑点而逐渐「腐烂」掉。

元素铋一般被科學家應用為防止「錫疫」的物質。這是由於铋原子中有多余的电子可供锡的结晶点阵，使錫的晶體結構稳定化，完全消除「锡疫」的可能性。

当温度在160 °C以上时，白锡开始转变为脆锡。

用途 [编辑]

锡很容易与铁结合，它被用来做铅、锌和钢的防腐层。涂锡的钢罐多用于贮藏食物，这是金属锡的一个重要市场。

其它用途：

锡是一些重要合金如青铜、巴氏合金等的组成部分。
氯化锡在印刷术中被用作一种还原剂和媒染剂。锡盐喷在玻璃上可以形成导电的涂层。这些涂层被用在防冻玻璃上。
一般玻璃板是将熔化的玻璃浇在锡板上形成的，来保证玻璃面的平坦和光滑。
焊锡含锡用来连接管道和电子线路。此外锡还被用在多种化学反应中。
锡纸常用来包装食物或药品。
可镀于铜和铁上，镀锡的铁片称为马口铁；可防鏽、製作罐頭容器。
有機錫可作為有機化合物的合成的試劑，作用包括還原官能團，造成自由基，令有機份子重新排列。
自1992年美国立法禁止包装产品中使用铅,汞,镉及六价铬这四种有毒金属,全球著名的红酒封套的生产商拉蒙丁(RAMONDIN)公司便开始使用锡作为以上有毒金属的替代品.此种封套制造技术是当今红酒封套制造业中的领先技术,而此种封套具有无法复制的特性,因此成为保护红酒品牌及产品的一种有效途径.

在3.75K的低温下锡成为超导体。锡是最早被发现的超导体之一。超导体的一个特别特征，迈斯纳效应，就是首先在锡晶体中被发现的。由于铌-锡-混合物Nb₃Sn拥有较高的临界温度（18K）和较高的临界磁场（25特斯拉），它被用来制作商业的超导电磁铁的线。一个数千克重的超导电磁铁的可以产生与一个数吨重的普通电磁铁产生的磁场相比。

全球年锡用量约为30万吨。其中约35%用为焊锡，30%用为锡片和30%用为化学原料或颜色。由于越来越多的锡-铅-焊锡被无铅焊锡（含95%以上的锡）代替，全球的锡用量每年约提高10%。2003年在伦敦金属交易所上锡的价格为每吨五千美元左右，2004年的价格达每吨八千到一万美元。2003年世界上最大的十个用锡国为中国、美国、日本、德国、其它欧洲国家总计、韩国、其它亚洲国家总计、台湾、英国和法国。

历史 [编辑]

锡是人类知道最早的金属之一，从古代开始它就是青铜的组成部分之一。早在前36世纪锡就被用来硬化铜。约从前7世纪开始人类认识到纯的锡。於戰國時期就開始用來作武器的主要材料，無錫即以此命名，相傳無錫於戰國時期盛產錫，到了錫礦用盡之時，人們就以無錫來命名這地方，作為天下沒有戰爭的寄望。

今天有时锡这个词也被用在没有锡或只有很少锡的物体上。比如许多“锡纸”实际上是铝纸。大多数锡罐实际上是钢罐，上面涂有一层非常薄的锡。

来源 [编辑]

全世界约有35个国家产锡。几乎每个洲都有重要的产锡国。

在地壳中锡比较稀少，只占地壳的百万分之二，今天的锡矿的产量可能还可以维持约35年。80%锡矿是沉积岩，至少半数的锡来自东南亚（从中国中部经泰国到印度尼西亚）。

最重要得锡矿石是锡石（SnO₂），锡矿中的原矿石含约5%的锡，首先矿石要被粉碎和用不同的方式提纯，提纯后的锡矿含75%的锡。在精炼炉中锡从其矿物中由碳还原出来。精炼炉中的温度稍低于锡的熔点，而杂质的熔点比这个温度要高，因此还原的锡可以从炉中流出。少量锡来自它的硫化物如圆柱锡石、硫银锡矿和硫锡铅矿等。越来越多的锡是回收来的。

中国的锡产量占全世界的30%，其它东南亚国家一起占30%，南美洲占20%。

同位素 [编辑]

主条目：锡的同位素

锡有10种稳定的同位素，是所有化学元素中稳定同位素最多的。此外锡还有28种不稳定同位素。

化學性質 [编辑]

由於處於金屬和非金屬中間，同時具有兩者的特性。作為金屬，可氧化至二價錫和較穩定的四價錫。二價錫是兩性的，在酸中，可形成 [SnX₃]⁻離子，X為F⁻,Cl⁻等；在鹼中，會形成[Sn(OH)₃]⁻等離子。四價錫也是兩性的，在酸中，可形成 [SnX₆]²⁻離子，X為F⁻,Cl⁻等；在鹼中，會形成[Sn(OH)₆]²⁻, [SnO₃]²⁻等離子。四價錫的溶液都傾向水解出SnO₂沉澱。作為非金屬，錫可和碳，氧等非金屬組成份子。尤其是碳，可和錫形成很多有機錫化合物，應用很廣泛。

生理作用 [编辑]

金属锡即使大量也是无毒的，简单的锡化合物和锡盐的毒性相当低，但一些有机锡化物的毒性非常高。尤其锡的三烃基化合物被用作船的漆来杀死付在船身上的微生物和贝壳。这些化合物可以摧毁含硫的蛋白质。

注释 [编辑]

参考文献 [编辑]

^ SnH3. NIST Chemistry WebBook. National Institure of Standards and Technology. [23 January 2013].
^ HSn. NIST Chemistry WebBook. National Institute of Standards and Technology. [23 January 2013].
^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R.., CRC Handbook of Chemistry and Physics. 86th, Boca Raton (FL): CRC Press. 2005, ISBN 0-8493-0486-5

外部链接 [编辑]

洛斯阿拉莫斯国家实验室
EnvironmentalChemistry.com —— 锡（英文）

[1] SnH3. NIST Chemistry WebBook. National Institure of Standards and Technology. [23 January 2013].

[2] HSn. NIST Chemistry WebBook. National Institute of Standards and Technology. [23 January 2013].

[3] Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R.., CRC Handbook of Chemistry and Physics. 86th, Boca Raton (FL): CRC Press. 2005, ISBN 0-8493-0486-5

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