键级

键级为成键轨道中的电子数与反键轨道中的电子数之差的一半。

若將其寫成數學式則可表示成:

$b=\frac{n-n'}{2}$

其中：

• b為bond order 為鍵級之意
• n為成鍵軌道(bonding orbital)中電子數目
• n'為反鍵軌道(antibonding orbital)中電子數目

例如：

• H₂、HF的键级是1；
• O₃的键级是1.5；
• O₂的键级是2；
• N₂、CO的键级是3。

少數的過渡金屬可產生鍵級為 4（四重鍵）、5（五重鍵）、6（六重鍵）的化合物，但相當少見。 　

特点

對於键级小於4的大多數分子而言，键级越大，分子越稳定。

参见

• 键长
• 键能
• 键偶极矩
• 分子轨道理论