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锶   38Sr
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鉝(未知特性)
Uus(未知特性)
Uuo(未知特性)




外觀
金属:银白色
概況
名稱·符號·序數 锶(Strontium)·Sr·38
元素類別 碱土金属
·週期· 2·5·s
標準原子質量 87.62
電子排布

[] 5s2
2,8,18,8,2

锶的电子層(2,8,18,8,2)
歷史
發現 威廉·克鲁克香克(1787年)
分離 汉弗里·戴维(1808年)
物理性質
物態 固态
密度 (接近室温
2.64 g·cm−3
熔點時液體密度 2.375 g·cm−3
熔點 1050 K,777 °C,1431 °F
沸點 1655 K,1382 °C,2520 °F
熔化熱 7.43 kJ·mol−1
汽化熱 136.9 kJ·mol−1
比熱容 26.4 J·mol−1·K−1

蒸汽壓

壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 796 882 990 1139 1345 1646
原子性質
氧化態 2,1[1]
(强碱性)
電負性 0.95(鲍林标度)
電離能

第一:549.5 kJ·mol−1
第二:1064.2 kJ·mol−1

第三:4138 kJ·mol−1
原子半徑 215 pm
共價半徑 195±10 pm
范德華半徑 249 pm
雜項
晶體結構

面心立方晶格

磁序 顺磁性
電阻率 (20 °C)132 n Ω·m
熱導率 35.4 W·m−1·K−1
膨脹係數 (25 °C)22.5 µm·m−1·K−1
楊氏模量 15.7 GPa
剪切模量 6.03 GPa
泊松比 0.28
莫氏硬度 1.5
CAS號 7440-24-6
最穩定同位素

主条目:锶的同位素

同位素 豐度 半衰期 方式 能量MeV 產物
82Sr 人造 25.36 天 ε - 82Rb
83Sr 人造 1.35 天 ε - 83Rb
β+ 1.23 83Rb
γ 0.76, 0.36 -
84Sr 0.56% 穩定,带46个中子
85Sr 人造 64.84 天 ε - 85Rb
γ 0.514D -
86Sr 9.86% 穩定,带48个中子
87Sr 7.0% 穩定,带49个中子
88Sr 82.58% 穩定,带50个中子
89Sr 人造 50.52 天 ε 1.49 89Rb
β 0.909D 89Y
90Sr 痕量 28.90 年 β 0.546 90Y

Strontium,舊譯作)是一种化学元素,它的化学符号Sr,它的原子序数是38,屬於周期表的2A族,是一种银白色有光泽的碱土金属

锶是碱土金属中丰度最小的元素。在自然界主要以化合态存在,主要的矿石有天青石(SrSO4),菱锶矿(SrCO3)。1787年,由英國人霍普發現,亦經過他的朋友克勞福德確認。1807年英国化学家戴维电解碳酸锶时发现了金属锶。工业用电解熔融的氯化锶制取锶。

锶的化学性质活泼,加热到熔点(769℃)时即燃烧,呈红色火焰,生成氧化锶(SrO),在加压条件下跟氧气化合生成过氧化锶(SrO2)。跟卤素等容易化合。加热时跟氮化合生成氮化锶(Sr3N2)。加热时跟化合生成氢化锶(SrH2)。跟盐酸、稀硫酸剧烈反应放出氢气。常温下跟水反应生成氢氧化锶和氢气。锶在空气中会转黄色。

锶元素广泛存在在矿泉水中,是一種人体必需的微量元素,具有防止动脉硬化,防止血栓形成的功能。

锶和碳酸锶均是根据Strontian来命名的,这是苏格兰的一个小村庄,其附近的矿物质Strontian于1790年首先由Adair Crawford和William Cruickshank发现。19世纪自甜菜中提取糖料的发明是其最大的一个应用(参见strontian工艺)。锶化合物如今主要用于生产电视机中的阴极射线管,以其他显示法代替使用阴极射线管的做法正在改变锶的总消费量。

特性
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锶是一种银灰色金属,比钙软,遇水更易起反应,并产生氢氧化锶和氢气。在空气中锶若燃烧既会产生氧化锶也会产生氮化锶,但在380°C以下不与氢发生反应,因此在室温下自动生成的只有氧化锶[2]。关于金属锶,目前发现有三种同素异形体存在,其转换点为235°C和540°C[3]。


由于锶与氧和水极易起反应,因此这种元素通常仅存在于与其他元素合成的化合物中,比如说存在于矿物质碳酸锶和天青石中。将其放入液态碳氢化合物如矿物油或煤油中可防止发生氧化;刚暴露于空气中的金属锶可迅速生成氧化锶并转变为黄色。粉末状金属锶易自燃,也就是说可在室温下的空气中自动起燃。挥发性锶盐可将明亮红色的物体点燃,因此常用于烟火术以生成烟花。天然锶是四种稳定的同位素的混合物[2]。


历史
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锶的名字来源于苏格兰的一个村庄Strontian,发现于此处开采出的铅矿石中[4]。1790年,制钡物理学家Adair Crawford和他的同事William Cruickshank发现,Strontian矿显示出与其他“重晶石”中常见的特性不同的特性[5]。因此,Adair在第355页指出这样的结论:“……苏格兰的这种矿石可能其实是一种新型土壤,但却没有对其进行过足够的研究。”这位物理学家与矿石收藏家Friedrich Gabriel Sulzer以及Johann Friedrich Blumenbach共同对来自Strontian的这种矿物质进行了分析,并将其命名为菱锶矿(strontianite)。他还得出另一个结论:这样矿物质与毒重石(witherite)不同,它含有一种新型土壤[6]。1793年,格拉斯哥大学化学教授Thomas Charles Hope提议采用strontites这个名字[7][8][9][10]。他肯定了Crawford早期的研究成果,同时也重申:“……考虑到它是一种特殊的土壤,我认为有必要给它重新命名。根据它被发现的地点名称,我将它命名为Strontites;这是我采用的一种派生法,恰如其分,也是目前流行的一种做法。”这种元素最终于1808年由Humphry Davy爵士分离出来,是通过电解法将含有氯化锶和氧化汞的混合物分离后得出,他于1808年6月30日在英国皇家学会作报告时宣布这一成果[11]。仿照为其他碱性土命名的方法,他后来又将名字改为strontium(锶)[12][13][14][15][16]。


对锶的首次大规模应用是用甜菜生产糖。虽然早在1849年由Augustin-Pierre Dubrunfaut专利发明可采用氢氧化锶进行晶化处理[17],但直到19世纪70年代对这一工艺进行改进之后才得以大规模应用。德国的制糖业直到20世纪还在使用这一工艺。第一次世界大战之前,甜菜制糖业每年要使用10-15万吨氢氧化锶[18]。在制糖工艺中氢氧化锶得到回收利用,然而,若要弥补生产过程中产生的大量流失,就需要在明斯特兰地区大规模开采菱锶矿。当格罗斯特郡开始开采天青石矿藏之后,德国就不再开采菱锶矿[19]。1884-1941年期间,这些矿的开采基本确保了全世界的锶需求量[20]。虽然格拉纳达盆地的天青石矿藏已为世人所知有一段时间,但大规模开采直到20世纪50年代才开始[21]。


在大气核武器试验期间发现,90Sr是核裂变产生的产量相对较高的产物之一。由于与钙相似,90Sr可在骨骼中富集,因此关于锶代谢方面的研究已成为一个重要课题[22][23]。


存在形式
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锶通常存在于自然之中,是地球上第15大蕴藏量最丰富的元素,估计在地壳中每一百万中就有约360个锶元素[24],主要以硫酸盐矿物天青石(SrSO4)和碳酸盐矿物菱锶矿(SrCO3)两种形式存在。在这两种矿物质中,天青石更常见于大型沉积层,非常适于开采和开发。由于锶通常以碳酸形式使用,因此两者中菱锶矿更为常用,但几乎还没有发现适于开采开发的菱锶矿[25]。


海水中的锶平均含量为8毫克/升[26][27]。锶的浓度为82-90微摩尔/升,远低于钙的浓度,钙浓度通常为9.6-11.6毫摩尔/升[28][29]。


生产
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根据英国地质调查局提供的数据,2007年中国是最大的锶生产国,生产世界上2/3的锶,其后是西班牙、墨西哥、土耳其、阿根廷和伊朗[30][31]。


开采出的大量天青石可通过两种工艺转换为碳酸盐。或者直接通过碳酸钠溶液溶解,或者以煤烧烤生成硫化物。第二种工艺会产生一种暗色物质,其中主要含的是硫化锶。这种所谓的黑灰溶于水后可进行过滤。硫化锶溶液中加入二氧化碳,就可沉淀出碳酸锶[32]。通过以下碳热还原过程,可自硫化锶中还原出硫酸锶:


SrSO4 + C → SrS + 2 CO2


通过这种方式每年的全球硫酸锶产量约为30万吨 [33]。


商业上利用铝从氧化锶中还原出金属锶,将锶从混合物中蒸发出来[33]。原则上,将氯化锶溶液放入熔化的氯化钾中电解后可还原出金属锶:


Sr2+ + 2 e− → Sr

2 Cl− → Cl2 + 2 e−


同位素
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主要相关文章:锶同位素
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锶具有4个自然存在的稳定同位素:84Sr (0.56%)、86Sr (9.86%)、87Sr (7.0%) 和 88Sr (82.58%)。其中只有87Sr通过放射产生:也就是从放射性碱性金属87Rb(铷)衰变后产生,铷的半衰期为4.88 × 1010年。这样,任何一种材料中均有两种87Sr的来源:第一种是利用晶石与84Sr、86Sr和 88Sr三种同位素共同生成;第二种是87Rb放射性衰变后产生的。87Sr与86Sr之间的比率是地质调查中通常使用的参数;矿物质与岩石的比率范围为0.7到4.0以上。锶与钙的原子半径接近,它可以替代各种材料中的钙。


已知存在的同位素有16种。其中最为重要的是半衰期为28.78年的90Sr以及半衰期为50.5天的89Sr。90Sr是核裂变的副产物,存在于核尘中,由于它可替代骨骼中的钙而无法从身体排出,因此造成健康问题。这样同位素是已知的存在时间最长的高能率β辐射体,用于核辅助动力系统SNAP设备中。这种设备非常适用于航天器、远程气象站和航行浮标,需配备有薄型耐用核电装备。1986年的切尔诺贝利核电泄漏事故导致了大面积90Sr污染。将90Sr封存在凹形银箍中也可用于翼状胬肉切除后的治疗[2]。


89Sr是一种非耐用人造放射性同位素,用于治疗骨癌。当癌症病人骨骼出现大面积(继发性)疼痛性病毒转移时,施用89Sr可引发放射性辐射(这种情况下也就是β颗粒辐射),直接辐射到有病患的骨骼周围(也就是钙转换最多的地方)。89Sr是作为(可溶性)氯盐生产出的,溶解于普通的盐水后可用于静脉注射。一般来说,治疗癌症病人时使用的剂量是150MBq。患者须谨慎施用,由于他们的尿液会受到放射性污染,因此必须坐便并重复冲洗马桶。β颗粒在骨骼中的移动速度为3.5毫米(能量0.583 MeV),在组织中的移动速度为6.5毫米,因此不必隔离治疗中的患者,例外的是,施用10-40天内不可让其他人(尤其是儿童)在其膝上久坐[根据需要提供引证]。根据89Sr清除所需时间,对久坐时间的要求也随之变化,这取决于肾脏功能和病毒转移量。若病毒转移量较大,全部剂量的89Sr可抵达骨骼内部,因此放射性直到50.5天的半衰期后才会发生衰变。需要10个半衰期或者约500天才可使99.9%的放射性锶89Sr发生衰变。然而,若骨骼病毒转移量较小,未被骨骼吸收的大部分89Sr会被肾脏过滤掉,因此有效半衰期(物理和生物半衰期)就要短得多。

用途[编辑]

锶用于制造合金、光电管、照明灯。它的化合物用于制信号弹、烟火等。

鍶-90是一種放射性同位素,是铀-235裂变产物,其半衰期为28.1年。

可做β射线的放射源,对人体有相当大的危害,半衰期为25年,它在核试验中由铀产生,以粉尘的形态被人体吸入,对人体产生放射性伤害。在医学上有一定的应用。

醫學用途[编辑]

放射性的鍶-87m引入患者身體中,待骨骼吸收後,用輻射檢測器可測定其在人體骨骼中所處的位置,並確定人體中出現異常的情況。鍶-87m半衰期只有2.8小時,會很快從人體中排出,因此,人體所受輻射量很小。


应用

锶产量的75%用于彩色电视机内的玻璃阴极射线管[33]。它可以防止X射线辐射[34][35]。阴极射线管(CRT)的每一个部分必须要能够吸收X射线。在阴极射线管的颈部和漏斗位置使用铅玻璃就是为此目的,但这种铅玻璃由于内部X射线起反应而产生褐化效应。因此,前板应当使用一种不同的玻璃混合物,其中的锶和钡就是吸收X射线的物质。2005年进行的一项回收研究表明,玻璃混合物平均值应当是8.5%氧化锶加上10%氧化钡[36]。阴极射线管中的锶用量出现下降,因为阴极射线管被其他显示法取代,这对锶的开采量和提炼量产生重大影响[25]。


由于锶与钙类似,因此锶也可被骨吸收,4种稳定同位素也大体按自然比例被吸收。然而,不同地理位置的同位素实际比例变化较大。因此,通过分析个人的骨骼可以帮助确定其来自哪一地区。这种方法有助于确定古代迁移模式,也有助于识别战场掩埋地点的混合人类遗体。因此,锶对法政科学家也有帮助。


87Sr与86Sr之间的比例常用于确定自然系统中沉积物的可能起源地,尤其是海洋和河流环境中的沉积物。Dasch在1969年证明,大西洋底表面沉积物中的87Sr/86Sr比例可被视为邻近陆地地理地形的87Sr/86Sr整体平均比例[37]。关于河流海洋系统的锶同位素起源地方面的一项成功研究对象就是尼罗河-地中海系统[38],由于蓝色和白色尼罗河主体岩石的石龄不同,可通过研究锶同位素确定抵达尼罗河三角洲和东部地中海的一系列沉积物的起源地汇水区。这种起源地变化受晚第四纪气候控制。


最近,87Sr/86Sr比例也被用于确定古代材料的起源,比如说新墨西哥查科峡谷中的林木和玉米起源地[39][40]。牙齿中的87Sr/86Sr比例也可用于推断动物迁移路线[41][42]或者用于犯罪法证。


用于烟火术
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碳酸钙或其他锶盐可在烟火中形成深红色,因此用于烟火制造 [43],用量约占全世界产量的5%[33]。


放射性锶的用途
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89Sr是美他特龙中的一种活性成分(也就是通用的美他特龙Metastron,是Bio-Nucleonics公司生产的泛型氯化锶Sr-89注射液[44]),美他特龙是一种放射性药物,用于治疗缓解转移性骨癌的继发性骨痛。锶与钙的作用类似,在骨质增生处更易被骨吸收,因此癌病变部位更易暴露于辐射。


90Sr作为一种能源用于放射性同位素热电发生器(RTGs)。每克90Sr可生成约0.93瓦特的热能(在RTGs中使用的90Sr若采取氟化锶形式,产生的热能则略低[45])。然而,90Sr比另一种RTG燃料钚(238Pu)的寿命短1/3而且密度也低。90Sr的主要优势在于,它比238Pu价格低而且存在于核废物中。苏联将其北部沿海地区的近1000个放射性同位素热电发生器作为灯塔和气象站使用[46]。


90Sr也用于治疗癌症,其β辐射率以及较长的半衰期适于作表层放射治疗。


利基应用
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氧化锶有时也用于生产适用于敏感性牙齿的牙膏。有一个流行品牌的牙膏中使用了10%重量的氯化锶六水合物[47]。


在锌的提炼过程中也可使用少量的锶以去除所含的少量铅杂质[2]。


研究趋势
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其他的可能应用领域如下:
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• 钛酸锶具有极高的折射率以及比钻石还高的光学色度,因此可用于各种光学领域。由于具有这一品质,它可被切割成宝石,尤其是是作为钻石仿制品。然而,由于它非常软且易刮花,因此很少被使用[2]。 • 用作铁氧体磁铁。 • 铝酸锶可用作磷光体,发出的磷光可保持很长时间。 • 氧化锶有时也用于提高陶器的光泽质量。 • 雷尼酸锶用于治疗骨质疏松症,在欧盟地区作为处方药使用,但在美国却不属于处方药。 • 铌酸锶钡可作为“屏幕”用于室外3D全息显示[48]。

金属锶可制成锶铝(90%+10%)共熔合金,用于改进铝硅合金铸造工艺[49][50]。AJ62是一种耐用抗蠕变镁合金,用于宝马汽车和摩托车引擎,其中锶的重量比为2%[51]。


对神经元中的神经传递物质释放进行科学研究时也可用到锶。与钙类似,锶有利于促进突触小泡与突触膜之间的融合。但是,与钙不同的是,锶会导致异步囊泡融合。因此,在培养皿中以锶代替钙,科学工作者就可测量单一囊泡融合产生的效应,也就是说,对单囊泡中神经传递物质浓度所引发的后突触反应进行测量[52][53]。


关于同位素示踪的重要概念是,通过风化反应从任何矿物质中衍生出的锶均具有相同的87Sr/86Sr比例。因此,地表水中的87Sr/86Sr比例若有不同,表明:(a)不同的矿物学以及不同的流径,或者 (b)同等量的矿物质中风化出非等量的锶。后一种情况可通过几种方式体现。首先,同类岩石内初始水化学若有不同,将会影响矿物质的相对风化速度。例如,由于补给水蒸发浓度不同或二氧化碳分压(pCO2)不同而形成的不同土壤带,可能会具有不同的87Sr/86Sr比例。其次,从粒间孔隙大小的水到集水区规模的水之间由于具有不同的相对迁移率,也会明显影响87Sr/86Sr比例(Bullen等人,1996)。例如,取决于流经斜长石-角闪石晶粒边界或者流经石英-云母边界,移动水体的化学成分以及因此导致的87Sr/86Sr比例将会不同。第三,岩石某一部分相对“有效”矿物表层也会导致化学上和同位素成分上的不同;易反应表层被有机涂层“毒化”的现象也是此类过程的一个例子。基本上,由于浅层水体与岩石不具有化学平衡性,因此即使流经同一恒定矿学单元的水体也不可能具有恒定的87Sr/86Sr比例。相反,沿特定路径流动的水体与岩石缓慢反应,经过长时间后可逐渐接近化学平衡[54]。

化合物
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锶可形成多种盐类,这些盐类的特性总是处于钡和钙之间。这些盐类通常无色,硫酸锶和碳酸锶几乎不溶于水,因此它们作为矿物质存在。多数化合物衍生自碳酸锶或者由矿物质提取的硫化锶。作为碱性土衍生物,硫化锶易通过以下过程水解:


SrS + 2 H2O → Sr(OH)2 + H2S


在商业生产化合物时也会采用类似的反应式,包括最为有用的锶化合物——碳酸锶[33]。


SrS + H2O + CO2 → SrCO3 + H2S


通过此种方式也可制成硝酸锶。


生物角色[编辑]

等辐骨虫纲是一种相对大型群居的海生放射虫,可生成由硫酸锶组成的复杂矿物骨架[55]。在生物系统中,有少量的钙会被锶替代[56]。在人体内,吸收的锶多存在于骨骼中。人体内锶与钙的比例在1:1000到1:2000之间,基本上与血清内的锶/钙比例相同[57]。


对人体的作用
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人体吸收锶就象吸收钙一样。由于这两种元素具有化学相似性,稳定状态的锶不会对健康造成严重影响——事实上,人体中自然存在的一定水平的锶可能是有益的(如下所述)——但是放射性90Sr可导致各种形式的骨骼问题和疾病,包括骨癌。锶单位用于衡量已吸收的90Sr的放射性。


最近由纽约牙科大学使用锶对成骨细胞进行的一项试管试验表明,施用锶后成骨细胞的造骨功能显著提高[58]。


锶与雷奈酸合成的药品雷尼酸锶,对骨骼生长具有辅助作用,它可提高骨骼密度,并可减少椎骨、周边骨和臀部发生骨折[59][60]。使用这种药物的女性患者骨骼密度提高了12.7%,而对照组的女性患者骨骼密度下降了1.6%。(根据X射线密度法测量,)骨骼密度增加有一半原因是由于锶具有比钙高的原子重,另一半原因是由于骨量增加。雷尼酸锶在欧洲以及许多其他国家是作为处方药登记的,必须由医生开处方、由药师给药使用,并且受严格的医疗监督。


自20世纪50年代开始,关于锶的有益之处的医学研究已有很长历史。研究表明,锶不具有不良副作用[61][62][63][64][65][66]。在美国,根据《1994膳食补充剂健康教育法》,其他几种锶盐如柠檬酸锶和碳酸锶是可以服用的,只要服用的雷尼酸锶接近建议的锶含量,也就是大约680毫克/天的剂量。关于锶对人体的长期安全性和有效性,还未进行过大规模医疗试验[需引证]。然而,确实有一些公司在生产锶片以提高骨健康[67]。


皮肤施用锶可抑制骚痒感觉[68][69]。
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在皮肤上施用锶可明显加快表皮屏障的修复率。“[……]表皮屏障功能是人体防御系统的第一道屏障,可阻止外界刺激并防止细菌或污染物侵入人体或被人体吸收。[……]与未施用锶的对照组进行对比发现,在皮肤上施用氯化锶溶液可加快表皮屏障的修复率[70]。”


参考[编辑]

  1. ^ P. Colarusso et al.. High-Resolution Infrared Emission Spectrum of Strontium Monofluoride. J. Molecular Spectroscopy. 1996, 175: 158. doi:10.1006/jmsp.1996.0019. 


参考文献
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1. Colarusso, P.; Guo, B.; Zhang, K.-Q.; Bernath, P.F. (1996). "High-Resolution Infrared Emission Spectrum of Strontium Monofluoride". J. Molecular Spectroscopy 175: 158. Bibcode:1996JMoSp.175..158C. doi:10.1006/jmsp.1996.0019.

2. a b c d e C. R. Hammond The elements (p. 4–35) in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.

3. Ropp, Richard C (2012-12-31). Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. p. 16. ISBN 9780444595539.

4. Murray, W. H. (1977). The Companion Guide to the West Highlands of Scotland. London: Collins. ISBN 0-00-211135-7.

5. Crawford, Adair (1790). "On the medicinal properties of the muriated barytes". Medical Communications 2: 301–359.

6. Sulzer, Friedrich Gabriel; Blumenbach, Johann Friedrich (1791). "Über den Strontianit, ein Schottisches Foßil, das ebenfalls eine neue Grunderde zu enthalten scheint". Bergmännisches Journal: 433–436.

7. Although Thomas C. Hope had investigated strontium ores since 1791, he research was published in: Hope, Thomas Charles (1798). "Account of a mineral from Strontian and of a particular species of earth which it contains". Transactions of the Royal Society of Edinburgh 4 (2): 3–39. doi:10.1017/S0080456800030726.

8. Murray, T. (1993). "Elemementary Scots: The Discovery of Strontium". Scottish Medical Journal 38 (6): 188–189. PMID 8146640.

9. "Thomas Charles Hope, MD, FRSE, FRS (1766-1844)". The University of Edinburgh.

10. Hope, Thomas Charles (1794). "Account of a mineral from Strontian and of a particular species of earth which it contains". Transactions of the Royal Society of Edinburgh 3 (2): 141–149. doi:10.1017/S0080456800020275.

11. Davy, H. (1808) "Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia," Philosophical Transactions of the Royal Society of London, vol. 98, pages 333-370.

12. "Strontian gets set for anniversary". Lochaber News. 19 June 2008.

13. Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements: X. The alkaline earth metals and magnesium and cadmium". Journal of Chemical Education 9 (6): 1046–1057. Bibcode:1932JChEd...9.1046W. doi:10.1021/ed009p1046.

14. Partington, J.R. (1942). "The early history of strontium". Annals of Science 5 (2): 157. doi:10.1080/00033794200201411.

15. Partington, J.R. (1951). "The early history of strontium.—Part II". Annals of Science 7: 95. doi:10.1080/00033795100202211.

16. Many other early investigators examined strontium ore, among them: (1) Martin Heinrich Klaproth, "Chemische Versuche über die Strontianerde" (Chemical experiments on strontian ore), Crell's Annalen (September 1793) no. ii, pages 189-202 ; and "Nachtrag zu den Versuchen über die Strontianerde" (Addition to the Experiments on Strontian Ore), Crell's Annalen (February 1794) no. i, page 99 ; also (2) Richard Kirwan (1794) "Experiments on a new earth found near Stronthian in Scotland," The Transactions of the Royal Irish Academy, vol. 5, pages 243–256.

17. Fachgruppe Geschichte Der Chemie, Gesellschaft Deutscher Chemiker (2005). Metalle in der Elektrochemie. pp. 158–162.

18. Heriot, T. H. P (2008). "strontium saccharate process". Manufacture of Sugar from the Cane and Beet. ISBN 978-1-4437-2504-0.

19. Börnchen, Martin. "Der Strontianitbergbau im Münsterland". Retrieved 2010-11-09.

20. Strontium. doi:10.1002/0471238961.192018150809020.

21. Martin, Josèm.; Ortega-Huertas, Miguel; Torres-Ruiz, Jose (1984). "Genesis and evolution of strontium deposits of the granada basin (Southeastern Spain): Evidence of diagenetic replacement of a stromatolite belt". Sedimentary Geology 39 (3–4): 281. Bibcode:1984SedG...39..281M. doi:10.1016/0037-0738(84)90055-1.

22. "Chain Fission Yields". iaea.org.

23. Nordin, BE (1968). "Strontium Comes of Age". British Medical Journal 1 (5591): 566. doi:10.1136/bmj.1.5591.566. PMC 1985251.

24. Turekian, K.K.; Wedepohl, K. H. (1961). "Distribution of the elements in some major units of the Earth's crust". Geological Society of America Bulletin 72 (2): 175–192.
Bibcode:1961GSAB...72..175T. doi:10.1130/0016-7606(1961)72[175:DOTEIS]2.0.CO;2. ISSN 0016-7606.

25. a b Ober, Joyce A. "Mineral Commodity Summaries 2010: Strontium" (PDF). United States Geological Survey. Retrieved 2010-05-14.

26. Geological Survey Professional Paper. 1966. pp. 138–139.

27. Angino, Ernest E.; Billings, Gale K.; Andersen, Neil (1966). "Observed variations in the strontium concentration of sea water". Chemical Geology 1: 145. doi:10.1016/0009-2541(66)90013-1.

28. Sun, Y.; Sun, M.; Lee, T.; Nie, B. (2005). "Influence of seawater Sr content on coral Sr/Ca and Sr thermometry". Coral Reefs 24: 23. doi:10.1007/s00338-004-0467-x.

29. Kogel, Jessica Elzea; Trivedi, Nikhil C; Barker, James M (2006-03-05). Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses. ISBN 9780873352338.

30. British Geological Survey (2009). World mineral production 2004–08. Keyworth, Nottingham: British Geological Survey. ISBN 978-0-85272-639-6. Retrieved April 6, 2009.

31. Pohl, Walter L (2011-05-03). Economic Geology: Principles and Practice. ISBN 9781444336627.

32. Kemal, Mevlüt; Arslan, V; Akar, A; Canbazoglu, M (1996). Production of SrCO3 by black ash process: Determination of reductive roasting parameters. p. 401. ISBN 9789054108290.

33. a b c d e J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht “Strontium and Strontium Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a25_321.

34. "Cathode Ray Tube Glass-To-Glass Recycling" (PDF). ICF Incorporated, USEP Agency. Archived from the original on 2008-12-19. Retrieved 2012-01-07.

35. Ober, Joyce A.; Polyak, Désirée E. "Mineral Yearbook 2007: Strontium" (PDF). United States Geological Survey. Retrieved 2008-10-14.

36. Méar, F.; Yot, P.; Cambon, M.; Ribes, M. (2006). "The characterization of waste cathode-ray tube glass". Waste management 26 (12): 1468–76. doi:10.1016/j.wasman.2005.11.017. ISSN 0956-053X. PMID 16427267.

37. Dasch, J. (1969). "Strontium isotopes in weathering profiles, deep-sea sediments, and sedimentary rocks". Geochimica et Cosmochimica Acta 33 (12): 1521–1552. Bibcode:1969GeCoA..33.1521D. doi:10.1016/0016-7037(69)90153-7.

38. Krom, M. D.; Cliff, R.; Eijsink, L.M.; Herut, B.; Chester, R (1999). "The characterisation of Saharan dusts and Nile particulate matter in surface sediments from the Levantine basin using Sr isotopes". Marine Geology 155 (3–4): 319–330. doi:10.1016/S0025-3227(98)00130-3.

39. Benson, L., Cordell, L., Vincent, K., Taylor, H., Stein, J., Farmer, G., and Kiyoto, F. (2003). "Ancient maize from Chacoan great houses: where was it grown?". Proceedings of the National Academy of Sciences 100 (22): 13111–13115. Bibcode:2003PNAS..10013111B. doi:10.1073/pnas.2135068100. PMC 240753. PMID 14563925.

40. English NB, Betancourt JL, Dean JS, Quade J. (Oct 2001). "Strontium isotopes reveal distant sources of architectural timber in Chaco Canyon, New Mexico". Proc Natl Acad Sci USA 98 (21): 11891–6. Bibcode:2001PNAS...9811891E. doi:10.1073/pnas.211305498. ISSN 0027-8424. PMC 59738. PMID 11572943.

41. Barnett-Johnson, Rachel; Grimes, Churchill B.; Royer, Chantell F.; Donohoe, Christopher J. (2007). "Identifying the contribution of wild and hatchery Chinook salmon (Oncorhynchus tshawytscha) to the ocean fishery using otolith microstructure as natural tags". Canadian Journal of Fisheries and Aquatic Sciences 64 (12): 1683–1692. doi:10.1139/F07-129.

42. Porder, S., Paytan, A., and E.A. Hadly (2003). "Mapping the origin of faunal assemblages using strontium isotopes". Paleobiology 29 (2): 197–204. doi:10.1666/0094-8373(2003)029<0197:MTOOFA>2.0.CO;2. ISSN 0094-8373.

43. "Chemistry of Firework Colors – How Fireworks Are Colored". Chemistry.about.com. 2012-04-10. Retrieved 2012-04-14.

44. "FDA ANDA Generic Drug Approvals". Food and Drug Administration.

45. "What are the fuels for radioisotope thermoelectric generators?".

46. Doyle, James (2008-06-30). Nuclear safeguards, security and nonproliferation: achieving security with technology and policy. p. 459. ISBN 978-0-7506-8673-0.

47. Ghom (2005-12-01). Textbook of Oral Medicine. p. 885. ISBN 9788180614316.

48. Ketchel, BP; Heid, CA; Wood, GL; Miller, MJ; Mott, AG; Anderson, RJ; Salamo, GJ (1999). "Three-dimensional color holographic display". Applied optics 38 (29): 6159–66. Bibcode:1999ApOpt..38.6159K. doi:10.1364/AO.38.006159. PMID 18324139.

49. Jump up ^ Farahany, Saeed; A. Ourdjini, M.H. Idris, S.G.Shabestari (2013). "Evaluation of the effect of Bi, Sb, Sr and cooling condition on eutectic phases in an Al–Si–Cu alloy (ADC12) by in situ thermal analysis". Thermochimica Acta 559: 59. doi:10.1016/j.tca.2013.02.024.

50. "Aluminium – Silicon Alloys : Strontium Master Alloys for Fast Al-Si Alloy Modification from Metallurg Aluminium". AZo Journal of Materials Online. Retrieved 2008-10-14.

51. L'espérance, Gilles; Plamondon, Philippe; Kunst, Martin; Fischersworring-Bunk, Andreas (2010). "Characterization of intermetallics in Mg–Al–Sr AJ62 alloys". Intermetallics 18: 1–7. doi:10.1016/j.intermet.2009.05.017.

52. Miledi, R. (1966). "Strontium as a Substitute for Calcium in the Process of Transmitter Release at the Neuromuscular Junction". Nature 212 (5067): 1233–4. Bibcode:1966Natur.212.1233M. doi:10.1038/2121233a0. PMID 21090447.

53. Jump up ^ =Hagler, D.J. Jr; Goda, Y. (2001). "Properties of synchronous and asynchronous release during pulse train depression in cultured hippocampal neurons". J. Neurophysiol. 85 (6): 2324–34. PMID 11387379.

54. Carol Kendall. "USGS – Isotope Tracers – Resources". Camnl.wr.usgs.gov. Retrieved 2012-04-14.

55. De Deckker, Patrick (2004). "On the celestite-secreting Acantharia and their effect on seawater strontium to calcium ratios". Hydrobiologia 517: 1. doi:10.1023/B:HYDR.0000027333.02017.50.

56. Pors Nielsen, S. (2004). "The biological role of strontium". Bone 35 (3): 583–8. doi:10.1016/j.bone.2004.04.026. PMID 15336592.

57. Cabrera, Walter E.; Schrooten, Iris; De Broe, Marc E.; d'Haese, Patrick C. (1999). "Strontium and Bone". Journal of Bone and Mineral Research 14 (5): 661–8. doi:10.1359/jbmr.1999.14.5.661. PMID 10320513.

58. "The Effects of Strontium Citrate on Osteoblast Proliferation and Differentiation". Retrieved 2009-07-07.

59. Meunier P. J., Roux C., Seeman E. et al. (Jan 2004). "effects of strontium ranelate on the risk of vertebral fracture in women with postmenopausal osteoporosis". New England Journal of Medicine 350 (5): 459–468. doi:10.1056/NEJMoa022436. ISSN 0028-4793. PMID 14749454.

60. Reginster JY, Seeman E, De Vernejoul MC et al. (May 2005). "Strontium ranelate reduces the risk of nonvertebral fractures in postmenopausal women with osteoporosis: treatment of peripheral osteoporosis (TROPOS) study". J Clin Metab. 90 (5): 2816–2822. doi:10.1210/jc.2004-1774. ISSN 0021-972X. PMID 15728210.

61. Mashiba, T; Hirano, T; Turner, CH; Forwood, MR; Johnston, CC; Burr, DB (2000). "Suppressed bone turnover by bisphosphonates increases microdamage accumulation and reduces some biomechanical properties in dog rib". Journal of Bone and Mineral Research 15 (4): 613–20. doi:10.1359/jbmr.2000.15.4.613. PMID 10780852.

62. Losee, FL; Adkins, BL (1969). "A study of the mineral environment of caries-resistant Navy recruits". Caries research 3 (1): 23–31. doi:10.1159/000259588. PMID 5268322.

63. Meunier, PJ; Roux, C; Seeman, E; Ortolani, S; Badurski, JE; Spector, TD; Cannata, J; Balogh, A; Lemmel, EM; Pors-Nielsen, Stig; Rizzoli, René; Genant, Harry K.; Reginster, Jean-Yves (2004). "The effects of strontium ranelate on the risk of vertebral fracture in women with postmenopausal osteoporosis". The New England Journal of Medicine 350 (5): 459–68. doi:10.1056/NEJMoa022436. PMID 14749454.

64. Marie, PJ; Hott, M; Modrowski, D; De Pollak, C; Guillemain, J; Deloffre, P; Tsouderos, Y (1993). "An uncoupling agent containing strontium prevents bone loss by depressing bone resorption and maintaining bone formation in estrogen-deficient rats". Journal of Bone and Mineral Research 8 (5): 607–15. doi:10.1002/jbmr.5650080512. PMID 8511988.

65. Reginster, JY; Deroisy, R; Dougados, M; Jupsin, I; Colette, J; Roux, C (2002). "Prevention of early postmenopausal bone loss by strontium ranelate: the randomized, two-year, double-masked, dose-ranging, placebo-controlled PREVOS trial". Osteoporosis international 13 (12): 925–31. doi:10.1007/s001980200129. PMID 12459934.

66. Marie, PJ; Ammann, P; Boivin, G; Rey, C (2001). "Mechanisms of action and therapeutic potential of strontium in bone". Calcified tissue international 69 (3): 121–9.doi:10.1007/s002230010055. PMID 11683526.

67. Gray, Theodore (2012) The Elements, Black Dog & Leventhal Publishers, ISBN 1579128955, p. 97

68. Hahn (1999). "Strontium Is a Potent and Selective Inhibitor of Sensory Irritation". Dermatologic Surgery. p. 689. ISSN 1524-4725. PMID 10491058.

69. Hahn, G.S. (2001). "Anti-irritants for Sensory Irritation". Handbook of Cosmetic Science and Technology. p. 285. ISBN 0-8247-0292-1.

70. Kim, Hyun Jeong; Kim, Min Jung; Jeong, Se Kyoo (2006). "The Effects of Strontium Ions on Epidermal Permeability Barrier". The Korean Dermatological Associan, Korean Journal of Dermatology. Vol. 44 No. 11. p. 1309.