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38Sr




外觀
金属:银白色
概況
名稱·符號·序數 锶(Strontium)·Sr·38
元素類別 碱土金属
·週期· 2·5·s
標準原子質量 87.62
電子排布

[] 5s2
2,8,18,8,2

锶的电子層(2,8,18,8,2)
歷史
發現 威廉·克鲁克香克(1787年)
分離 汉弗里·戴维(1808年)
物理性質
物態 固态
密度 (接近室温
2.64 g·cm−3
熔點時液體密度 2.375 g·cm−3
熔點 1050 K,777 °C,1431 °F
沸點 1655 K,1382 °C,2520 °F
熔化熱 7.43 kJ·mol−1
汽化熱 136.9 kJ·mol−1
比熱容 26.4 J·mol−1·K−1

蒸汽壓

壓(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫(K) 796 882 990 1139 1345 1646
原子性質
氧化態 2,1[1]
(强碱性)
電負性 0.95(鲍林标度)
電離能

第一:549.5 kJ·mol−1
第二:1064.2 kJ·mol−1

第三:4138 kJ·mol−1
原子半徑 215 pm
共價半徑 195±10 pm
范德華半徑 249 pm
雜項
晶體結構

面心立方晶格

磁序 顺磁性
電阻率 (20 °C)132 n Ω·m
熱導率 35.4 W·m−1·K−1
膨脹係數 (25 °C)22.5 µm·m−1·K−1
楊氏模量 15.7 GPa
剪切模量 6.03 GPa
泊松比 0.28
莫氏硬度 1.5
CAS號 7440-24-6
最穩定同位素

主条目:锶的同位素

同位素 豐度 半衰期 方式 能量MeV 產物
82Sr 人造 25.36 天 ε - 82Rb
83Sr 人造 1.35 天 ε - 83Rb
β+ 1.23 83Rb
γ 0.76, 0.36 -
84Sr 0.56% 84Sr带46个中子稳定
85Sr 人造 64.84 天 ε - 85Rb
γ 0.514D -
86Sr 9.86% 86Sr带48个中子稳定
87Sr 7.0% 87Sr带49个中子稳定
88Sr 82.58% 88Sr带50个中子稳定
89Sr 人造 50.52 天 ε 1.49 89Rb
β 0.909D 89Y
90Sr 痕量 28.90 年 β 0.546 90Y

Strontium,舊譯作)是一种化学元素,它的化学符号Sr,它的原子序数是38,屬於周期表的2A族,是一种银白色有光泽的碱土金属

锶是碱土金属中丰度最小的元素。在自然界主要以化合态存在,主要的矿石有天青石(SrSO4),菱锶矿(SrCO3)。1787年,由英國人霍普發現,亦經過他的朋友克勞福德確認。1807年英国化学家戴维电解碳酸锶时发现了金属锶。工业用电解熔融的氯化锶制取锶。

锶的化学性质活泼,加热到熔点(769℃)时即燃烧,呈红色火焰,生成氧化锶(SrO),在加压条件下跟氧气化合生成过氧化锶(SrO2)。跟卤素等容易化合。加热时跟氮化合生成氮化锶(Sr3N2)。加热时跟化合生成氢化锶(SrH2)。跟盐酸、稀硫酸剧烈反应放出氢气。常温下跟水反应生成氢氧化锶和氢气。锶在空气中会转黄色。

锶元素广泛存在在矿泉水中,是一種人体必需的微量元素,具有防止动脉硬化,防止血栓形成的功能。

用途[编辑]

锶用于制造合金、光电管、照明灯。它的化合物用于制信号弹、烟火等。

鍶-90是一種放射性同位素,是铀-235裂变产物,其半衰期为28.1年。

可做β射线的放射源,对人体有相当大的危害,半衰期为25年,它在核试验中由铀产生,以粉尘的形态被人体吸入,对人体产生放射性伤害。在医学上有一定的应用。

醫學用途[编辑]

放射性的鍶-87m引入患者身體中,待骨骼吸收後,用輻射檢測器可測定其在人體骨骼中所處的位置,並確定人體中出現異常的情況。鍶-87m半衰期只有2.8小時,會很快從人體中排出,因此,人體所受輻射量很小。


参考[编辑]

  1. ^ P. Colarusso et al.. High-Resolution Infrared Emission Spectrum of Strontium Monofluoride. J. Molecular Spectroscopy. 1996, 175: 158. doi:10.1006/jmsp.1996.0019.