阿伏伽德罗数

维基百科，自由的百科全书

阿伏加德罗常數（符号：N_A）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：

一般计算时取6.02×10²³或6.022×10²³。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。

阿伏加德罗常数因意大利化学家阿伏加德罗（Avogadro A）得名。现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的國際單位制基本單位，被定义为所含的基本单元数为阿伏加德罗常数(N_A)。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。

目录 1 NA的历史 2 NA的定義 3 NA的测量 4 NA与其它常量的关系 5 参看 6 参考

[编辑] N_A的历史

早在17-18世纪，西方的科学家就已经对6.02×10²³这个数字有了初步的认识。他们发现，1个氢原子的质量等于1克的6.02×10²³分之1。但是直到19世纪中叶，“阿伏加德罗常数”的概念才正式由法国科学家让·贝汉(Jean Baptiste Perrin)提出，而在1865年，N_A的值才首次通过科学的方法测定出，测定者是德国人约翰·洛施米特(Johann Josef Loschmidt)。因此此常数在一些国家(主要是說德語的國家)也叫洛施米特常数。

[编辑] N_A的定義

正如先前所提及，阿伏加德罗常数可以適用於任何物質，而不限於分子、原子或離子。因此，化學上利用這個數值來定義原子量或分子量。根據定義，亞佛加厥常數是組成與物質質量(用克表示)相等必要的原子或分子的數量。例如，鐵的原子量是55.845原子量單位，所以亞佛加厥常數的鐵原子(一摩尔的鐵原子)的质量是55.845克。反過來說，55.845克的鐵內有亞佛加厥常數的鐵原子。所以亞佛加厥常數是克和原子量的轉換系數：

[编辑] N_A的测量

由于现在已经知道m=n·M/N_A，因此只要有物质的式量和质量，N_A的测量就并非难事。但由于N_A在化学中极为重要，所以必须要测量它的精确值。现在一般精确的测量方法是通过测量晶体（如晶体硅）的晶胞参数求得。由多国实验室组成的国际阿伏加德罗协作组织采用测量1个重1千克、几乎完全由硅-28组成的晶体球的体积、晶胞参数等物理量的方法来精确地测定该值，以便用N_A来重新定义千克。^[1]

[编辑] N_A与其它常量的关系

阿伏加德罗常数常作为其他常量之间的纽带。如：

• R = N_A × k

R是气体常数，k是玻尔兹曼常数；

• F = N_A × e

F是法拉第常数，e是元电荷。

[编辑] 参看

• 化学
• 常量
• 物质的量
• “摩尔日”，美国化学家的节日，从10月23日早6:02到晚6:02，以纪念N_A

[编辑] 参考

1. ^ Ian Robinson 作，郭凯声 译：1千克究竟有多重，载《环球科学》2007年1月号，70-78页，ISSN 1673-5153