陰極防蝕

牺牲阳极阴极保护法

牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法。是一种防止金属腐蚀的方法。具体方法为：将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。因这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极，因而叫做牺牲阳极（原电池的阴极）保护法。 --应用--
例如：钢闸门的保护，有的就应用这种方法。它是用一种更为活泼的金属，如锌等，连接在钢闸门上。这样，当发生电化学腐蚀时，被腐蚀的就是那种比铁更活泼的金属，而铁被保护了。通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部分，装上一定数量的锌块，来防止船壳等的腐蚀，就是应用的这种方法。 目前，电化学保护法的应用除海水或河道中钢铁设备的保护外，还应用于防止电缆、石油管道、地下设备和化工设备等的腐蚀。 　　实质是一种原电池反应。

历史

陰極防蝕這個方法最早是在西元1824年的時候由Sir Humphry Davy向英國倫敦學會提出的論文中出現的。
最早的用途是在西元1824年時用在HMS Samarang這艘船上面；由鐵所製成的消耗用電極裝在水線下的銅船殼上，其結果為
大幅度的減少了銅的銹蝕。然而陰極防蝕的副作用為助長了海生物的成長。因為當銅銹蝕時會釋放出銅離子，具有防止海生物生長之效果
由於過多的海生物成長造成了對船隻的影響，英國皇家海軍決定讓銅船殼銹蝕以減少海生物成長，此後陰極防蝕這個方法就沒有被採用了。
Davy的門徒Michael Faraday在Davy死後繼續他的實驗，在1834年發現銹蝕的金屬質量和電量在數量上是相關的，也因此為之後的陰極防蝕的應用布下了基礎。
Thomas Edison在1980年時實驗了在船舶上施加電流的陰極防蝕方法，但因缺乏適當的電流來源以及陽極材質而並沒有成功。
在Davy的實驗100年後陰極防蝕才在美國被廣泛的用在輸油管路中。

種類

化學式陰極防蝕

外加電流式陰極防蝕

外部連結

• 海上阴极保护 101：它是什么以及它的工作原理是什么？