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固體硫酸鹽(PbSO4)

化学中,是指一类金属离子銨根離子(NH4+)与酸根离子或非金屬離子结合的化合物,如硫酸钙氯化铜醋酸钠,一般来说盐是複分解反应的生成物,如硫酸氢氧化钠生成硫酸钠,也有其他的反应可生成盐,例如置换反应

盐分为單盐合盐,單盐分為正盐酸式盐碱式盐,合盐分為複盐錯盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子,碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子,複盐溶於水時,可生成與原盐相同离子的合盐;錯盐溶於水時,可生成與原盐不相同的複雜离子的合盐-絡合物

通常在標準狀況下,不可溶的盐會是固態,但也有例外,例如熔盐英语Molten salt离子液体。可溶盐的溶液熔盐英语Molten salt有导电性,因此可作為電解質。包括細胞細胞質血液尿液礦泉水中都含有許多不同的盐類。

强碱弱酸盐是强碱弱酸反应的盐,溶于水显碱性,如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸弱碱反应的盐,溶于水显酸性,如氯化铁

盐的分类[编辑]

单盐[编辑]

正盐是一鹽类的一种,既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子。 正盐是酸和碱完全中和的产物[1],但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3(碳酸钠)溶液显碱性,(NH4)2SO4(硫酸铵)溶液显酸性。酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子,这样的盐为正盐。生成正盐的反应。

酸式鹽

酸式盐是盐类的一种,由阳离子和多元的不完全电离酸根阴离子组成。由于阴离子中含有在水中可电离的原子,因此被称作“酸式”盐[1]。但实际上,只有强酸(如硫酸)及少部分中强酸(如磷酸)的酸式盐呈酸性,大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性

要注意的是,酸式盐在以离子晶体形式存在时,阴离子并不电离出氢离子,氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下,酸根离子也不电离。

碱式盐是盐类的一种,除了含有金属离子和酸根离子外,还含有氢氧根或氧離子的盐类;也可认为是碱的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。 含羥基的鹼式盐又稱為羥基盐,可視為金屬離子、氫氧根及阴離子合成的鹽類,如碱式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)、碱式氯化镁(Mg(OH)Cl)等為羥基盐。

含氧基的鹼式盐稱為氧化鹽,可視為金屬離子、氧離子(O2-)及阴離子合成的鹽類。如鹼式碳酸鉍(Bi2O2(CO3))即為氧化盐。

合盐[编辑]

  • 复盐:

复盐是指含有两种或以上的同种晶型的简单盐类[1],属于化合物,溶于水会离解出所有的离子。复盐通常可由混合这两种盐饱和溶液并结晶而制得。在自然界中廣泛存在,如明礬就是天然而有廣泛應用的複鹽。

属性[编辑]

颜色[编辑]

盐的颜色可以是纯洁透明的(如氯化钠)、不透明的或者是带有金属光泽的(如黄铁矿)。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。当光线照射到盐上时,就会被晶界(晶体之间的边界)反射回来,大的晶体就会呈现出透明状,多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。

盐有许多颜色,例如:

大部分矿物质、无机色素以及很多人工合成的有机染料都是盐,有一些盐能够呈现出其它颜色是过渡元素的d轨道存在未成对电子导致的。

味道[编辑]

不同的盐可以激发不同的味觉,例如咸味(氯化钠)、甜味(乙酸铅[2],若食用会导致铅中毒)、酸味(酒石酸氢钾)、苦味(硫酸镁)或鲜味谷氨酸钠[3]

气味[编辑]

强酸或强碱盐(强盐)是不可挥发的,且没有气味。而弱酸或弱碱盐(弱盐)则会根据共轭酸碱对而产生不同的气味(例如醋酸盐则会有醋酸的味道,氰化氢则会有苦杏仁味等),此外弱酸或弱碱盐还会挥发和分解,并且由于水解反应和弱盐合成的反应是可逆反应,因此当有水分存在时会加速弱盐的分解。

溶解度[编辑]

許多離子化合物都可以溶解在水或是類似的溶劑中,化合物的溶解度和組成的陰離子和陽離子以及溶劑都有關,因此有一特定的關係。陽離子當中,所有離子、離子及離子的鹽均可溶於水;而陰離子中,硝酸鹽離子及碳酸氫鹽離子的鹽類可在水中溶解。除了硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉛外,大部份的硫酸鹽離子的鹽類也都可以溶於水。不過若離子之間的鍵結很強,產生高度穩定的固體,在水中也就不易溶解,例如大部份的碳酸鹽就不溶於水,例如碳酸鉛碳酸鋇等。

系统命名法[编辑]

一般而言,无氧酸盐的名字是非金属元素名称在前,金属元素名称在后,两者名字之间添加“化”,称为“某化某”。如果是含氧酸盐,则盐的名称为酸的名称后面之间添加元素名称,称为“某酸某”。如果某种金属元素有多个化合价,那么低化合价形成的盐的名称是在金属元素名称前添加“亚”,例如铜元素的氯化物中,如果铜的化合价为+2价,那么形成的盐CuCl2称为“氯化铜”,如果化合价为+1价,形成的盐CuCl称为“氯化亚铜”。

含有相同阳离子或阴离子的一类盐一般都会统称为“某盐”,例如“钠盐”、“硫酸盐”等。

常见的形成盐类的阳离子包括:

常见的形成盐类的阴离子包括:

有機離子的鹽類[编辑]

一般鹽類會歸類為無機化合物,但也有一些有機化合物的鹽類,例如有機酸的鹽類就是有機化合物。其中較重要的是羧酸鹽,例如乙酸根CH3COO和鈉離子Na+會形成乙酸鈉,和銅離子Na+會形成乙酸銅。乙酸只有一個COOH基,只帶-1價,柠檬酸有三個COOH基,帶-3價,形成的鹽類有柠檬酸鈉柠檬酸鈣根,乙酸鹽和柠檬酸鹽的陰離子和陽離子都以離子鍵鍵結,不像一般有機化合物以間用共價鍵鍵結,因此稱為鹽類。

這些鹽類中較常用的是羧酸鹽,其中也包括脂肪酸鹽。像肥皂就是由許多不同分子量脂肪酸鈉及脂肪酸鉀的混合物。這類長鏈脂肪酸的鹽類就沒有晶體的結構。

類似硫酸根SO42−磺酸根R-O-SO3也是有機酸根的一種,磺酸鹽是洗髮精及沐浴乳中常見的表面活性剂。醇類的酸性很弱,一般不會稱為酸,不過其羟基氢被金属取代后會形成醇盐。醇盐在水中會水解,產生對應的醇類,以下是醇盐和金屬鹼酐水解反應的比較。

水解反應
乙醇鈉 \mathrm {C_2H_5ONa + H_2O \longrightarrow \ C_2H_5OH + Na^+ + OH^-}
氧化鈉 \mathrm {Na_2O + H_2O \longrightarrow \ 2 \ Na^+ + 2 \ OH^-}
季铵阳离子的結構

也有些有機的陽離子會形成鹽類,例如類似銨根離子(NH4+)的季铵阳离子,季铵阳离子是由一個氮原子和四個烷基(R-)組成,帶一個正電荷。例如溴化十六烷基三甲铵中,十六烷基三甲铵離子是陽離子,和陰離子溴離子形成鹽類。實用的季铵鹽類也有類似的結構,季铵阳离子中只有一個長鏈的烷基,當溶於水中,陽離子有表面活性劑的作用。這類物質在生物體新陳代謝中有重要的作用,例如維生素B中的胆碱就是季铵鹽類。

在氨分子(NH3)中加入一個氫離子(H+)就變成銨離子(NH4+),同樣的在有機中加入一個氫離子就變成陽離子。例如一級胺(R-NH2H,R為烷基)加入一個氫離子就變成陽離子(R-NH3+)這類的化合物比原來的化合物極性要強,因此在水中的溶解度比原來的化合物要高。例如一些含氮的藥物會和鹽酸反應來產生鹽酸胺類化合物,人體對於這類化合物的吸收度比原來的含氮藥物要好。也有些藥物是和溴化氫氟化氫反應成類似的藥物。

內鹽也稱為兩性離子,是一種特殊的化合物,化合物中同時有帶正電及帶負電的原子,但是帶正電和負電的原子不同(在一些定義中限定是未具有相鄰正負電荷的化合物)[4],像許多胺基酸都屬於內鹽。若胺基酸中包含羧基(-COO−)和一個胺基(-NH3+),就是內鹽,會在不同的反應中呈酸性或是鹼性。不過內鹽和一般電解質不同,溶於水中只有微弱的導電性(兩性物質)。

有機陰離子和陽離子的例子[编辑]

有機化合物的陰離子
分類 舉例 結構
羧酸根 乙酸根
Acetate-anion-canonical-form-2D-skeletal.png
棕櫚酸根
Palmitat-Ion.svg
檸檬酸
Citrat-Ion.svg
有機硫化物 十二烷基硫酸根
Laurylsulfat-Ion.svg
醇盐 乙醇盐英语Ethanolate
Ethanolat-Ion.svg
有機化合物的陽離子
分類 舉例 結構
季銨陽離子 溴化十六烷基三甲銨
Cetyltrimethylammonium-Ion.svg
胆碱
Cholin.svg
胺類 苯胺鹽類
Anilin-Ion.svg
有機化合物的內鹽
分類 舉例 結構
Betaine英语Betaine 甜菜鹼
Betain2.svg
胺基酸 丙胺酸
Alanin-Zwitterion.svg

製備[编辑]

盐可以通过化学反应而製備,包括有:

盐的性质[编辑]

在化學上,鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負電荷離子)所組成之中性(不帶電荷)離子化合物

酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。
2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl
碳酸不稳定会继续分解成二氧化碳
碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐
2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐
CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2
盐+金属(某些)→新金属+新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。请看金属活动性
Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

參見[编辑]

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维基词典上的词义解释:

参考资料[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 魏明通. 普通化學. 五南圖書出版股份有限公司. 2006: 24–. ISBN 978-957-11-4349-1. 
  2. ^ Nicholas Wade. 地球身世之謎. 知書房出版集團. 2004: p.159. ISBN 9578320477. 
  3. ^ Y. Kawamura and M.R. Kare (编). 鮮味,基本味道. New York,NJ: Marcel Dekker. 1987. 
  4. ^ (英文)國際純粹與應用化學聯合會."zwitterionic compounds/zwitterions".化学术语总目录 在线版本.