盐

固體硫酸鹽(PbSO4)

盐(英文Salt)在化学中，是指一类金属离子或銨根離子（NH₄⁺）与酸根离子或非金屬離子结合的化合物，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是複分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。

盐分为單盐和合盐，單盐分為正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分為複盐和錯盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，複盐溶於水時，可生成與原盐相同离子的合盐；錯盐溶於水時，可生成與原盐不相同的複雜离子的合盐－絡合物。

强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。

可溶盐的溶液有导电性，是因为溶液中有可自由游动的離子，故此可作為電解質。

人们生活中常说的盐指食盐，主要成分是氯化钠。

盐的分类

单盐

• 正盐：

正盐是一鹽类的一种，既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子。 正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应。

• 酸式盐：

酸式鹽

酸式盐是盐类的一种，由阳离子和多元酸的不完全电离酸根阴离子组成。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。但实际上，只有强酸（如硫酸）及少部分中强酸（如磷酸）的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。

要注意的是，酸式盐在以离子晶体形式存在时，阴离子并不电离出氢离子，氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下，酸根离子也不电离。

• 碱式盐：

碱式盐是盐类的一种，除了含有金属离子和酸根离子外，还含有氢氧根或氧離子的盐类；也可认为是碱的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。 含羥基的鹼式盐又稱為羥基盐，可視為金屬離子、氫氧根及阴離子合成的鹽類，如碱式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）、碱式氯化镁（Mg(OH)Cl）等為羥基盐。 含氧基的鹼式盐稱為氧化鹽，可視為金屬離子、氧離子（O2-）及阴離子合成的鹽類。如鹼式碳酸鉍（Bi2O2(CO3)）即為氧化盐。

合盐

• 复盐：

复盐是指含有两种或以上的同种晶型的简单盐类，属于化合物，溶于水会离解出所有的离子。复盐通常可由混合这两种盐饱和溶液并结晶而制得。

属性

颜色

盐的颜色可以是纯洁透明的（如氯化钠）、不透明的或者是带有金属光泽的（如黄铁矿）。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。当光线照射到盐上时，就会被晶界（晶体之间的边界）反射回来，大的晶体就会呈现出透明状，多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。

盐有许多颜色，例如：

• 黄色（例如铬酸钠）
• 橙色（例如重铬酸钾）
• 红色（例如铁氰化钾）
• 淡紫色（例如氯化钴）
• 蓝色（例如五水硫酸铜、亚铁氰化铁）
• 紫色（例如亚铁氰化铁）
• 绿色（例如六水合氯化镍）
• 无色（例如氯化钠、硫酸镁），有时会成粉末状

大部分矿物质、无机色素以及很多人工合成的有机染料都是盐，有一些盐能够呈现出其它颜色是过渡元素的d轨道存在未成对电子导致的。

味道

不同的盐可以激发不同的味觉，例如咸味（氯化钠）、甜味（乙酸铅，若使用会导致铅中毒）、酸味（酒石酸氢钾）、苦味（硫酸镁）或鲜味（谷氨酸钠）。

气味

强酸或强碱盐（强盐）是不可挥发的，且没有气味。而弱酸或弱碱盐（弱盐）则会根据共轭酸碱对而产生不同的气味（例如醋酸盐则会有醋酸的味道，氰化氢则会有苦杏仁味等），此外弱酸或弱碱盐还会挥发和分解，并且由于水解反应和弱盐合成的反应是可逆反应，因此当有水分存在时会加速弱盐的分解。

溶解度

许多离子化合物都可以在水中或者类似溶剂中溶解。不同的离子键会使得不同的化合物具有不同的溶解度，并取决于离子与溶液相互反映的程度。盐类的溶解度存在着一定规律。例如所有的钠盐、钾盐和硝酸盐都可以溶于水，除硫酸钡、硫酸钙（难溶物）和硫酸铅以外的硫酸盐也可以溶于水。但是如果离子键非常强且形成了稳定的晶格结构，那么这种盐就不是非常容易溶解，因为此类盐的离子键在溶剂中更难被破坏。例如大部分碳酸盐都不溶于水，可溶于水的碳酸盐有碳酸钠、碳酸钾和碳酸铵。

系统命名法

一般而言，无氧酸盐的名字是非金属元素名称在前，金属元素名称在后，两者名字之间添加“化”，称为“某化某”。如果是含氧酸盐，则盐的名称为酸的名称后面之间添加元素名称，称为“某酸某”。如果某种金属元素有多个化合价，那么低化合价形成的盐的名称是在金属元素名称前添加“亚”，例如铜元素的氯化物中，如果铜的化合价为+2价，那么形成的盐CuCl₂称为“氯化铜”，如果化合价为+1价，形成的盐CuCl称为“氯化亚铜”。

含有相同阳离子或阴离子的一类盐一般都会统称为“某盐”，例如“钠盐”、“硫酸盐”等。

常见的形成盐类的阳离子包括：

• 铵根 NH₄⁺
• 钙离子 Ca²⁺
• 铁离子 Fe²⁺ 或 Fe³⁺
• 镁离子 Mg²⁺
• 钾离子 K⁺
• 吡啶翁 C₅H₅NH⁺
• 季铵阳离子 NR₄⁺
• 钠离子 Na⁺

常见的形成盐类的阴离子包括：

• 乙酸根 CH₃COO⁻（乙酸）
• 碳酸根 CO₃²⁻（碳酸）
• 氯酸根 Cl⁻（盐酸）
• 氰化物 C≡N⁻（氰化氢）
• 硝酸根 NO₃⁻（硝酸）
• 亚硝酸根 NO₂⁻（亚硝酸）
• 磷酸根 PO₄³⁻（磷酸）
• 硫酸根 SO₄²⁻（硫酸）

合成

盐可以通过化学反应而形成，包括有：

• 盐基与酸，例如NH₃ + HCl → NH₄Cl
• 金属与酸，例如Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
• 金属与非金属，例如Ca + Cl₂ → CaCl₂
• 碱与酸性氧化物，例如2 NaOH + Cl₂O → 2 NaClO + H₂O
• 酸与碱性氧化物，例如2 HNO₃ + Na₂O → 2 NaNO₃ + H₂O
• 盐也可以由不同的盐溶液混合，其中的离子发生重组，形成溶解度较低的盐（另见：溶解平衡），例如Pb(NO₃)₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → PbSO₄(s) + 2 NaNO₃(aq)

盐的性质

在化學上，鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負電荷離子)所組成之中性(不帶電荷)離子化合物。
1. 和酸发生反应。复分解反应。

酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。

2HCl+Na₂CO₃→H₂O+CO₂↑+2NaCl

碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。

2. 和碱发生反应。复分解反应。

碱（可溶）＋盐（可溶）→新碱＋新盐

2NaOH+CuSO₄→Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

3. 和盐发生反应。复分解反应。

盐（可溶）＋盐（可溶）→两种新盐

CuSO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+CuCl₂

4. 和某些金属反应。置换反应

盐＋金属（某些）→新金属＋新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。请看 金属活动性。

Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu

參見

• 氯化鈉
• 食鹽